Copy2 - Atombindung Plakat

• Wasser hat elektromagnetische Eigenschaften
• Wasser wird von geladenem Hartgummistab "magnetisch" angezogen
• > Wassermolekül = Dipol
• >Ladungsverschiebung findet statt
• >stärker elektronegatives Sauerstoffatom zieht e- der Wasserstoffatome an

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5. Auswertung

• Wasserstrahl bewegt sich in Richtung Hartgummistab

4. Beobachtung

• Bürette wird am Stativ befestigt
• Becherglas zum Auffangen des Wasser unter die Bürette stellen
• Bürette mit Wasser befüllen
• Hartgummistab mit dem Wolltuch in eine Richtung streichen
• Bürette öffnen
• Hartgummistab parallel zum Wasserstrahl darauf zu bewegen

3. Durchführung

• Wasser

2. Chemikalien

• Bürette
• Becherglas
• Hartgummistab
• Wolltuch/Teppich/ Mikrofasertuch
• Stativ mit Aufhängung für die Bürette

1. Materialien:

11. Experiment Nr.1: Ablenkung eines Wasserstrahls

• Chemische & physikalische Eigenschaften von Stoffen auf chemische Struktur,Bindung zurückzuführen
• z.B: Kettenlänge & Siedetemperatur bei Alkanen
• - Molekülform & Siedepunkt bei Alkanen
• -Lösbarkeit anhand der chemischen Bindung
• Eigenschaften Metalle: elektrisch leitend,gute Wärmeleitfähigkeit,metallischer
• Glanz,gut verformbar

10.Zusammenhang chemische Bindungen&Eigenschaften von Metallen

• Modifikation des Kohlenstoffs:
• 1. Grafit
• - Aggregatzustand: fest,undurchsichtig,grau bis schwarz
• -Kristallartig(tafelig,schuppig)> Metallglanz>Schichtstruktur
• -Unmagnetisch,wärmeleitend
• -Kovalente Bindung
• 2. Diamant:
• -Härtestes bekanntes Mineral
• - Farblos,transparent,fest> Kristallstruktur,lichtbrechend
• -freie Atombindung
• -Hohe Dichte

9. Ableitung der Eigenschaften der Entsprechenden Stoffe

• Moleküle im Gesamten elektrisch neutrale Verbindungen
• Wechselwirkung der Valenzelektronen der Bindungspartner
• Ladungsschwerpunkte durch Elektronegativität (EN) nach Pauling
• Einordnung / Differenz der Elektronegativität / Bindungsart
• EN Differenz =0 -> unpolar
• EN Differenz <1,7

8. Merkmale

• unpolare Elektronenpaarbindung: gleiche Atome gebunden (H-H) gleiche Anziehungskraft
• polare Elektronenpaarbindung: verschiedene Atome (Elektronenverschiebung) unterschiedliche Anziehungskraft
• Entstehen Partialladung (Teilladung) ( kleiner als Elementarladung)
• Unterscheidung Dipol/ nicht Dipol ( positiver und negativer Pol)
• Bedeutung räumlicher Struktur
• Beispiel:
• Wasser = zwei polare Bindungen ( gewinkelte Anordnung)
• CO2= zwei polare Bindungen ( symmetrischer Bau)
• Dipol:nach außen hin neutral,zwei räumlich getrennte Pole (+/-)

7. Unterscheidung Polar/Unpolar

• nach LEWIS: bestrebt,voll besetzte Außenschale= stabil

• wird durch gemeinsames e- Paar bestrebt
• Beispiel: Einzelbindung: H2
• Doppelbindung : CO2
• Dreifachbindung: Stickstoffatome -> N2

6. Wie werden die Atome miteinander Verbunden

• mindestens 2 Atome ( Nichtmetalle)
• Lewis-Konzept: zwei Atome gebunden durch ein gemeinsames Elektronenpaar (zwei ungeplante Außenelektronen) = Elektronenpaarbindung

5. Was wird gebunden?

• besitzt bindende und freie Elektronenpaare
• freie Elektronenpaare wie bindende Elektronenpaare behandelt
• NH3 hat 4 Ladungswolken -> tetraedisch
• auf Ladungswolke wirkt dabei die Anziehungskraft des Wasserstoffatomkerns u. Stickstoffatomkerns
• auf Ladungswolke d. freie Elektronenpaare wirkt Anziehungskraft es Stickstoffatomkerns -> dichter am Stickstoffatomkern,größerer Raumbedarf -> Bindungswinkel verkleinert
• = Bindungswinkel mit 107°

4. Beispiel an Ammoniak

Methan

• CH4 ausschließlich bindende Elektronenpaare
• zentrale C-Atom über 4 Elektronenpaare mit 4 Wasserstoff Atomen verbunden
• aus abstoßenden Kräften ergibt sich Molekülstruktur, die zwischen den elektrisch negativen Ladungswolken wirken
• so nehmen Ladungswolken einen möglichst großen Raum um das zentrale Atom ein
• 4 Ladungswolken weisen Tetraeders auf -> Bindungswinkel mit 109,5° am C-Atom

3. Beispiel am Methanmolekül

1. Räumliche Anordnung der Moleküle

2. Elektronenabstoßungsmodell

• beschreibt räumlichen Bau von einfachen Molekülen und Ionen
• kugelförmige Ladungswolken sind die Aufenthaltsorte der Elektronen können mit höchstens zwei Elektronen entgegengesetzte Spins besetzt werden
• zwischen bindenden und freiend Elektronen unterscheiden
• freie Elektronenpaare benötigen mehr Raum
• Anordnung Ladungswolken ergibt sich aus ihrer Anzahl
• größtmöglicher Abstand zwischen Elektronenpaaren

Nele Bode,Jade Josten,Selina Hentschel,Stella Röse,Lina Lüttge

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