savak bázisok

Savak-bázisok

Bronsted elmélete szerint mindazon anyagok - molekulák vagy ionok - savnak tekinthetők, amelyek proton (azaz hidrogénion) leadására képesek, bázisok azok, amelyek proton(azaz hidrogénion)felvételre képesek.

A sav - bázis reakció (3 lap)

Savak

Bázisok

A pH

Szimuláció sav- bázis reakció

Memoria-kártyák sav, bázis

Tartalom:

A semleges kémhatású oldatokban: [H3O+] = [OH-]..

Lúgos kémhatású az oldat, ha a hidroxidionok vannak túlsúlyban: [H3O+] < [OH-].

A savas kémhatású oldatokat az oxóniumionok túlsúlya jellemzi: [H3O+] > [OH-].

A pH: A vizes oldatok kémhatását az oldat oxónium- és hidroxidion-koncentrációjának aránya határozza meg.

Sav-bázis reakció: Közömbösítés

ion

Oxónium

H+

Savak

NO3-

ion

nitrát

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

(SO4)

(NO3)

szulfát

SO42-

OH-

hidroxid

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Foszfát

PO43-

CO32-

ion

Karbonát

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

Pakolj!

CO32-

ion

Karbonát

CO32-

ion

Karbonát

CO32-

ion

Karbonát

(CO3)

(OH)

(PO4)

(OH)

(NH4)

Ammónium

ion

NH4+

Nátrium

Na+

ion

Na+

ion

Na+

Nátrium

Na+

Nátrium

ion

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

ion

Na+

Oxónium

H+

OH-

hidroxid

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

kálcium

Ca2+

Kálium

K+

ion

Al3+

Alumí nium

Magnézium

ion

Mg2+

Pakolj!

Bázisok-lúgok

Cl-

ion

klorid

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

H+

ion

Oxónium

(NH4)

(OH)

Ammónium

ion

NH4+

Nátrium

Na+

ion

Na+

ion

Na+

Nátrium

Na+

Nátrium

ion

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

NO3-

ion

nitrát

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

Nátrium

szulfát

SO42-

ion

Na+

Oxónium

H+

OH-

hidroxid

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

Nátrium

Na+

ion

kálcium

Ca2+

Foszfát

PO43-

CO32-

ion

Karbonát

(SO4)

(NO3)

Kálium

K+

ion

Al3+

Alumí nium

Magnézium

ion

Mg2+

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

CO32-

ion

Karbonát

CO32-

ion

Karbonát

CO32-

ion

Karbonát

(CO3)

(OH)

(PO4)

Pakolj!

(PO4)

Sav-bázis reakciók, reakciók fémekkel

Cl-

klorid

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

Klorid

klorid

Klorid

Cl-

ion

Cl-

ion

Cl-

Klorid

Cl-

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

ion

Cl-

ion

Nátrium

Na+

ion

Fe3+

vas III

OH-

hidroxid

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Klorid

Cl-

ion

Kálcium

Ca2+

ion

Foszfát

PO43-

CO32-

ion

Karbonát

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

ion

Foszfát

PO43-

Pakolj!

CO32-

ion

Karbonát

CO32-

ion

Karbonát

CO32-

ion

Karbonát

(CO3)

(OH)

(PO4)

sósav

HCl

NH4OH

H2SO4

NaOH

H2CO3

H3PO4

Ca(OH)2

Al(OH)3

CH3COOH

HNO3

oltottmész

szalmiák-szesz

alumínium-hidroxid

nátronlúg

ecetsav

foszforsav

kénsav

szénsav

salétrom-sav

Fém híg kénsavval: 2 Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

Fém sósav reakciók: Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2 Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

Fém tömény salétromsavval: 2 Na + 2 HNO3 = 2 NaNO3 + H2 Ca + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2 Mg + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2 Zn + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2

Fém vízzel 2 Na +2 H2O = 2NaOH + H2 Mg +2 H2O = Mg(OH)2 + H2 2 Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2

Fém lúggal 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na+ + 2 [Al(OH)4] - + 3 H2 Zn + 2 NaOH + 2 H2O = 2 Na+ + [Zn(OH)4] 2- + H2

savak bázisok

Over 30 million people create interactive content in Genially

SLYCE DECK

LET’S GO TO LONDON!

ENERGY KEY ACHIEVEMENTS

HUMAN AND SOCIAL DEVELOPMENT KEY

CULTURAL HERITAGE AND ART KEY ACHIEVEMENTS

DOWNFALLL OF ARAB RULE IN AL-ANDALUS

ABOUT THE EEA GRANTS AND NORWAY

Transcript