Copy2 - Atombindung Plakat

Atombindung

Lernplakat Chemie

Nele Bode,Jade Josten,Selina Hentschel,Stella Röse,Lina Lüttge

beschreibt räumlichen Bau von einfachen Molekülen und Ionen
kugelförmige Ladungswolken sind die Aufenthaltsorte der Elektronen können mit höchstens zwei Elektronen entgegengesetzte Spins besetzt werden
zwischen bindenden und freiend Elektronen unterscheiden
freie Elektronenpaare benötigen mehr Raum
Anordnung Ladungswolken ergibt sich aus ihrer Anzahl
größtmöglicher Abstand zwischen Elektronenpaaren

2. Elektronenabstoßungsmodell

1. Räumliche Anordnung der Moleküle

3. Beispiel am Methanmolekül

CH4 ausschließlich bindende Elektronenpaare
zentrale C-Atom über 4 Elektronenpaare mit 4 Wasserstoff Atomen verbunden
aus abstoßenden Kräften ergibt sich Molekülstruktur, die zwischen den elektrisch negativen Ladungswolken wirken
so nehmen Ladungswolken einen möglichst großen Raum um das zentrale Atom ein
4 Ladungswolken weisen Tetraeders auf -> Bindungswinkel mit 109,5° am C-Atom

Methan

4. Beispiel an Ammoniak

besitzt bindende und freie Elektronenpaare
freie Elektronenpaare wie bindende Elektronenpaare behandelt
NH3 hat 4 Ladungswolken -> tetraedisch
auf Ladungswolke wirkt dabei die Anziehungskraft des Wasserstoffatomkerns u. Stickstoffatomkerns
auf Ladungswolke d. freie Elektronenpaare wirkt Anziehungskraft es Stickstoffatomkerns -> dichter am Stickstoffatomkern,größerer Raumbedarf -> Bindungswinkel verkleinert
= Bindungswinkel mit 107°

5. Was wird gebunden?

mindestens 2 Atome ( Nichtmetalle)
Lewis-Konzept: zwei Atome gebunden durch ein gemeinsames Elektronenpaar (zwei ungeplante Außenelektronen) = Elektronenpaarbindung

6. Wie werden die Atome miteinander Verbunden

nach LEWIS: bestrebt,voll besetzte Außenschale= stabil

wird durch gemeinsames e- Paar bestrebt
Beispiel: Einzelbindung: H2
Doppelbindung : CO2
Dreifachbindung: Stickstoffatome -> N2

7. Unterscheidung Polar/Unpolar

unpolare Elektronenpaarbindung: gleiche Atome gebunden (H-H) gleiche Anziehungskraft
polare Elektronenpaarbindung: verschiedene Atome (Elektronenverschiebung) unterschiedliche Anziehungskraft
Entstehen Partialladung (Teilladung) ( kleiner als Elementarladung)
Unterscheidung Dipol/ nicht Dipol ( positiver und negativer Pol)
Bedeutung räumlicher Struktur
Beispiel:
Wasser = zwei polare Bindungen ( gewinkelte Anordnung)
CO2= zwei polare Bindungen ( symmetrischer Bau)
Dipol:nach außen hin neutral,zwei räumlich getrennte Pole (+/-)

8. Merkmale

Moleküle im Gesamten elektrisch neutrale Verbindungen
Wechselwirkung der Valenzelektronen der Bindungspartner
Ladungsschwerpunkte durch Elektronegativität (EN) nach Pauling
Einordnung / Differenz der Elektronegativität / Bindungsart
EN Differenz =0 -> unpolar
EN Differenz <1,7

9. Ableitung der Eigenschaften der Entsprechenden Stoffe

Modifikation des Kohlenstoffs:
1. Grafit
- Aggregatzustand: fest,undurchsichtig,grau bis schwarz
-Kristallartig(tafelig,schuppig)> Metallglanz>Schichtstruktur
-Unmagnetisch,wärmeleitend
-Kovalente Bindung
2. Diamant:
-Härtestes bekanntes Mineral
- Farblos,transparent,fest> Kristallstruktur,lichtbrechend
-freie Atombindung
-Hohe Dichte

10.Zusammenhang chemische Bindungen&Eigenschaften von Metallen

Chemische & physikalische Eigenschaften von Stoffen auf chemische Struktur,Bindung zurückzuführen
z.B: Kettenlänge & Siedetemperatur bei Alkanen
- Molekülform & Siedepunkt bei Alkanen
-Lösbarkeit anhand der chemischen Bindung
Eigenschaften Metalle: elektrisch leitend,gute Wärmeleitfähigkeit,metallischer
Glanz,gut verformbar

11. Experiment Nr.1: Ablenkung eines Wasserstrahls

1. Materialien:

Bürette
Becherglas
Hartgummistab
Wolltuch/Teppich/ Mikrofasertuch
Stativ mit Aufhängung für die Bürette

2. Chemikalien

Wasser

3. Durchführung

Bürette wird am Stativ befestigt
Becherglas zum Auffangen des Wasser unter die Bürette stellen
Bürette mit Wasser befüllen
Hartgummistab mit dem Wolltuch in eine Richtung streichen
Bürette öffnen
Hartgummistab parallel zum Wasserstrahl darauf zu bewegen

4. Beobachtung

Wasserstrahl bewegt sich in Richtung Hartgummistab

5. Auswertung

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Wasser hat elektromagnetische Eigenschaften
Wasser wird von geladenem Hartgummistab "magnetisch" angezogen
> Wassermolekül = Dipol
>Ladungsverschiebung findet statt
>stärker elektronegatives Sauerstoffatom zieht e- der Wasserstoffatome an

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