GENIAL VIDEO-PRESENTATION

Atome

Alles was ihr wissen müsst

Demokrit

Dalton

Rutherford

bohr

Was ist ein Modell

Ideen zu präsentieren bzw. darstellen

Abbilder der Realität, die Veranschaulichen

Modelle haben Grenzen und können somit nicht alles erklären!

Modelle werden weiterentwickelt

Wie kommt man zu einem Modell

Daten sammeln

Modellvorstellung konstruieren

-Man beschreibt in Worten -Man macht eine Skizze -Man baut ein Anschauungs-modell

Nein

Vergleichen des Modells mit den neuen Ergebnissen

Ja

Mit dem Modell arbeiten

Neue Ergebnisse

Demokrit

Theorie:alle Stoffe sind so oft teilbar, bis man zu unsichtbaren festen, kleinsten Teilchen kommt

Atome (griechisch atomos,unteilbar)

John Dalton: das Kugel-Teilchen-Modell

Grundlage:Atome sind unteilbar und sind die kleinsten Teilchen

Neu: Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in Masse und Volumen

Atome des gleichen Elements besitzen gleiche Masse und Volumen

Kohlenstoff

Sauerstoff

Elemente sind in bestimmten Anzahlverhältnissen verknüpft

Kohlenstoffdioxid

Ethanol und Wasser Versuch

Aggregatzustand: Fest

Die Teilchen lagern sich sehr dicht aneinander und sie bewegen sich geringfügig.

Starke Anziehungskräfte zwischen den Teilchen

Aggregatzustand: Flüssig

Die Abstände der Teilchen sind größer als beim festen Zustand

Die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen sind kleiner als die in einem Feststoff.

Die Teilchen nehmen keine festen Plätze ein, sie sind gegeneinander beweglich.

Aggregatzustand: Gasförmig

Die Teilchen bewegen sich frei und mit großer Geschwindigkeit.

Sehr geringe Anziehungskräfte zwischen den Teilchen.

Die Abstände der Teilchen sind sehr groß.

Radioaktive Strahlungen

Ladung

Reichweite

1. Alpha Strahlung:

positiv

wenige Zentimeter

negativ

mehrere Meter

2. Beta Strahlung:

mehrere Kilometer

3. Gamma Strahlung:

keine Ladung

Der Streuversuch: Aufbau

Fotoschirm

Goldfolie

Bleiblock

α-Strahlung:

Leuchtpunkt

Ernst Rutherford: das Rutherfordsche Atommodell

Neu: Die Masse des Atoms ist größtenteils in einem kleinen positiven Kern. Die Atomhülle bestimmt die Atomgröße.Die Elektronen umkreisen diesen in der Atomhülle.

Die Erklärung des Streuversuch

Atome bestehen fast nur aus leerem Raum, deshalb durchringen die meisten Alpha-Teilchen die Goldfolie

ungehinderte Alpha-Teilchen

Nähern sich die positiven Alpha-Teilchen dem Atomkern werden sie abgelenkt

Niels Bohr: das Schalenmodell

Neu: Elektronen bewegen sich auf diskreten Bahnen um den Atomkern Elektronen können von einer Bahn auf die andere wechseln, dabei wird Licht emittiert oder absorbiert.

->Annahmen, die noch nicht bewiesen wurden!

Das Schalenmodell

Die Elektronen bewegen sich auf den Schalen

Eine Schale kann begrenzt Elektronen aufnehmen!

Benennung der Schale im PSE ablesbar

Beispiel: Schalenmodell von C

Periode: Anzahl der Schalen

Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen

Verteilung von innen nach außen

Entdeckung des Neutrons

1932 Physiker Chadwick

Theorie: ein ungeladenes Teilchen, das etwa gleich schwer wie ein Proton ist

Entdeckung des Neutrons bestätigt -> Kernspaltung

Fazit

Der Atomkern ist sehr klein im Vergleich zur Atomhülle (10000x).

Atome besitzen einen Atomkern in dem Neutronen und Protonen enthalten sind --> macht die Masse eines Atoms aus (ein Proton wiegt 1U)

Die Elektronen bewegen sich auf Schalen, um den Atomkern

Atome sind nach außen Neutral

Atome können weder hergestellt noch zerstört werden.

Erweiterung des Bohrschen Atommodells

Ordnungszahl: 6-> Anzahl der Elektronen und Protonen

Anzahl der Neutronen: Atommasse - Ordnungszahl 12 - 6= 6 Neutronen

Präsentiert von: Tanja P. und Rafah Z.