Propriedades Periódicas - TP

Variação das propriedades periódicas ao longo da Tabela Peródica

Raio atómico

Raio iónico

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Outras ....

Energia de ionização

Variação do raio atómico ao longo da TP

Diminui

Aumenta

Variação da energia de ionização ao longo da TP

Aumenta

Diminui

- 1 e-

Na

Na +

átomo

Ião positivo

Catiões

Iões isoelectrónicos (iões com o mesmo número de eletrões): Quanto maior é a carga nuclear do ião, menor é o tamanho

+ 1 e-

F -

átomo

Ião negativo

Aniões

iões isoeletrónicos

Passe o rato no gráfico para obter os valores

Raio atómico (pm)

fonte: https://ptable.com/#

Nº atómico

Raio iónico

O raio iónico corresponde à medida do raio de um ião num composto cristalino iónico, considerando-se que os iões apresentam forma esférica. A distância entre o núcleo do catião e do núcleo do anião equivale à soma dos dois raios iónicos

Variação do raio iónico - iões isoeletrónicos

Passe o rato no gráfico para obter os valores

fonte: https://wikiciencias.casadasciencias.org#

II- Causas da variação das propriedades periódicas Efeito do aumento da carga nuclear

Com o aumento da carga nuclear (carga positiva), os electrões sofrem um aumento da atracção por parte do núcleo, conduzindo à contracção da nuvem electrónica

Exemplos:

Ponto de fusão (ºC)

Densidade, STP (kg / m3)

fonte: https://ptable.com/#

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Energia de 1ª ionização/ (KJ / mol)

fonte: https://ptable.com/#

Nº atómico

Variação do raio atómico / iónico ao longo do grupo 18 da Tabela Periódica

+ 1 e-

X -

átomo

Ião negativo

Aniões

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Raio atómico e Iónico (pm)

fonte: https://wikiciencias.casadasciencias.org#

Raio atómico

o raio atómico, r, descreve a distância entre o núcleo do átomo e o elétrão mais externo: corresponde à metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

r = d/2

III- Causas da variação das propriedades periódicas Efeito do aumento do número de electrões

Com o aumento do número de electrões há uma maior repulsão entre estes, ficando a nuvem electrónica mais expandida.

Exemplos:

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Raio atómico (pm)

Nº atómico

fonte: https://ptable.com/#

Energia de 1ª ionização de um elemento

É a energia necessária para extrair o electrão mais energético do átomo desse elemento, no estado fundamental (é a menor energia de remoção)

I- Causas da variação das propriedades periódicas Efeito do aumento do número quântico principal, n, das orbitais de valência (número de camadas)

Com o aumento do número quântico principal, n, os electrões de valência são mais energéticos e ficam mais afastados do núcleo e menos atraídos por este.

Exemplos:

Variação do raio atómico / iónico ao longo do grupo I da Tabela Periódica

- 1 e-

X +

átomo

Ião positivo

Catiões

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Raio atómico e Iónico (pm)

fonte: https://wikiciencias.casadasciencias.org#

Passe o rato no gráfico para obter os valores

Raio atómico (pm)

Nº atómico

fonte: https://ptable.com/#

A energia de ionização ao longo do grupo diminui porque:

Aumenta o número quântico principal (n), das orbitais de valência (número de camadas). E com o aumento do número quântico principal, os electrões de valência são mais energéticos e ficam mais afastados do núcleo e menos atraídos por este e, portanto, fácil de extrair Aumenta o número de electrões (do cerne). E com o aumento do número de electrões, do cerne, há uma maior repulsão sobre os de valência, protegendo-os da atracção do núcleo – efeito de blindagem