Metales, no metales y metaloides

Metales, No metales y metaloides

Por: Inti Leonardo Moreno Pedraza y Bárbara Salazar Saucedo

Propiedades físicas y químicas

Ejemplos

Metales

Propiedades químicas

Propiedades Físicas

Ejemplos

Propiedades Químicas

Propiedades Fisicas

No Metales

Ejemplos

Propiedades Químicas

Propiedades Fisicas

Metaloides

• Aluminio (Al)
• Hierro (Fe)
• Cobre (Cu)
• Plomo (Pb)
• Zinc(Zn)

• Potasio (K)
• Radio (Ra)
• Cromo (Cr)
• Tulio (Tm)
• Nihonio (Nh)

Ejemplos en la industria

Elementos caracteristicos

Propiedades químicas de los metalesLas propiedades químicas de los metales están determinados por los electrones de valencia y por su electronegatividad.FlamabilidadToxicidadReactividadOxidaciónCorrosividad# de coordinación

Propiedad Física

Una propiedad física es una característica de una sustancia que se puede observar o medir sin cambiar la identidad de la sustancia. La plata es un metal brillante que conduce muy bien la electricidad. Se puede moldear en láminas delgadas, una propiedad llamada maleabilidad.

Los no metales varían mucho en su apariencia.No son lustrosos.Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 °C).A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, Fa y CIa), líquido (Bra) y un sólido volátil (12). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.

Las propiedades qumicas de los metaloides son:RadioactividadFacilidad y velocidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto.Todos son elementos del bloque p de la tabla periódica Los metaloides se comportan químicamente como no metales.Su electronegatividad es intermedia entre los metales y los no metales, y lo mismo sucede con sus energías de ionización.

Propiedades qumicas

cualquier propiedad de un material que se hace evidente durante una reacción química; es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar la identidad química de una sustancia. En otras palabras, las propiedaddes químicas no pueden ser determinadas simplemente por ver o tocar la sustancia, la estructura interna debe ser afectacta para que sus propiedades químicas sean investigadas.

• Potencial de ionización
• pH
• Reactividad
• Calor de combustión

• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)

• Antimonio (Sb)
• Teluro (Te)
• Bismuto (Bi)
• Polonio (Po)
• Astato (At)

Ejemplos en la industria

Elementos caracteristicos

Las propiedades físicas de los metales se refieren a aquellas cualidades observables y medibles que no alteran la composición del compuesto.BrilloDurezaTemperaturaFuerzaFlexibilidadPeso

Su electronegatividad es de mediana a alta.Presentan 4 6 más electrones en su último nivel, no "removibles".Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. En ambos casos, cumplen con la regla del octeto.Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.Al ionizarse forman aniones. (se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla

• Hidrogeno (H)
• Nitrogeno (N)
• Fósforo (P)
• Oxigeno (O)
• Fluor (F)

• Cloro (Cl)
• Yodo (I)
• Neón (Ne)
• Carbono (C)
• Azufre (S)

Ejemplos en la industria

Elementos caracteristicos

-Coloracion: La mayoria son de color grisaceo.-Densidad: Tienen alta densidad.-Conductividad: Son mejoresconductores del calor y la electricidad, pero no tan buenos como los metales.-Estado físico: Todos son solidos a temperatura ambiente.-Maleabilidad y punto de fusión: Son maleables y su punto de fucion es alto.