Quimica

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QuimicaMaria Jose Martinez Leon

IDENTIFICACION DE CAMBIOS QUIMICOS

Argumenta acerca de posibles cambios químicos en un sistema con base en evidencias experimentales (efervescencia, emisión de luz energia en o forma de calor, precipitación, cambio de color, formación de nuevas sustancias).

Aprendizaje esperado

El cambio de color es una de las formas más notorias de reconocer una reacciónquímica. Muchas sustancias tienen Un color característico al modificarse éste enun sistema significa que la sustancia responsable del mismo se consume, mientras se forma una nueva que será la responsable de otro color.

Cambios de color

Las antocianinas reaccionan con ácidos bases, formando, mo-léculas con estructuras diferentes, que también tienen distinto color. En presencia de un ácido como el vinagre, una disolución de antocianinas toma un color rojo en presencia de una base como D bicarbonato de sodio, toma una coloración azul

Las antocianinas

Podemosesperar que algunos cationes metálicos formados por la oxidación de sus correspondientes átomos metálicos, sean coloridos. Tomemos como ejemplo al hierro. Alponer en contacto un mol de hierro metálico con dos moles de ácido clorhídricoHCHAOY

Cationes metalicos

La oxidación ocurre opueno un átomo O una molécula cede electrones; en cambio, los recibe, el proceso se llama reducción. Estos procesos en conjunto se llamanreacciones de óxido-reducción. Con frecuencia, un cambio de color en la disoluciónde un compuesto metálico indica eun reacción de óxido-reducción.

Reacciones de oxido-reduccion

En las reaccionesromperse los enlaces químicos entre ellos se unen químicas al los átomosse separan alformarse otros enlaces diferentes. La ruptura de enlaces químicos requiere energia y su formación, la liberaEsta energia puede ser térmica, como en las reacciones endotérmicas y exotérmicas;aunque también puede transferirse mediante radiaciones electromagnéticas, comcla luz o como una diferencia de potencial eléctrico

Intercambio de energia

La fotosíntesis es un proceso que incluyen numerosas reacciones químicas qué hacen posible tanto la captura de luz solar, la absorción de dióxido de carbono y ruptura de las moléculas de agua, como la elaboración de alimentos.

Fotosintesis

Así como las plantas realizan la fotosíntesis gracias la luz del Sol, hay reacciones químicas que se efectúan en nuestro cuerpo con ayuda de ella, como la producción de vitamina D3, esencial en la fijación decalcio y fósforo en los huesos.

Produccion de vitamina D3

Hay reacciones que liberan luz sin ir acompañada de calor. Algunas de ellas sepueden observar en seres vivos, entre ellos hay especies marinas, insectos y hongosEste fenómeno se llama bioluminiscencia y puede describirse como de la produción de luz mediante una transformación de energia química en luminosa

Bioluminiscencia

Los productos de una reacción son diversos, en particular en ser condiciones del procesopueden tener estados de agregación en los que ningún reactivo se encontraba, que hace evidente que ha sucedido una transformación, como cuando en una disolución líquida se desprende un gas o se forma un sólido.

Nuevos estados de agregacion

En la efervescencia, dos sustancias no gaseosas reaccionan y forman como producto un gas. Estas reacciones, por lo general, son exotérmicas, liberan calor y, portanto, la temperatura del sistema aumenta como consecuencia de la reaación, perono como resultado de una transferencia de calor desde los alrededores, caso que sisucede cuando calentamos agua hasta su punto de ebullición, por ejemplo.

Efervescencia

Otras reacciones donde se obtiene un nuevo estado de agregaciónson las queforman un precipitado O sólido insoluble, que Te ser más denso que el agua, Sedeposita en fondo de la disolución. Estas reacciones suceden cuandoprecipita oelentran en contacto dos disoluciones acuosas.

Reacciones de precipitacion

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