Propriedades Periódicas - TP

Variação das propriedades periódicas ao longo da Tabela Peródica

PropriedadesPeriódicas

Raio atómico

Raio iónico

Energia de ionização

Outras ....

Diminui

Aumenta

Variação do raio atómico ao longo da TP

Aumenta

Diminui

Variação da energia de ionização ao longo da TP

Iões isoelectrónicos (iões com o mesmo número de eletrões): Quanto maior é a carga nuclear do ião, menor é o tamanho

Aniões

Ião negativo

átomo

F -

+ 1 e-

iões isoeletrónicos

Catiões

Ião positivo

átomo

Na +

Na

- 1 e-

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fonte: https://ptable.com/#

Nº atómico

Raio atómico (pm)

Raio iónico

O raio iónico corresponde à medida do raio de um ião num composto cristalino iónico, considerando-se que os iões apresentam forma esférica. A distância entre o núcleo do catião e do núcleo do anião equivale à soma dos dois raios iónicos

Variação do raio iónico - iões isoeletrónicos

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fonte: https://wikiciencias.casadasciencias.org#

Exemplos:

Com o aumento da carga nuclear (carga positiva), os electrões sofrem um aumento da atracção por parte do núcleo, conduzindo à contracção da nuvem electrónica

II- Causas da variação das propriedades periódicas Efeito do aumento da carga nuclear

fonte: https://ptable.com/#

Densidade, STP (kg / m3)

Ponto de fusão (ºC)

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fonte: https://ptable.com/#

Nº atómico

Energia de 1ª ionização/ (KJ / mol)

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fonte: https://wikiciencias.casadasciencias.org#

Raio atómico e Iónico (pm)

Variação do raio atómico / iónico ao longo do grupo 18 da Tabela Periódica

Aniões

Ião negativo

átomo

X -

+ 1 e-

r = d/2

Raio atómico

o raio atómico, r, descreve a distância entre o núcleo do átomo e o elétrão mais externo: corresponde à metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

Exemplos:

Com o aumento do número de electrões há uma maior repulsão entre estes, ficando a nuvem electrónica mais expandida.

III- Causas da variação das propriedades periódicas Efeito do aumento do número de electrões

fonte: https://ptable.com/#

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Nº atómico

Raio atómico (pm)

Energia de 1ª ionização de um elemento

É a energia necessária para extrair o electrão mais energético do átomo desse elemento, no estado fundamental (é a menor energia de remoção)

Exemplos:

Com o aumento do número quântico principal, n, os electrões de valência são mais energéticos e ficam mais afastados do núcleo e menos atraídos por este.

I- Causas da variação das propriedades periódicas Efeito do aumento do número quântico principal, n, das orbitais de valência (número de camadas)

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Variação do raio atómico / iónico ao longo do grupo I da Tabela Periódica

Raio atómico e Iónico (pm)

Catiões

Ião positivo

átomo

X +

- 1 e-

fonte: https://ptable.com/#

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Nº atómico

Raio atómico (pm)

A energia de ionização ao longo do grupo diminui porque:

Aumenta o número quântico principal (n), das orbitais de valência (número de camadas). E com o aumento do número quântico principal, os electrões de valência são mais energéticos e ficam mais afastados do núcleo e menos atraídos por este e, portanto, fácil de extrair Aumenta o número de electrões (do cerne). E com o aumento do número de electrões, do cerne, há uma maior repulsão sobre os de valência, protegendo-os da atracção do núcleo – efeito de blindagem