Eletroquímica
anderson.iigd
Created on October 11, 2023
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Transcript
Pilha de limão
Anderson Silva
Karina Alves
Nossa proposta é produzir corrente elétrica usando materiais do cotidiano
Usando o método de ensino de redescoberta
Com objetivo de exemplificar o conceitos de: pilha, ânodo, cátodo, eletrólito, oxidorredução, transformação de energia química em energia elétrica
Materiais
- 2 limões (ou qualquer outra fruta cítrica); - 1 faca; - 1 voltímetro (ou qualquer aparelho de baixa voltagem. Por exemplo: calculadora, LED- 2 placas de zinco (clips ou prego de zinco) - 2 placas de cobre (moeda) - 3 pedaços de fio de cobre
Procedimentos
- Faça dois pequenos cortes na casca de cada limão;- Descasque cerca de 2 cm das pontas de cada fio de cobre;-Enrole em um fio, numa ponta a moeda e na outra ponta o clips, os enfie em cada abertura de cada limão;- No segundo fio, enrole a moeda e enfie-o na abertura que sobrou do limão. Faça o mesmo com o clips; Observação: (os metais não devem se tocar) - Agora com as pontas que sobraram, meça a voltagem com um voltímetro, calculadora, LED.
EMERGÊNCIA
SERÁ QUE VAI DAR CERTO?
Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de cátodo (metal com maior tendência de receber elétrons)
Conceito
Zn
Li
Hg
Na
O limão é ácido, e segundo a teoria de Arrhenius, todo ácido possui íons H+ em meio aquoso. Portanto, o suco de limão é uma solução eletrolítica que possui espécies químicas com cargas positivas e negativas.O limão faz o papel do eletrólito. A placa de zinco se oxida (perde elétrons) porque o zinco possui maior potencial de oxidação que o cobre, e na placa de cobre ocorre a redução do H+ presente no eletrólito.
30
11
80
3
Cinc
Mercurio
Litio
Sodio
correct
Conceito
Portanto, as placas são os eletrodos dessa pilha, sendo a placa de zinco o ânodo (polo negativo que perde elétrons) e a placa de cobre o cátodo (polo positivo que recebe os elétrons)
Zn(s) Zn+2 + 2e-
Cu+2 + 2e- Cu(S)
Reações
Referência: FACULDADE DE CIêNCIAS - CÂMPUS DE BAURU (Bauru). Universidade Estadual Paulista - Unesp (org.). Corrente Elétrica 2: projeto experimentos de física com materiais do dia-a-dia.. Disponível em: https://www2.fc.unesp.br/experimentosdefisica/ele02.htm. Acesso em: 09 out. 2023.
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