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Este modelo nos diz que o átomo é constituido por uma pequena região central chamada de núcleo, onde existem dois tipos de particulas: os protõews e os neutrões, e em volta do núcleo existe uma região maior que se chama nuvem eletrónica. A carga do núcleo é sempre positiva e a carga da nuvem é sempre negativa

aEste modelo conhecido como o primeiro modelo atómico a usar ideia da mecânica quântica, o modelo atómico de Bohr foi desemvolvido pelo físico Dinamarquês Niels Bohr e foi demonstrado em 1913, e indica que os eletrões estão em camadas e podem se movimentar sem perder energia, é limitado para átomos hidrogenoides.

No an de 1911 o fisico neozelandês Ernest Rutherford conduziu uma experiencia muito importante que mudou o modo como os átomos eram vistoss pelos cientistas da época. Até Thomson que dizia que o átomo era uma esfera positiva, não maciçan incrustada de elétrons e com carga elétrica total nula.

1926- Modelo da nuvem eletrónica

1913- Modelo atómico de Bohr

1911- Modelo atómico de Rutherford

1897- Modelo atómico de Thomson

1808- Modelo atomico de Dalton

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Dalton baseando-se na ideia de que o átomo é uma esfera indivisivel conseguiu definir que os atomos de um mesmo elemento quimico são idêntiicos, os atomos não são criados nes destruidos, os atomos de elemento quimicos diferentes possuem propriedades quimicas diferentes, ...

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Mostrou a existencia dos eletrões que ficou conhecido como modelo bolo de passas e ele foi o primeiro a abordar as caracteristicas eletrónicas da matéria, em 1903 afirmava que a matéria era formada por cargas eletricas, positiva e negativa em mesma quantidade, destribuida por uma esfera

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Trabalho realizado por: Gonçalo Fonseca nº 8 Rosa Borges nº16 Shana Pereira nº17

Trabalho realizado para a disciplina de Fisico-Quimica

Obrigado pela atenção!

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Atualidade- Modelo Atômico de Schrodinger

Trata-se do modelo atual e o mais aceito pela comunidade científica. Ele nasceu da teoria da mecânica ondulatória proposta por Erwin Schrodinger. Para Schrodinger, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos.