GENIAL VIDEO-PRESENTATION
BIGG I
Created on May 25, 2022
More creations to inspire you
Transcript
Alles was ihr wissen müsst
Atome
Demokrit
Dalton
Rutherford
bohr
Was ist ein Modell
Abbilder der Realität, die Veranschaulichen
Modelle werden weiterentwickelt
Modelle haben Grenzen und können somit nicht alles erklären!
Ideen zu präsentieren bzw. darstellen
Wie kommt man zu einem Modell
Daten sammeln
Modellvorstellung konstruieren
-Man beschreibt in Worten -Man macht eine Skizze-Man baut ein Anschauungs-modell
Mit dem Modell arbeiten
Neue Ergebnisse
Vergleichen des Modells mit den neuen Ergebnissen
Nein
Ja
Demokrit
Theorie:alle Stoffe sind so oft teilbar, bis man zu unsichtbaren festen, kleinsten Teilchen kommt
Atome (griechisch atomos,unteilbar)
John Dalton: das Kugel-Teilchen-Modell
Grundlage:Atome sind unteilbar und sind die kleinsten Teilchen
Neu: Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in Masse und Volumen
Atome des gleichen Elements besitzen gleiche Masse und Volumen
Sauerstoff
Kohlenstoff
Kohlenstoffdioxid
Elemente sind in bestimmten Anzahlverhältnissen verknüpft
Ethanol und Wasser Versuch
+
Aggregatzustand: Fest
Die Teilchen lagern sich sehr dicht aneinander und sie bewegen sich geringfügig.
Starke Anziehungskräfte zwischen den Teilchen
Aggregatzustand: Flüssig
Die Abstände der Teilchen sind größer als beim festen Zustand
Die Teilchen nehmen keine festen Plätze ein, sie sind gegeneinander beweglich.
Die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen sind kleiner als die in einem Feststoff.
Aggregatzustand: Gasförmig
Die Teilchen bewegen sich frei und mit großer Geschwindigkeit.
Sehr geringe Anziehungskräfte zwischen den Teilchen.
Die Abstände der Teilchen sind sehr groß.
Radioaktive Strahlungen
Ladung
Reichweite
1. Alpha Strahlung:
2. Beta Strahlung:
3. Gamma Strahlung:
positiv
negativ
keine Ladung
wenige Zentimeter
mehrere Meter
mehrere Kilometer
Der Streuversuch: Aufbau
Bleiblock
α-Strahlung:
Fotoschirm
Leuchtpunkt
Goldfolie
Ernst Rutherford: das Rutherfordsche Atommodell
Neu: Die Masse des Atoms ist größtenteils in einem kleinen positiven Kern. Die Atomhülle bestimmt die Atomgröße.Die Elektronen umkreisen diesen in der Atomhülle.
Die Erklärung des Streuversuch
Atome bestehen fast nur aus leerem Raum, deshalb durchringen die meisten Alpha-Teilchen die Goldfolie
Nähern sich die positiven Alpha-Teilchen dem Atomkern werden sie abgelenkt
ungehinderte Alpha-Teilchen
Niels Bohr: das Schalenmodell
Neu: Elektronen bewegen sich auf diskreten Bahnen um den Atomkern Elektronen können von einer Bahn auf die andere wechseln, dabei wird Licht emittiert oder absorbiert.
->Annahmen, die noch nicht bewiesen wurden!
Das Schalenmodell
Die Elektronen bewegen sich auf den Schalen
Eine Schale kann begrenzt Elektronen aufnehmen!
Benennung der Schale im PSE ablesbar
Beispiel: Schalenmodell von C
Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen
Verteilung von innen nach außen
Periode: Anzahl der Schalen
Entdeckung des Neutrons
Entdeckung des Neutrons bestätigt -> Kernspaltung
1932 Physiker Chadwick
Theorie: ein ungeladenes Teilchen, das etwa gleich schwer wie ein Proton ist
Fazit
Atome besitzen einen Atomkern in dem Neutronen und Protonen enthalten sind --> macht die Masse eines Atoms aus (ein Proton wiegt 1U)
Die Elektronen bewegen sich auf Schalen, um den Atomkern
Atome sind nach außen Neutral
Der Atomkern ist sehr klein im Vergleich zur Atomhülle (10000x).
Atome können weder hergestellt noch zerstört werden.
Erweiterung des Bohrschen Atommodells
Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen
Anzahl der Neutronen: Atommasse - Ordnungszahl 12 - 6= 6 Neutronen
Präsentiert von: Tanja P. und Rafah Z.