PRESENTACIÓN EINSTEIN

Autores: Sara Sofia Rivas Gallego Guendy nayerlys cuadros Facultad de Ciencias Naturales y ExactasUniversidad del Valle YumboTecnologia en Analisis y Laboratorio Quimico

Explorando la Tabla Periódica con los Grupos 17 y 18

5.7 Concluciones

5.6 Articulo

5.5 Usos y aplicaciones

5.1 Caracteristica y propiedades

Tabla de contenido

5.4 oganesón

5.3 Metodos de obtención

5.2 Propiedades fisicoquimicas

5. Grupo 18

4.6 Articulo

4.5 Elementos organometalicos

4.3 Propiedades fisicoquimicas

4.2 Metodos de obtención

4.1 Caracteristicas y propiedades

4. Grupo 17

3. Descubimiento y contribucciones cientificos

2. Objetivos

4.4 Usos de aplicaciones

1. Introdución

• La tabla periódica es una herramienta fundamental en química que resume los elementos y sus propiedades. Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos. Los grupos se numeran del 1 al 18 y algunos tienen nombres, como el grupo 17 que son los halógenos y el grupo 18 que son los gases nobles

Introduccion

• En este seminario, exploraremos las características fundamentales de los halógenos, representados por el grupo 17, y los gases nobles, pertenecientes al grupo 18. Algunas ideas principales que abordaremos incluyen las propiedades y reactividad de los halógenos, los usos y aplicaciones de los gases nobles. , las tendencias periódicas en estos grupos, así como la historia y el descubrimiento de estos elementos.

Introduccion

iObjetivos

3. Explorar los diferentes usos y aplicaciones de los elementos de estos grupos en la vida cotidiana.

2. Analizar las aplicaciones y impacto del los grupos 17 y 18 basandose en un articulo cientifico de cada uno de los grupos

1. Comprender las propiedades, caracteristicas y tendencias de los elementos de los grupo 17 y 18.

Descubrió los gases nobles en 1894 y recibió el Premio Nobel de Química por sus obras.

Descubrió los halógenos en 1810, el cual es un grupo altamente reactivo con una electronegatividad alta.

Desarrolló la Tabla Periódica en 1869, organizando los elementos según sus propiedades químicas y su número

Ramsay

Faraday

Descubrimiento y contribuciones de los científicos

Mendeléyev

El astato fue descubierto por DR Corson, KR MacKenzie y Emilio Segrè en 1940.

El tenneso fue sintetizado por primera vez en 2010 por un equipo de científicos rusos y estadounidenses

Grupo 17 (HALOGENOS)

El yodo fue descubierto en 1811 por el químico francés Bernard Courtois

El bromo fue descubierto en 1826 por los químicos franceses Antoine Balard y Carl Jacob Löwig

El cloro fue descubierto en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele

El flúor fue descubierto en 1886 por el químico francés Henri Moissan

El término halógeno proviene del griego y significa "formador de sales"

Grupo 17: Los halógenos

Cada halógeno es más reactivo que el anterior debido a su menor radio atómico. Su reactividad se debe a su necesidad de ganar un electrón para completar su capa de valencia. Son fuertes agentes oxidantes y han sido usados como desinfectantes y blanqueadores de agua.

Propiedades químicas y físicas.

Los halógenos son los elementos del grupo 17 son altamente reactivos y pueden encontrarse en la naturaleza como moléculas diatómicas. A temperatura ambiente, existen como gases, líquidos o sólidos cristalinos.

Características generales.

METODO DE OBTENCION

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BROMO

Bromo: se obtiene a partir de la reacción de bromuro de hidrógeno (HBr) con cloro (Cl2) o con óxido de manganeso (MnO2) y ácido sulfúrico (H2SO4)2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-.Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del cloro.

CLORO

En todo el mundo se encuentran grandes depósitos subterráneos de sal de roca (NaCl), y el agua de mar consist en aproximadamente 2% de NaCl en masa. El cloro se prepara industrialmente mediante el proceso de clorálcali

FLUOR

El flúor se produce mediante la electrólisis de una mezcla 1:1 de HF y K+ HF 2 − a 60-300°C en un aparato fabricado con Monel, una aleación de níquel-cobre altamente resistente a la corrosión

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El astato se obtiene hoy día de igual forma que en sus inicios, bombardeando bismuto con partículas alfa, obteniéndose isótopos 209At y 210At, con un periodo de semidesintegración relativamente alto

