Presentación - Semana 15, Módulo 06

Conceptos básicos de enlaces químicos Semana 15 Mgtr. Oswaldo Tobías

Módulo # 06

Módulo 3

Módulo 2

Los conocimientos previos necesarios para el estudio del módulo son:

Conocimientos previos

Los temas que se estudiarán en el módulo corresponden al capítulo 09 del libro “Química”, 13ª edición, de Raymond Chang y Jason Overby:

Sumario

3. Más del octeto en el átomo central

2. Menos del octeto en el átomo central

1. Moléculas con número impar de electrones

Compuestos covalentes sin excepción a la Regla del Octeto en el átomo central

Estructuras de Lewis:

Las excepciones a la regla del octeto son de tres tipos:

Iones poliatómicos

Estructuras de Lewis:

Un ion poliatómico es una especie formada por dos o más átomos con carga negativa o positiva. En los iones poliatómicos, los átomos están unidos por enlaces covalentes y tienen una carga neta que indica la pérdida o ganancia de electrones.

Compuestos iónicos

Estructuras de Lewis:

Cuando se realiza la estructura de Lewis, se toman como base los símbolos de Lewis para iones monoatómicos y las estructuras de Lewis para iones poliatómicos, considerando que cada ion debe ir encerrado entre corchetes: [ ] e indicar su carga. Además, se indica la cantidad de cada ion que está presente en la sustancia.

Para determinar la carga formal de cualquier átomo en una estructura de Lewis:

Carga formal

Carga formal

Cuando puede haber varias estructuras de Lewis posibles para un compuesto, por medio de la carga formal se puede determinar la más estable y posible. Los criterios son los siguientes:

La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la distribución de electrones dentro de la misma. En las sustancias moleculares, es muy importante conocer la polaridad de la molécula, pues con ella se pueden explicar propiedades como la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.

Polaridad de las moléculas