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Presentación - Semana 12, Módulo 05
CEAT (Proyecto 1)
Created on November 23, 2023
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Transcript
Estructura electrónica de los átomos Semana 12 Mgtr. Oswaldo Tobías
Módulo # 05
Módulo 2
Módulo 1
Los conocimientos previos necesarios para el estudio del módulo son:
Conocimientos previos
Los temas que se estudiarán en el módulo corresponden al capítulo 07 del libro “Química”, 13ª edición, de Raymond Chang y Jason Overby:
Sumario
Los trabajos de Erwin Schrödinger (1887-1961) inauguraron una nueva forma de tratar las partículas subatómicas conocida como mecánica cuántica o mecánica ondulatoria.
Mecánica cuántica
Para resolver el modelo matemático de Schrödinger para un electrón en un espacio tridimensional, se emplean tres números enteros conocidos como números cuánticos.
La región del espacio en la cual probablemente esté ubicado un electrón con determinada energía se llama orbital.
Orbitales y números cuánticos
El número cuántico principal puede tener valores enteros positivos que van desde 1 hasta el infinito. Determina:
- La energía de un electrón
- El tamaño del orbital
Número cuántico principal (n)
El número cuántico de momento angular puede tener valores enteros positivos que van desde 0 hasta (n–1).
Número cuántico de momento angular o azimutal (l)
Número cuántico de momento angular o azimutal (l)
Determina: 1. La energía de un electrón: Los electrones de una capa o nivel pueden agruparse en subcapas o subniveles. La energía de un orbital aumenta cuando se incrementa el valor de l.2. La forma del orbital
El número cuántico de magnético puede tener valores enteros que van desde –l hasta l, incluyendo el 0.
Número cuántico magnético (ml)
Hay dos valores posibles permitidos para el espín electrónico:
Alrededor de los años de 1920, se demostró experimentalmente que el electrón se comporta como si tuviera un espín o giro sobre su propio eje.
Espín electrónico (ms)
La configuración electrónica puede representarse por:
La forma en que los electrones se distribuyen en los diversos orbitales de un átomo se conoce como configuración electrónica.
Configuraciones electrónicas
Principio de Exclusión de Pauli
El principio establece: 1. Dos electrones de un átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos: (n, l, ml, ms)2. Un orbital puede tener un máximo de dos electrones y deben tener espines opuestos.
La regla establece: En el caso de orbitales degenerados (p, d y f), se alcanza la menor energía cuando el número de electrones con el mismo espín es máximo.
Regla de Hund
El principio básico que se emplea para la asignación de electrones en las subcapas o subniveles atómicos es el Principio de Aufbau o Principio de construcción.
Principio de Aufbau o Principio de construcción