TennesO

El proceso de obtención del teneso implica la fusión nuclear del isótopo 249Bk con iones de 48Ca.La tenesina es un elemento superpesado y radioactivo, las reacciones que pueden realizarse están relacionadas con la desintegración radiactiva

ASTATO

YODO

El proceso se lleva a cabo típicamente en dos etapas: reducción de yodato a yoduro con hidrogenosulfito de sodio, seguido de reacción de yoduro con yodato adiciona

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Los halógenos pueden reaccionar con otros halógenos para formar compuestos binarios, como el cloruro de bromo (BrCl) o el yoduro de cloro (ICl)

PROPIEDADES FISICOQUIMICAS

Los halógenos pueden reaccionar con metales para formar sales halogenadas

Los halógenos pueden formar sales halogenadas, que son sales que contienen un átomo de halógeno

Los halógenos pueden formar ácidos halogenados, que son ácidos que contienen un átomo de halógeno

Los halógenos pueden formar compuestos iónicos y covalentes con otros elementos

Los halógenos tienen una alta electronegatividad, lo que significa que tienen una gran afinidad por los electrones

Los halógenos tienen siete electrones de valencia, lo que los hace altamente reactivos y propensos a formar compuestos con otros elementos.

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El flúor se usa en la fabricación de pasta de dientes y en la producción de muchos materiales industriales.El cloro se usa para la desinfección del agua y como ingrediente en la producción de muchos productos químicos. El yodo se utiliza para desinfectar heridas y en la producción de colorantes, mientras que el bromo se usa en la fabricación de medicamentos y como retardante de llama

Sal de mesa o sal común (NaCl). Es comestible y se usa para salar alimentos. Bromuro de plata (AgBr). Se utiliza en fotografía por su fotosensibilidad. Fluoruro de calcio (CaF2). Se emplea en el procesamiento de hierro y de aceros en la metalurgia.Clorofluorocarburos o CFC. Son una familia de gases empleados antiguamente en refrigeración y como propelentes de aerosol

USOS Y APLICACIONES

USOS Y APLICACIONES

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• Ástato (En):

Ástatoformo (AsF3)Ástatoformo disulfuro (AsS2)Ástatoformo trifluoruro (AsF3O3)Ástatoformo tetrafluoruro (AsF4)

• Teneso (Ts):

Tensuroformo (TsCl)Tensuroformo dibromuro (TsBr)Tensuroformo diyodo (TsI2)

• Flúor (F):

Fluoruro de aluminio (AlF3)Fluoruro de magnesio (MgF2)Fluoruro de calcio (CaF2)Fluoruro de sodio (NaF)Fluoruro de potasio (KF)

• Cloro (Cl):

Cloruro de sodio (NaCl)Cloruro de calcio (CaCl2)Cloruro de magnesio (MgCl2)Cloruro de aluminio (AlCl3)Cloruro de potasio (KCl)

• Bromo (Br):

Bromuro de sodio (NaBr)Bromuro de calcio (CaBr2)Bromouro de magnesio (MgBr2)Bromo de aluminio (AlBr3)Bromuro de potasio (KBr)

• Yodo (yo):

Yoduro de sodio (NaI)Yoduro de calcio (CaI2)Yoduro de magnesio (MgI2)Yoduro de aluminio (AlI3)Yoduro de potasio (KI)

ELEMENTOS ORGANOMETALICOS

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ARTICULO CIENTIFICO

El estudio plantea nuevos interrogantes sobre el efecto de los halógenos en el cambio climático, y destaca la importancia de incluirlos en los modelos climáticos para una reproducción más exacta de los cambios en el clima.

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El xenón fue descubierto por Sir William Ramsay y Morris W. Travers en 1898 en Inglaterra.

GRUPO 18 (GASES NOBLES)

Kriptón (Kr) : Fue descubierto en 1898 por Sir William Ramsay y Morris Travers.

El argón fue descubierto en 1894 por los químicos británicos John William Strutt (Lord Rayleigh) y William Ramsay

El radón fue descubierto en 1900 por los químicos alemanes Friedrich Ernst Dorn y Wilhelm Ramsay

El neón fue descubierto en 1898 por los químicos británicos William Ramsay y Morris Travers

Helio (He) : Fue descubierto en 1868 por Pierre Janssen y Joseph Norman Lockyer

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El xenón fue descubierto por Sir William Ramsay y Morris W. Travers en 1898 en Inglaterra.

