Apresentação infográfico

reações de óxidação e redução

Realizado por: Guilherme Valente

índice

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1. Introdução

2. Evolução histórica

3. fenómenos de oxidação

4. redução de estruturas metálicas

5. Proteção de estruturas metálicas

6. Conclusão

Introdução

As reações de oxidação e redução, conhecidas como reações redox, implicam a transferência de eletrões entre substâncias. A oxidação refere-se à perda de eletrões, enquanto a redução envolve o ganho. Estas reações desempenham um papel crucial na química, sendo aplicadas em setores como energia, indústria e biologia. A compreensão destes processos é essencial para avançar no conhecimento e na aplicação científica e tecnológica.

Evolução histórica

Teoria do Flogisto (século XVII): Explicava a combustão como a libertação de flogisto.Descoberta do Oxigénio (final do século XVIII): Lavoisier propôs que a combustão envolvia a combinação com oxigénio.Teoria do Calor (início do século XIX): Sugeria que a transferência de eletrões estava associada a processos químicos.Teoria Eletroquímica (meados do século XIX): Faraday introduziu os termos "íon" e "eletrodo" e percebeu a relação entre reações químicas e eletricidade.Lei da Conservação da Massa (século XIX): Estabeleceu que as reações químicas não criam ou destroem massa, apenas a reorganizam.Nomenclatura (século XIX): Definição moderna de oxidação como perda de eletrões e redução como ganho de eletrões.Modelo de Troca de Eletrões (século XX): Gilbert Lewis e Linus Pauling propuseram o modelo moderno, onde a oxidação envolve a perda e a redução envolve o ganho de eletrões.

fenómenos de oxidação

Os fenómenos de oxidação englobam processos como a combustão, corrosão de metais, respiração celular, funcionamento de baterias, branqueamento de alimentos e fotossíntese inversa em células solares. Em cada caso, ocorre a perda de eletrões por parte de uma substância, ilustrando a vasta aplicação destes fenómenos em diversos contextos, desde a natureza até às tecnologias modernas.

redução de estruturas metálicas

A redução de estruturas metálicas diz respeito ao processo em que iões metálicos ganham eletrões, levando à formação do metal. Este fenómeno ocorre em situações como a extração de metais de minérios, eletrodeposição, reações em células galvânicas e recuperação de metais de soluções aquosas. Este processo é crucial em várias aplicações, desde a metalurgia até às baterias e processos eletroquímicos industriais.

Proteção de estruturas metálicas

Existem várias formas de proteção, incluindo: Revestimentos de pintura: Aplicação de camadas de tinta ou revestimentos protetores para evitar a corrosão do metal e proteger contra danos causados pelo ambiente.Galvanização: Processo de revestimento do metal com uma camada de zinco para criar uma barreira física entre o metal e o ambiente, impedindo a corrosão.Anodização: Tratamento eletroquímico que forma uma camada de óxido na superfície do metal, como alumínio, para protegê-lo contra corrosão e desgaste.Revestimentos cerâmicos: Aplicação de revestimentos à base de cerâmica para proteger o metal contra corrosão, abrasão e altas temperaturas.Proteção catódica: Utilização de corrente elétrica controlada para proteger o metal, direcionando a corrosão para um metal sacrificial ou ânodo.Essas técnicas são essenciais para garantir a durabilidade e a integridade das estruturas metálicas em várias aplicações, desde construções civis até equipamentos industriais e navios.

Conclusão

Em suma, as reações de oxidação e redução desempenham um papel crucial na química, envolvendo a transferência de eletrões. Na oxidação, ocorre a perda de eletrões, enquanto na redução há o ganho de eletrões. O número de oxidação é utilizado para acompanhar essas mudanças. Estas reações são fundamentais no quotidiano, desde processos biológicos até à corrosão de metais. Compreender esses princípios é essencial para avanços tecnológicos, controlo ambiental e síntese de materiais inovadores, sendo uma área central na química com amplas aplicações.