Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

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¿Características de las reacciones químicas?

¿Qué son?

Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. De esta manera, consiguen generar unas nuevas estructuras químicas distintas a las iniciales llamadas productos.Las reacciones químicas se expresan a través de ecuaciones químicas, fórmulas que describen los reactivos participantes, así como el resultado o producto obtenido.

• En una reacción química los átomos no cambian, lo que cambia son los enlaces que los unen.
• La mayoría de las reacciones químicas ocurren en soluciones acuosas.
• Pueden ser reversibles, si los productos pasan a ser reactantes, o irreversibles, cuando los productos no vuelven a formar los reactivos que le dieron origen.
• Las reacciones pueden ser simples, cuando requieren un solo paso para que los reactivos se conviertan en productos, o complejas, cuando pueden presentar varios pasos entre los reactivos y el producto, pudiendo formar, además, compuestos intermediarios.

¿Cómo ocurre una reacción química?

Una reacción química ocurre cuando las moléculas en movimiento se golpean entre sí, rompiendo sus enlaces y produciendo un intercambio de átomos que forman nuevos productos. Otra forma en la que una reacción química puede ocurrir es a través de la vibración propia de las sustancias que, cuando lo hacen con energía suficiente, se pueden romper en moléculas más pequeñas.

¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas que existen?

Reacción de síntesis o adición (combinación): cuando dos o más reactivos se combinan para formar un producto más complejo.

Reacciones de combustión: son similares a las de oxidación y reducción, aunque se diferencian porque en las de combustión la oxidación ocurre rápidamente. Para que ocurra, un material combustible se combina con oxígeno y desprende energía.

Reacción de desplazamiento, sustitución o intercambio: en este tipo de reacción se sustituyen los elementos de los compuestos para crear unos nuevos. Pueden ser simples, cuando un elemento desplaza a otro, o dobles, cuando se intercambian elementos.

Reacciones exotérmicas o endotérmicas: las primeras desprenden calor del proceso reactivo y las segundas lo requieren.

Reacciones de descomposición: cuando un compuesto químico se divide en sustancias más simples. Este tipo de reacciones son opuestas a las de adición.

Reacciones endoluminosas y exoluminosas: las primeras necesitan de la luz para ocurrir, las segundas emiten luz.

Reacciones de oxidación-reducción: cuando se produce una transferencia o intercambio de electrones. Mientras un compuesto pierde electrones (se oxida), el otro los gana (se reduce).

Reacciones exoeléctricas y endoeléctricas: las primeras transfieren energía eléctrica al exterior y las segundas la requieren.

Reacciones ácido-base: en este tipo de reacciones una sustancia básica se neutraliza con otra ácida y el resultado es un compuesto neutro y agua.