SCIENCE VIBRANT PRESENTATION

Säure-Base-Theorie von Arrhenius

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SECTION 01

Wer war Arrhenius?

Svante August Arrhenius

• 1859.1927
• Erste vollendete Säure-Base-Theorie 1887
• Chemiker und Physiker

+ info

SECTION 02

Säure-Base-Theorie nach Arrhenius

Säure- Base- Theorie nach Arrhenius

• Wasserstoff-Verbindungen die sich in Wasser lösen zu

Säuren

H+ + Säurerest

• Stoffe, die sich in Wasser lösen zu

Basen

OH- + positive Basereste

Säure- Base- Theorie nach Arrhenius

• Wasserstoff-Verbindungen die sich in Wasser lösen zu

HCl

H+ + Cl-

• Stoffe, die sich in Wasser lösen zu

KOH

OH- + K+

SECTION 03

Neutralisation nach Arrhenius

Neutralisationsreaktion

Säure + Base → Wasser + Salz HCl + KOH → H2O + KCl HCl → H+ + Cl- KOH → K+ + OH- H3O+ + OH- → 2H2O Base und Säure neutralisieren sich

SECTION 03

Vergleich Arrhenius- Brönsted

Vergleich Arrhenius- Brönsted

SECTION 04

Säure- Base- Theorie nach Brönsted

Säure- Base- Theorie nach Brönsted

Geben Protonen ab

• Säuren

Protonendonatoren

Nehmen Protonen auf

• Basen

Protonenakzeptoren

Reaktion ohne Wasser

NH3 (g) + HCl(g) -> NH4+ + Cl- Base Säure Säure1 Base1

HCl + H2O -> H3O+ + Cl- NH3 + H2O -> OH- + NH4+ Säure Base Base Säure Base Säure Säure Base

Ampholyt

Am Beispiel Wasser H2O

Hat die Eigenschaft von Säuren/ und BasenH2O + B → BH+ + OH- HA + H2O -> A- + H3O+

Danke für eure Aufmerksamkeit!

Eureka!

https://youtu.be/3OeMSFa_Cq0https://studyflix.de/chemie/saure-1999 http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/broensted_arrhenius/Bronsted_Arrhenius.pdf https://prezi.com/tzbaitwbvqvq/saure-base-theorie-nach-brnsted-und-arrhenius/