GRUPO 18 (GASES NOBLES)

Kriptón (Kr) : Fue descubierto en 1898 por Sir William Ramsay y Morris Travers.

El argón fue descubierto en 1894 por los químicos británicos John William Strutt (Lord Rayleigh) y William Ramsay

El radón fue descubierto en 1900 por los químicos alemanes Friedrich Ernst Dorn y Wilhelm Ramsay

El neón fue descubierto en 1898 por los químicos británicos William Ramsay y Morris Travers

Helio (He) : Fue descubierto en 1868 por Pierre Janssen y Joseph Norman Lockyer

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Características generales Los gases nobles son los elementos del grupo 18. Son altamente estables debido a que tienen la capa de valencia llena. Son principalmente gases incoloros, inodoros e insípidos. Propiedades químicas y físicas Los gases nobles son químicamente inertes y raramente forman compuestos. Son menos densos que el aire y tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Estas características los hacen útiles en aplicaciones como láseres y dispositivos de iluminación.

Grupo 18: Los gases nobles

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Características generales Los gases nobles son los elementos del grupo 18. Son altamente estables debido a que tienen la capa de valencia llena. Son principalmente gases incoloros, inodoros e insípidos. Propiedades químicas y físicas Los gases nobles son químicamente inertes y raramente forman compuestos. Son menos densos que el aire y tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Estas características los hacen útiles en aplicaciones como láseres y dispositivos de iluminación.

Grupo 18: Los gases nobles

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PROPIEDADES FISICOQUIMICA

Los compuestos formados por los elementos del grupo 18 pueden tener aplicaciones en la química y la tecnología, como en la producción de láseres y en la investigación científica

Los compuestos formados por los elementos del grupo 18 tienen una baja reactividad debido a la estabilidad de los átomos de gas noble

Los compuestos formados por los elementos del grupo 18 son generalmente covalentes y tienen una geometría molecular simétrica

Los compuestos formados por los elementos del grupo 18 son generalmente inestables y se descomponen fácilmente

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¿pOR QUE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA ADQUIEREN LA CONFIGURACION DE LOS GASES NOBLE?

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METODO DE OBTENCION

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Se comprime el aire y se enfría para convertirlo en líquido. Posteriormente,el aire líquido se somete a un proceso de destilación fraccionada. Una vez separado, el argon se recupera y se almacena en cilindros o tanques a baja temperatura y presión.

Se comprime el aire y se enfría para convertirlo en líquido. Posteriormente,el aire líquido se somete a un proceso de destilación fraccionada. Una vez separado, el neón se recupera y se almacena en cilindros o tanques a baja temperatura y presión.

Se extrae principalmente del gas natural, ya que su presencia en el aire es muy baja en comparación con otros gases. Se obtiene como un subproducto de la extracción de gas natural y luego se separa mediante procesos de licuefacción y destilación fraccionada.

ARGON

NEON

HELIO

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El radón se libera de forma natural en el suelo y puede migrar hacia la superficie y entrar en los edificios a través de grietas y aberturas. En cuanto a la obtención del radón para uso industrial o científico, se utilizan diferentes métodos, como la extracción de radón del agua subterránea o la recolección de radón en minas de uranio.

Se obtiene principalmente mediante el proceso de destilación fraccionada del aire.el xenón también se puede obtener como subproducto de la producción de otros gases nobles, como el kriptón y el argón. En estos casos, se realiza una purificación adicional para obtener el xenón puro.

Se comprime el aire y enfría para convertirlo en líquido. Luego, se somete a un proceso de destilación fraccionada, donde se separan los diferentes componentes del aire en función de sus puntos de ebullición. El kriptón, al tener un punto de ebullición específico, se separa del resto de los componentes gaseosos y se recupera.

RADON

XENON

KRIPTON

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Oganesón

¿QUIÉN LO DESCUBRIÓ? Fué descubierto por Yuri Oganesián y por el Instituto Central de Investigaciones Nucleares.¿CÚANDO FUÉ DESCUBIERTO? Fué creado por primera vez en 2002, ya que se trata de un elemento artificial. Pero en 2006 un grupo de científicos rusos y estadounidenses, informaron de haber encontrado 3 o 4 átomos.Propiedades :

• Es el elemento más pesado sintetizado.
• Tiene una densidad de 13.65 kg/m3.
• Su punto de ebullición se encuentra entre 320 y 380.
• Es un átomo radiactivo y muy inestable
• En sus principios se supuso que fuese un gas, pero al día de hoy se le considera un sólido en condiciones normales.

