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TERMOQUÍMICA

Índice

Primera Ley de la Termodinámica

Introducción

Su principal objetivo es comprender y predecir cómo los sistemas físicos se comportan en respuesta a los cambios en temperatura, presión y volumen, entre otras variables.

W>0W<0

Q<0

Q>0

  • Trabajo (W)
  • Calor (Q)

Se consideran positivos o negativos dependiendo de si entra o sale energía del sistema

Se distinguen dos formas de intercambio:

La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno.

ACLARACIÓN: los sólidos y líquidos apenas experimentan expansión. Cuando: transformación manteniendo el estado de agregación ∆V nulo. Se desperdicia el trabajo.

La variación de energía interna se debe solo a la energía intercambiada mediante el calor de su entorno.

W = 0∆U = 0

Si el volumen es cte

W = - P∆V

Trabajo realizado sobre el sistema

Trabajo realizado por el sistema

∆V>0 y W<0∆V<0 y W>0

ExpansiónCompresión

P = cte

Si un sistema experimenta un cambio de volumen ∆V, intercambia energía mediante trabajo con su entorno.

∆U = Q + W

El cambio de energía interna en un sistema es:

Principio de conservación de la energía aplicado a un sistema: la energía ni se crea ni se destruye

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Si el sistema abosorbe calor o recibe trabajo del entorno: aumenta su energía interna USi el sitema cede calor o realiza trabajo al entorno: disminuye su energía interna U