Ligações intermoleculares

Ligações de hidrogénio

Solubilidade e miscibilidade

Indirecause

Em sistemas biológicos

Indirect use

Importância

Forças de London

Ligação dipolo permanente-dipolo induzido

Ligação dipolo permanente-dipolo permanente

Forças de Van der Walls

Forças de London

Dipolo instântaneo-dipolo induzido

Prevalecem entre moléculas apolares

Ocorrem quando existem flutuações instantâneas que originam dipolos instantâneos.Estes por sua vez quando entram em contacto com outras moléculas , originam dipolos induzidos.

Ligação dipolo permanente-dipolo induzido

Prevalecem entre moléculas apolares e polares.

Ocorrem quando as forças estabelecidas entre as moléculas polar e apolar deformam a nuvem eletrónica da segunda, criando um dipolo elétrico.

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Ligações de hidrogénio

As ligações de hidrogénio devem se à elevada assimetria de cargas em algumas ligações, e estabelecem entre moléculas polares H-X, e pelo facto de o átomo de H partilhar na ligação o seu único eletrão, o núcleo fica muito desprotegido e as forças atrativas ficam especialmente maiores compartivamente com outras moléculas polares.As ligacões de hidrogénio são mais intensas que as ligaçoes de Van der Walls, contudo são muito menos intensas que as ligações covalentes.

Importância

As ligações intermoleculares, nomeadamente as ligações de hidrogénio, têm uma enorme importâ ncia no espaço dos sistemas biológicos, por exemplo as moléculas biológicas , que são moléculas que formam e que fazem parte dos seres vivos.

Algumas moléculas dependem da exisência de ligações de hidrogénio, como é o caso da molécula de DNA.

Um outro exemplo de uma molécula biológica é a proteína.

Estabelecem por atração eletrostática entre as cargas opostas dos dipolos permanentes de duas moléculas vizinhas.As forças dipolo permanente-dipolo permanente aumentam e diminuem em consequência de alguns fatores.

Ligações dipolo permanente-dipolo permanente

Prevalecem entre moléculas polares.

Solubilidade e miscibilidade

De uma maneira geral, para que duas substâncias moleculares sejam miscíveis, é necessário que as intensidades das ligações intermoleculares na mistura sejam próximas das intensidades das lisgações intermoleculares em cada uma das substâncias isoladamente.

A solubilidade é tanto maior quanto mais semelhantes forem as ligações intermoleculares no soluto e no solvente. Em geral, solventes polares tendem a dissolver solutos iónicos e polares. Por outro lado, solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares