GENIAL VIDEO-PRESENTATION

bohr

Rutherford

Dalton

Demokrit

Atome

Alles was ihr wissen müsst

Ideen zu präsentieren bzw. darstellen

Modelle haben Grenzen und können somit nicht alles erklären!

Modelle werden weiterentwickelt

Abbilder der Realität, die Veranschaulichen

Was ist ein Modell

Ja

Nein

Vergleichen des Modells mit den neuen Ergebnissen

Neue Ergebnisse

Mit dem Modell arbeiten

-Man beschreibt in Worten -Man macht eine Skizze -Man baut ein Anschauungs-modell

Modellvorstellung konstruieren

Daten sammeln

Wie kommt man zu einem Modell

Atome (griechisch atomos,unteilbar)

Theorie:alle Stoffe sind so oft teilbar, bis man zu unsichtbaren festen, kleinsten Teilchen kommt

Demokrit

Neu: Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in Masse und Volumen

Grundlage:Atome sind unteilbar und sind die kleinsten Teilchen

John Dalton: das Kugel-Teilchen-Modell

Atome des gleichen Elements besitzen gleiche Masse und Volumen

Elemente sind in bestimmten Anzahlverhältnissen verknüpft

Kohlenstoffdioxid

Kohlenstoff

Sauerstoff

Ethanol und Wasser Versuch

Starke Anziehungskräfte zwischen den Teilchen

Die Teilchen lagern sich sehr dicht aneinander und sie bewegen sich geringfügig.

Aggregatzustand: Fest

Die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen sind kleiner als die in einem Feststoff.

Die Teilchen nehmen keine festen Plätze ein, sie sind gegeneinander beweglich.

Die Abstände der Teilchen sind größer als beim festen Zustand

Aggregatzustand: Flüssig

Die Abstände der Teilchen sind sehr groß.

Sehr geringe Anziehungskräfte zwischen den Teilchen.

Die Teilchen bewegen sich frei und mit großer Geschwindigkeit.

Aggregatzustand: Gasförmig

mehrere Kilometer

mehrere Meter

wenige Zentimeter

keine Ladung

negativ

positiv

3. Gamma Strahlung:

2. Beta Strahlung:

1. Alpha Strahlung:

Reichweite

Ladung

Radioaktive Strahlungen

Goldfolie

Leuchtpunkt

Fotoschirm

α-Strahlung:

Bleiblock

Der Streuversuch: Aufbau

Neu: Die Masse des Atoms ist größtenteils in einem kleinen positiven Kern. Die Atomhülle bestimmt die Atomgröße.Die Elektronen umkreisen diesen in der Atomhülle.

Ernst Rutherford: das Rutherfordsche Atommodell

ungehinderte Alpha-Teilchen

Nähern sich die positiven Alpha-Teilchen dem Atomkern werden sie abgelenkt

Atome bestehen fast nur aus leerem Raum, deshalb durchringen die meisten Alpha-Teilchen die Goldfolie

Die Erklärung des Streuversuch

->Annahmen, die noch nicht bewiesen wurden!

Neu: Elektronen bewegen sich auf diskreten Bahnen um den Atomkern Elektronen können von einer Bahn auf die andere wechseln, dabei wird Licht emittiert oder absorbiert.

Niels Bohr: das Schalenmodell

Benennung der Schale im PSE ablesbar

Eine Schale kann begrenzt Elektronen aufnehmen!

Die Elektronen bewegen sich auf den Schalen

Das Schalenmodell

Periode: Anzahl der Schalen

Verteilung von innen nach außen

Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen

Beispiel: Schalenmodell von C

Theorie: ein ungeladenes Teilchen, das etwa gleich schwer wie ein Proton ist

1932 Physiker Chadwick

Entdeckung des Neutrons bestätigt -> Kernspaltung

Entdeckung des Neutrons

Atome können weder hergestellt noch zerstört werden.

Der Atomkern ist sehr klein im Vergleich zur Atomhülle (10000x).

Atome sind nach außen Neutral

Die Elektronen bewegen sich auf Schalen, um den Atomkern

Atome besitzen einen Atomkern in dem Neutronen und Protonen enthalten sind --> macht die Masse eines Atoms aus (ein Proton wiegt 1U)

Fazit

Anzahl der Neutronen: Atommasse - Ordnungszahl 12 - 6= 6 Neutronen

Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen

Erweiterung des Bohrschen Atommodells

Präsentiert von: Tanja P. und Rafah Z.