DISOLUCIONES

franciscojuan.collados@murciaeduca.es - DPTO. FISICA Y QUIMICA

Disoluciones3º ESO

Prop. Coligativas (bachillerato)

Solubilidad

Preparación

Concentración

Disolventes

Disoluciones

Sistemas materiales

Índice

sistemas materiales

que es la materia

Separación mezclas

misma composición1 solo componentepropiedades físicas y químicas uniformes

2 o más sustancias puras

Propiedades INT y EXT

ELEMENTOS

COMPUESTOS

HETEROGENEAS

HOMOGENEAS

MEZCLAS

PURAS

SISTEMAS MATERIALES

ESQUEMA GENERAL

info

Cromatografía

Intercambio iónico

Extracción con disolventes

OTROS SISTEMAS

DESTILACIÓNSeparar mezcla de líquidos con diferentes puntos de ebullición.

CRISTALIZACIÓNPara purificar una sustancia, evaporando disolvente. Forman cristales del soluto sólido.

SEDIMENTACIÓNLas partículas sólidas caen por la acción gravitatoria al fondo.

FILTRACIÓN Separar sóiidos finos en una suspensión, a través de un filtro.

IMANTACIÓNUno de los componentes magnético

TAMIZADOSeparación de dos sólidos

SUBTÍTULO AQUÍ

Métodos de separación de mezclas

SAL COMÚN

COMPUESTO

El compuesto nuevo formado no tiene nada que ver con los elementos iniciales. Propiedades diferentesSe separa por procedimientos QUIMICOS.Los elementos se han combinado en la misma proporción.Presentan FÓRMULA

ARENA DE LA PLAYA

MEZCLA

Las sustancias separadas SIGUEN teniendo sus propiedades.Se separa por procedimientos FISICOS.Composición VARIABLE.No tienen FORMULA.

¿es lo mismo mezcla que compuesto?

ELECTROLISISmediante la utilización de una corriente eléctrica para romper los compuestos y obtener los elementos que los integran.

separación química

Las disoluciones

info

DEFINICIÓN

Una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, recibe el nombre de disolución. Una disolución está formada por un soluto, componente de la mezcla en menor proporción, y por un disolvente, componente de la mezcla en mayor proporción.

EN FUNCIÓN DE LOS ESTADOS

tipos de disoluciones

En función de los estados de agregación del soluto y del disolvente. Intenta averiguar un ejemplo de cada...

EN FUNCIÓN DEL TAMAÑO

tipos de disoluciones

La visibilidad (el soluto se puede observar a simple vista, con un microscopio óptico, con un ultramiscroscopio o con un microscopio electrónico)

EN FUNCIÓN DEL TAMAÑO DEL SOLUTO

tipos de disoluciones

Efecto Tyndall

Coloides

son dispersiones (entre las homogéneas y las heterogéneas) Hay una fase dispersa y un medio dispersante.

COLOIDES

DISOLVENTES

Isopropanol , propilenglicol, acetona, metiletilcetona, tolueno,...

Otros

Lubricante, humectante, en farmacia

Muy usado en farmacia

ejemplo de disolventes

AGUA

Es el más usado.

Etanol o alcohol etílico

Glicerina

concentración

Expresa de forma numérica la relación en que se encuentra frente al disolvente

definición

Se calcula...

concentración

Recurso

Saturación

Fabricación de un refresco

Saturada - la que no admite más soluto

Concentrada - si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto

Diluida - aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto

surge una nueva forma de clasificar las disoluciones

CUALTITATIVAMENTE

tipos de disoluciones

g/L

% volumen

% peso

Formas de expresar concentración

Solubilidad

La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Se puede definir como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura y presión dadas.

Solubilidad

La solubilidad se suele expresar como: g de soluto------------------ 100 mL de disolventeg de soluto----------------L de disolventeg soluto---------------100 g de disolvente

Solubilidad

Preparación de disoluciones

Como es el proceso de disolución

Preparar 150 cm3 de disolución de sal común de concentración 15 g/l.

Realizar mezcla

Elección adecuada del material

Realizar cálculos

PASOS

Propiedades disoluciones (bachillerato)

AQUELLAS QUE VARIAN EN FUNCION DEL NUMERO DE PARTICULAS

Descenso punto congelación

Aumento punto ebullición

propiedades coligativas

Hidrógeno en paladio: El hidrógeno es un gas que se disuelve fácilmente en el paladio, un metal sólido. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de pilas de combustible. Oxígeno en platino: El oxígeno es un gas que se disuelve fácilmente en el platino, un metal sólido. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de sensores de oxígeno. Nitrógeno en hierro: El nitrógeno es un gas que se disuelve fácilmente en el hierro, un metal sólido. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de acero inoxidable. Argón en aluminio: El argón es un gas que se disuelve fácilmente en el aluminio, un metal sólido. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de latas de aluminio. Helio en cobre: El helio es un gas que se disuelve fácilmente en el cobre, un metal sólido. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de cables de fibra óptica.