Presentación - Semana 15, Módulo 06

Módulo # 06

Conceptos básicos de enlaces químicos Semana 15 Mgtr. Oswaldo Tobías

Conocimientos previos

Los conocimientos previos necesarios para el estudio del módulo son:

Módulo 2

Módulo 3

Sumario

Los temas que se estudiarán en el módulo corresponden al capítulo 09 del libro “Química”, 13ª edición, de Raymond Chang y Jason Overby:

Las excepciones a la regla del octeto son de tres tipos:

1. Moléculas con número impar de electrones

Estructuras de Lewis:

2. Menos del octeto en el átomo central

Compuestos covalentes sin excepción a la Regla del Octeto en el átomo central

3. Más del octeto en el átomo central

Un ion poliatómico es una especie formada por dos o más átomos con carga negativa o positiva. En los iones poliatómicos, los átomos están unidos por enlaces covalentes y tienen una carga neta que indica la pérdida o ganancia de electrones.

Estructuras de Lewis:

Iones poliatómicos

Estructuras de Lewis:

Cuando se realiza la estructura de Lewis, se toman como base los símbolos de Lewis para iones monoatómicos y las estructuras de Lewis para iones poliatómicos, considerando que cada ion debe ir encerrado entre corchetes: [ ] e indicar su carga. Además, se indica la cantidad de cada ion que está presente en la sustancia.

Compuestos iónicos

Carga formal

Para determinar la carga formal de cualquier átomo en una estructura de Lewis:

Carga formal

Cuando puede haber varias estructuras de Lewis posibles para un compuesto, por medio de la carga formal se puede determinar la más estable y posible. Los criterios son los siguientes:

Polaridad de las moléculas

La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la distribución de electrones dentro de la misma. En las sustancias moleculares, es muy importante conocer la polaridad de la molécula, pues con ella se pueden explicar propiedades como la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.