SCIENCE VIBRANT PRESENTATION

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Säure-Base-Theorie von Arrhenius

Wer war Arrhenius?

SECTION 01

• 1859.1927
• Erste vollendete Säure-Base-Theorie 1887
• Chemiker und Physiker

Svante August Arrhenius

+ info

Säure-Base-Theorie nach Arrhenius

SECTION 02

• Stoffe, die sich in Wasser lösen zu

OH- + positive Basereste

Basen

H+ + Säurerest

Säuren

• Wasserstoff-Verbindungen die sich in Wasser lösen zu

Säure- Base- Theorie nach Arrhenius

• Stoffe, die sich in Wasser lösen zu

OH- + K+

KOH

H+ + Cl-

HCl

• Wasserstoff-Verbindungen die sich in Wasser lösen zu

Säure- Base- Theorie nach Arrhenius

Neutralisation nach Arrhenius

SECTION 03

Säure + Base → Wasser + SalzHCl + KOH → H2O + KClHCl → H+ + Cl-KOH → K+ + OH- H3O+ + OH- → 2H2OBase und Säure neutralisieren sich

Neutralisationsreaktion

Vergleich Arrhenius- Brönsted

SECTION 03

Vergleich Arrhenius- Brönsted

Säure- Base- Theorie nach Brönsted

SECTION 04

• Basen

Protonenakzeptoren

Nehmen Protonen auf

Protonendonatoren

Geben Protonen ab

• Säuren

Säure- Base- Theorie nach Brönsted

HCl + H2O -> H3O+ + Cl- NH3 + H2O -> OH- + NH4+Säure Base Base Säure Base Säure Säure Base

NH3 (g) + HCl(g) -> NH4+ + Cl-Base Säure Säure1 Base1

Reaktion ohne Wasser

Hat die Eigenschaft von Säuren/ und BasenH2O + B → BH+ + OH-HA + H2O -> A- + H3O+

Am Beispiel Wasser H2O

Ampholyt

https://youtu.be/3OeMSFa_Cq0https://studyflix.de/chemie/saure-1999http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/broensted_arrhenius/Bronsted_Arrhenius.pdfhttps://prezi.com/tzbaitwbvqvq/saure-base-theorie-nach-brnsted-und-arrhenius/

Eureka!

Danke für eure Aufmerksamkeit!