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GENIAL VIDEO-PRESENTATION
BIGG I
Created on May 25, 2022
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Transcript
bohr
Rutherford
Dalton
Demokrit
Atome
Alles was ihr wissen müsst
Ideen zu präsentieren bzw. darstellen
Modelle haben Grenzen und können somit nicht alles erklären!
Modelle werden weiterentwickelt
Abbilder der Realität, die Veranschaulichen
Was ist ein Modell
Ja
Nein
Vergleichen des Modells mit den neuen Ergebnissen
Neue Ergebnisse
Mit dem Modell arbeiten
-Man beschreibt in Worten -Man macht eine Skizze -Man baut ein Anschauungs-modell
Modellvorstellung konstruieren
Daten sammeln
Wie kommt man zu einem Modell
Atome (griechisch atomos,unteilbar)
Theorie:alle Stoffe sind so oft teilbar, bis man zu unsichtbaren festen, kleinsten Teilchen kommt
Demokrit
Neu: Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in Masse und Volumen
Grundlage:Atome sind unteilbar und sind die kleinsten Teilchen
John Dalton: das Kugel-Teilchen-Modell
Atome des gleichen Elements besitzen gleiche Masse und Volumen
Elemente sind in bestimmten Anzahlverhältnissen verknüpft
Kohlenstoffdioxid
Kohlenstoff
Sauerstoff
Ethanol und Wasser Versuch
Starke Anziehungskräfte zwischen den Teilchen
Die Teilchen lagern sich sehr dicht aneinander und sie bewegen sich geringfügig.
Aggregatzustand: Fest
Die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen sind kleiner als die in einem Feststoff.
Die Teilchen nehmen keine festen Plätze ein, sie sind gegeneinander beweglich.
Die Abstände der Teilchen sind größer als beim festen Zustand
Aggregatzustand: Flüssig
Die Abstände der Teilchen sind sehr groß.
Sehr geringe Anziehungskräfte zwischen den Teilchen.
Die Teilchen bewegen sich frei und mit großer Geschwindigkeit.
Aggregatzustand: Gasförmig
mehrere Kilometer
mehrere Meter
wenige Zentimeter
keine Ladung
negativ
positiv
3. Gamma Strahlung:
2. Beta Strahlung:
1. Alpha Strahlung:
Reichweite
Ladung
Radioaktive Strahlungen
Goldfolie
Leuchtpunkt
Fotoschirm
α-Strahlung:
Bleiblock
Der Streuversuch: Aufbau
Neu: Die Masse des Atoms ist größtenteils in einem kleinen positiven Kern. Die Atomhülle bestimmt die Atomgröße.Die Elektronen umkreisen diesen in der Atomhülle.
Ernst Rutherford: das Rutherfordsche Atommodell
ungehinderte Alpha-Teilchen
Nähern sich die positiven Alpha-Teilchen dem Atomkern werden sie abgelenkt
Atome bestehen fast nur aus leerem Raum, deshalb durchringen die meisten Alpha-Teilchen die Goldfolie
Die Erklärung des Streuversuch
->Annahmen, die noch nicht bewiesen wurden!
Neu: Elektronen bewegen sich auf diskreten Bahnen um den Atomkern Elektronen können von einer Bahn auf die andere wechseln, dabei wird Licht emittiert oder absorbiert.
Niels Bohr: das Schalenmodell
Benennung der Schale im PSE ablesbar
Eine Schale kann begrenzt Elektronen aufnehmen!
Die Elektronen bewegen sich auf den Schalen
Das Schalenmodell
Periode: Anzahl der Schalen
Verteilung von innen nach außen
Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen
Beispiel: Schalenmodell von C
Theorie: ein ungeladenes Teilchen, das etwa gleich schwer wie ein Proton ist
1932 Physiker Chadwick
Entdeckung des Neutrons bestätigt -> Kernspaltung
Entdeckung des Neutrons
Atome können weder hergestellt noch zerstört werden.
Der Atomkern ist sehr klein im Vergleich zur Atomhülle (10000x).
Atome sind nach außen Neutral
Die Elektronen bewegen sich auf Schalen, um den Atomkern
Atome besitzen einen Atomkern in dem Neutronen und Protonen enthalten sind --> macht die Masse eines Atoms aus (ein Proton wiegt 1U)
Fazit
Anzahl der Neutronen: Atommasse - Ordnungszahl 12 - 6= 6 Neutronen
Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen
Erweiterung des Bohrschen Atommodells
Präsentiert von: Tanja P. und Rafah Z.