UNIDAD 5 REACCIONES QUÍMICAS

TEORÍAS

ECUACIONES QUÍMICAS

LEYES DE REACCIONES

CAMBIOS

CÁLCULOS CON REACCIONES

REACCIONES QUÑIMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

MOL

VELOCIDAD

Vamos, ¡reacciona!

UNIDAD 5: VAMOS, ¡REACCIONA!

Un mapa con el que poder ubicar tu aprendizaje, partiendo de conceptos más simples a más complejos.

MISIÓN 1

Escribe en tu portafolio el primer punto del tema. "CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS". Ve al primer punto de tu libro y contesta a las siguientes preguntas. ¿Preparad@?

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CAMBIO FÍSICO

CAMBIO QUÍMICO

La sal disuelta en agua

La nieve se funde

Metal que se calienta

Se obtiene el plástico desde el petróleo

Arbol que arde por un rayo

Busca y anota, en tu portafolio, la definición de cambio físico y químico, arrasta a la columna correspondiente lo que creas que es un cambio físico o químico.

MISióN 2

Ahora vamos a incluir nuestro nuevo punto en el portafolio. "LAS REACCIONES QUÍMICAS. Empieza copiando la definición de reacción química.

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¿Quienes serían los reactivos en esta reacción química? ¿Quienes serían los productos? ¿Qué evidencias se te ocurre que hay para decor que es una reacción química?

Si incorporo en un vaso, un poco de bicarbonato y vinagre, de repente, empieza a salir espuma y muchas burbujas, es el CO2 y el agua.

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Hornear el pan

Desprende luz

Sube de volumen

Encender una bengala

Se vuelve líquido

Tostar azucar para hacer caramelo

Relaciona las dos columnas entre reacciones químcas y las evidencias que observamos de que se ha producido una reacción.

MISióN 3

Añade un nuevo punto a tu portafolio. LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

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Ley de Lavoisier

Ley de Gay Lussac

Ley de Avogadro

Ley de Proust

Dirígete al libro, al apartado 3, estate pendiente de la explicación del profesor y anota lo que te indique como importante.

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La ley de __________ indica que la masa de los reactivos debe ser ________________ a la masa de los productos. La ley de ____________ indica que si reaccionan 11 gramos de azufre con 20 de hierro, cuando se dobla la cantidad de hierro se _____________ la cantidad de azufre. El número de ___________ es el número de partículas que hay en un ______ de sustancia..

Completa las siguientes frases, en relación a las leyes de las reacciones químicas.

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Realiza el siguiente ejercicio de cálculo, recuerda el número de Avogadro. Anota el resultado en los recuadros.

MISIÓN 4

Añade un nuevo punto a tu portafolio. "ECUACIONES QIUÍMICAS". Anota la definición de ecuación química, está en el punto 4 de tu libro. Busca 2 ejemplos de ecuaciones químicas, señala los reactivos y productos.

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Vamos a visualizar el vídeo y el ejercicio resuelto, realizamos los ejercicios que nos vayan proponiendo el vídeo. ¡Vamos allá!

ECUACIÓN 1Nivel inicial

ECUACIÓN 4MÉTODO ALGEBRAICO

ECUACIÓN 2Nivel medio

ECUACIÓN 5 MÉTODO ALGEBRAICO

ECUACIÓN 3Mivel alto

AJUSTA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS

MISIÓN 5

Añade un nuevo punto en tu portafolio y anota los nombres de las dos teorías que sigue toda ecuación química.

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a) Las sustancias compuestas están formadas por átomos simples.b) Surge a partir de la teoría atómica de Rutherford.. c) Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes entre sí.. d) Una reacción química cosiste en la unión de átomos únicamente.

Según la teoría atómico-molecular indica por qué las siguientes oraciones son falsas.

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1) Para que se produzca una _________________ es necesario que las moléculas de los reactivos ______________ entre sí y se _______________ los __________________ que existen entre los átomos de los reactivos para que, después, se puedan formar enlaces nuevos que originen los _________________ . 2) El número de choques eficaces aumenta con la ___________ de la reacción, y esto se consigue aumentando la ________________ de los reactivos. 3) Las moléculas al chocar deben tener la ______________ adecuada para que se formen nuevos ____________ a la vez que se rompen los antiguos.

Según la teoría cinético-molecular completa las oraciones.

MISIÓN 6

Añade un nuevo punto en tu portafolio "VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA". Haz una captura del esquema de lo que depende la velocidad de una reacción química.. Que se halla en el átomo, después realiza los ejercicios.

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Diríjete al punto 6 de tu libro y leélo. Posteriormente realiza las siguientes actividades.

Según la ley de los volúmenes de combinación, cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

La ley de las proporciones definidas dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante.

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como el número de átomos que hay en 12 g de carbono-12. En un mol de átomos hay 6,022 · 1023 átomos. En un mol hay siempre 6,022 · 1023partículas. A este número se le llama Número de Avogadro, NA.

La ley de la conservación de la masa establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.