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¿El Oganesón es un gas noble si se encuentra en el grupo 18?

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Aunque comparte el mismo grupo que los gases nobles, su configuración electrónica difiere de la de los gases nobles El organestom no tiene una configuración electrónica completamente llena en su capa de valencia, lo que lo hace más reactivo que los gases nobles. Por lo tanto, a pesar de estar en el mismo grupo, el organestom no se considera un gas noble.

Al ser un elemento artificial, no se puede encontrar en la naturaleza, por lo que se crea en laboratorios, además es un elemento muy pesado, por no decir el más pesado. El oganesón se obtiene de la reacción del Californio y Calcio: 249Cf98 + 48Ca20. Además, su periodo de semidesintegración es de pocos milisegundos, esto quiere decir que desaparece rápido.

¿El organestom no es un gas noble?

¿DÓNDE PODEMOS OBTENER ESE ELEMENTO?

VS

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• Fluoruros de xenón (XeF2): Estos compuestos se pueden fluorar dobles en enlaces en compuestos orgánicos

• Óxidos de xenón (XeO2, XeO3, XeO4): Los óxidos de xenón son compuestos en los que el xenón combina con el oxígeno

• Oxofluoruros de xenón (XeF2O): Los oxofluoruros de xenón son compuestos en los que el xenón combina con flúor y oxígeno

Los gases nobles, es un área de la química que estudia los compuestos que contienen al menos un enlace metal-carbono. Sin embargo, debido a la alta estabilidad de los átomos de gas noble, la formación de compuestos organometálicos con ellos es muy difícil y poco común.Aunque la formación de compuestos organometálicos del grupo 18 es poco común, se han sintetizado algunos compuestos, como los complejos de xenón y kriptón

quimica organometalica

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Usos y aplicacionesLos gases nobles tienen muchos usos importantes en la tecnología. El helio se utiliza para refrigeración y en globos aerostáticos. El neón se usa en muchos dispositivos de iluminación, incluyendo letreros de neón. El argón se utiliza en soldadura, mientras que el xenón se utiliza en lámparas de alta intensidad y pantallas de televisores y computadoras.

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GASES NOBLES , ELEMENTOS CON POCA REACTIVIDAD Y NUMEROSAS APLICACIONES MEDICAS E INDUSTRIALES

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Los grupos 17 y 18 son importantes en la química y la ciencia ya que representan dos extremos de la reactividad química de los elementos. Los halógenos son importantes desinfectantes y compuestos industriales, mientras que los gases nobles tienen aplicaciones en tecnología avanzada, incluyendo la exploración espacial. Ambos grupos han sido esenciales en la comprensión de la química y la tecnología modernas.

Aunque ambos grupos tienen propiedades electrónicas exteriores similares, los halógenos buscan ganar un electrón de valencia, mientras que los gases nobles ya tienen completa su capa de valencia. También difieren en su reactividad: los halógenos son altamente reactivos, mientras que los gases nobles son químicamente estables.

Importancia de estos grupos

Diferencias y similitudes

Las propiedades de los elementos de cada grupo están relacionadas con su tamaño atómico y la cantidad de electrones de valencia que tienen. Los halógenos, con electrones de valencia unidos débilmente, tienen puntos de fusión y ebullición bajos y son reactivos. Los gases nobles, con capas de valencia completas, tienen puntos de fusión y ebullición más altos y son poco reactivos.

Relaciones de propiedades

Comparación entre los grupos 17 y 18

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CONCLUSION...

Los Grupos 17 y 18 de la Tabla Periódica, los halógenos y los gases nobles, respectivamente, son elementos con propiedades y características únicas. Comprender estas propiedades es fundamental para entender la química y su aplicación en diversos campos. Los halógenos son esenciales en la formación de compuestos y reacciones químicas, mientras que los gases nobles son útiles en aplicaciones que requieren un ambiente no reactivo. En conjunto, estos grupos desempeñan un papel crucial en el avance científico y tecnológico.. .

36

"Bibliografía. Smith, J. (2020). Understanding Groups 17 and 18 of the Periodic Table. Science Journal, 45(2), 112-129.García, A. C. (2019). Aplicaciones industriales de los elementos del grupo 17 y 18. Revista de Química Aplicada, 55(3), 210-225.Rodríguez, M. P. (2018). Grupo 17: Halógenos y sus compuestos. Editorial Científica Internacional, 73(1), 45-60.

BIBIOGRAFIA

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