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Apresentação sobre: Reações Químicas. Equilíbrio Químico Homogéneo

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O que são as reações de combustão?

Principais gases poluentes

Medidas para minimizar os efeitos das reações de combustão

Exemplos de reações de combustão

Consequências das reações de combustão para o meio ambiente

Índice

- Reações de combustão são processos químicos onde um combustível reage com um comburente, libertando calor e luz. - Combustível: É a substância que queima (madeira, gasolina, gás natural). - Comburente: fornece oxigênio para a combustão (normalmente o oxigênio do ar).- Essas reações podem ser: - Completas: todo o combustível reage com o oxigênio, libertando dióxido de carbono e água. - Incompletas: falta de oxigênio, gerando também monóxido de carbono e fuligem.

O que são as reações de combustão?

Queima de Gás Natural (Metano): Equação de palavras: Metano + Oxigênio → Dióxido de carbono + Água + Calor Equação química: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor Leitura: Uma molécula de metano (CH4) reage com duas moléculas de oxigênio (O2) para produzir uma molécula de dióxido de carbono (CO2), duas moléculas de água (H2O) e libera calor. Reagentes: Metano (CH4) Oxigênio (O2) Produtos: Dióxido de carbono (CO2) Água (H2O) Calor

Queima de Gasolina: Equação de palavras: Gasolina + Oxigênio → Dióxido de carbono + Água + Calor Equação química: C8H18 + 12.5O2 → 8CO2 + 9H2O + calor Leitura: Uma molécula de octano (C8H18) reage com 12.5 moléculas de oxigênio (O2) para produzir oito moléculas de dióxido de carbono (CO2), nove moléculas de água (H2O) e libera calor. Reagentes: Gasolina (C8H18) Oxigênio (O2) Produtos: Dióxido de carbono (CO2) Água (H2O) Calor

Exemplos de reações de combustão

Queima de Madeira: Equação de palavras: Madeira + Oxigênio → Dióxido de carbono + Água + Calor Equação química: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + calor Leitura: Uma molécula de glicose (C6H12O6) reage com seis moléculas de oxigênio (O2) para produzir seis moléculas de dióxido de carbono (CO2), seis moléculas de água (H2O) e libera calor. Reagentes: Madeira (C6H12O6)Oxigênio (O2) Produtos: Dióxido de carbono (CO2) Água (H2O) Calor

- Dióxido de carbono (CO2) - Metano (CH4) - Óxidos de nitrogênio (NOx), incluindo óxido nítrico (NO) e dióxido de nitrogênio (NO2) - Ozono (O3) - Monóxido de carbono (CO) - Hidrocarbonetos (HC) - Dióxido de enxofre (SO2) - Halocarbonetos, incluindo clorofluorocarbonetos (CFCs) - Óxido nitroso (N2O) - Material particulado (PM), como partículas finas (PM2.5) e partículas grossas (PM10)

Principais gases poluentes:

Emissão de gases poluentes: Durante a combustão, são libertados gases poluentes, como dióxido de carbono (CO2), óxidos de nitrogênio (NOx), dióxido de enxofre (SO2), monóxido de carbono (CO) e compostos orgânicos voláteis (COVs). Esses gases contribuem para a poluição do ar, causando assim problemas de saúde, como doenças respiratórias, e contribuindo para as mudanças climáticas. Formação de material particulado: Além dos gases, a combustão também produz material particulado, que inclui partículas finas (PM2.5) e partículas grossas (PM10). As mesmas podem causar problemas respiratórios, cardiovasculares e até mesmo cancro, além de reduzir a visibilidade e causar deposição de poluentes em ecossistemas terrestres e aquáticos. Libertação de substâncias tóxicas: Além dos poluentes atmosféricos convencionais, a combustão pode libertar substâncias tóxicas, como metais pesados (por exemplo, mercúrio, chumbo e cádmio) e hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (HAPs), que são prejudiciais à saúde humana e ao meio ambiente. Impactos nas mudanças climáticas: O dióxido de carbono (CO2) libertado durante a combustão é um dos principais gases de efeito estufa responsáveis pelo aquecimento global e pelas mudanças climáticas. O aumento das concentrações de CO2 na atmosfera está a causar o aumento da temperatura média global, levando assim a eventos climáticos extremos, derretimento de glaciares, elevação do nível do mar e outros impactos ambientais. Acidificação: A libertação de óxidos de enxofre (SOx) e óxidos de nitrogênio (NOx) durante a combustão contribui para a acidificação do meio ambiente, tanto em ecossistemas terrestres quanto aquáticos. Isso pode prejudicar a vegetação, danificar edifícios e monumentos históricos, e causar mudanças nos ecossistemas aquáticos, afetando assim a vida marinha.

Consequências das reações de combustão para o meio ambiente

Promover o uso de energias renováveis: Investir em fontes de energia renovável, como energia solar, eólica, hidrolétrica e biomassa, isto pode reduzir significativamente a necessidade de combustíveis fósseis para a geração de energia, diminuindo assim as emissões de gases de efeito estufa e poluentes do ar. Melhorar a eficiência energética: Implementar tecnologias e práticas que melhorem a eficiência energética em setores como transporte, indústria e edifícios pode reduzir o consumo de combustíveis fósseis e, consequentemente, as emissões de poluentes. Promover o transporte sustentável: Incentivar o uso de transporte público, carros elétricos e híbridos, bicicletas e caminhadas pode reduzir as emissões de poluentes do transporte rodoviário, que é uma das principais fontes de poluição do ar em áreas urbanas. Implementar tecnologias de controle de poluição: Utilizar tecnologias de controle de poluição, como filtros de partículas, catalisadores e sistemas de tratamento de gases de escape, pode reduzir as emissões de poluentes atmosféricos provenientes de fontes fixas, como indústrias e usinas termolétricas. Adotar práticas agrícolas sustentáveis: Implementar técnicas agrícolas sustentáveis, como rotação de culturas, manejo integrado de pragas e fertilização eficiente, pode reduzir as emissões de gases de efeito estufa, como metano (CH4) e óxido nitroso (N2O), provenientes da agricultura.

Medidas para minimizar os efeitos das reações de combustão

¡Eureka!

Muito obrigado pela atenção prestada durante a minha apresentação!!

https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica

https://pt.wikipedia.org/wiki/Impacto_ambiental

https://pt.wikipedia.org/wiki/Polui%C3%A7%C3%A3o_atmosf%C3%A9rica

https://pt.wikipedia.org/wiki/Combust%C3%A3o

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