PRÉSENTATION PHOSPHORE

Présentation

Phosphore

Propriétés chimiques

d'où provient-il ?

Propriétés physiques

Isolation

PROPRIÉTÉS

sources

CONCLUSION

PROPRIÉTÉS

DÉCOUVERTE

UTILISATIONS

SOURCES

PRÉSENTATION

De la presentation

Sommaire

• Le phosphore gazeux

• Le phophore noir

• Le phophore violet

• Le phophore rouge

Nom : Phosphore

États d'oxydations : 3, 4, 5, -3

Électronégativité : 2.19

Famille : non-métaux

Électrons de valence : 5

Groupe : 5 (pnictogène)

Symobole : P

Masse atomique : 30.97

• Le phophore blanc

Allotropes du phosphore :

---------------------

Numéro atomique : 15

Présentationde l'élément

• En 1669

• Son souhait : trouver la recette de la pierre philosophale

• En distillant de l'urine

• Découvre un nouvel élément : le Phosphore

Hennig brAND

DÉCOUVERTE

• 150 millions de tonnes de roches extraites en 2012

• équivaut à 25 millions de tonnes de Phosphore

Pyromorphite : phosphate de plomb Pb5(PO4)3Cl

Vivianite : phosphate de Fer Fe3(PO4)2

• Le phosphore est sous forme de phosphate PO4

• S'allie à des métaux pour former des roches phosphatées

D'où provient-il ?

SOURCES

D'où provient-il ?

SOURCES

RÉPARTITION DES RÉSERVES MONDIALES DE PHOSPHORE

PHOSPHORE GAZEUX :

• Phosphore blanc à très haute température, stable entre 1200 et 2000°C

PHOSPHORE VIOLET :

PHOSPHORE ROUGE :

• Phosphore blanc à haute pression

• Phosphore à haute température

• Phosphore rouge à haute température

Pendant une longue durée

PHOSPHORE NOIR :

• Avec anhydride phosphorique P2O5

• Avec roches apatites Ca5(PO4)3...

Fluor --> Florapatite / Chlore --> Chlorapatite

• Avec Phosphate de Calcium Ca3(PO4)2

Isolation

SOURCES

PHOSPHORE BLANC :

Principaux isotopes :

--------------------------------------

• Possède 5 électrons de valence

• Forme l'ion P3-

• Couche éléctronique : 1s22s22p63s2p3

• Phosphore blanc : solide blanc/ toxique/ vapeure corrosive/ inflammable

• Autres : non toxique/ inflammable

Propriétés physiques

PROPRIÉTÉS

• Phosphore blanc s'oxyde à l'air en formant du pentoxyde de phosphore :

• Ce pentoxyde de phosphore est indispensable à la création d'acide phosphorique :

• Il est à l'origine de la phosphorescence

• Il réagis avec de l'eau pour former acide hypophophoreux et phosphine :

Propriétés chimiques

PROPRIÉTÉS

Acide phosphorique

Phosphore blanc

Phosphates

Phosphore noir

Phosphore rouge

UTILISATIONS

• Très toxique et dangereux mais pourtant essentiel à la vie

• Réserves de phosphore au bord de l'épuisement

• Cycle du phosphore boulversé

• Eutrophisation des milieux

CONCLUSION

MERCI DE VOTRE ATTENTION!