Termoquímica

TERMOQUÍMICA

Índice

Introducción

Primera Ley de la Termodinámica

La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno.

Su principal objetivo es comprender y predecir cómo los sistemas físicos se comportan en respuesta a los cambios en temperatura, presión y volumen, entre otras variables.

Q>0

Q<0

W>0 W<0

Se distinguen dos formas de intercambio:

• Trabajo (W)
• Calor (Q)

Se consideran positivos o negativos dependiendo de si entra o sale energía del sistema

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Principio de conservación de la energía aplicado a un sistema: la energía ni se crea ni se destruye

Si el sistema abosorbe calor o recibe trabajo del entorno: aumenta su energía interna U Si el sitema cede calor o realiza trabajo al entorno: disminuye su energía interna U

El cambio de energía interna en un sistema es:

∆U = Q + W

Si un sistema experimenta un cambio de volumen ∆V, intercambia energía mediante trabajo con su entorno.

W = - P∆V

P = cte

Trabajo realizado por el sistema

∆V>0 y W<0 ∆V<0 y W>0

Expansión Compresión

Trabajo realizado sobre el sistema

W = 0 ∆U = 0

La variación de energía interna se debe solo a la energía intercambiada mediante el calor de su entorno.

Si el volumen es cte

ACLARACIÓN: los sólidos y líquidos apenas experimentan expansión. Cuando: transformación manteniendo el estado de agregación ∆V nulo. Se desperdicia el trabajo.