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Atombindung

Lernplakat Chemie

Nele Bode,Jade Josten,Selina Hentschel,Stella Röse,Lina Lüdtge

• beschreibt räumlichen Bau von einfachen Molekülen und Ionen
• kugelförmige Ladungswolken sind die Aufenthaltsorte der Elektronen können mit höchstens zwei Elektronen entgegengesetzte Spins besetzt werden
• zwischen bindenden und freiend Elektronen unterscheiden
• freie Elektronenpaare = mehr Raum
• Anordnung Ladungswolken —> Anzahl
• größtmöglicher Abstand zwischen Elektronenpaaren

2. Elektronenabstoßungsmodell

1. Räumliche Anordnung der Teilchen

3. Beispiel am Methanmolekül

• CH4 ausschließlich bindende Elektronenpaare
• zentrale C-Atom über 4 Elektronenpaare mit 4 Wasserstoff Atomen verbunden
• aus abstoßenden Kräften ergibt sich Molekülstruktur,die zwischen den elektrisch negativen Ladungswolken wirken
• So nehmen Ladungswolken einen möglichst großen Raum um das zentrale Atom ein
• 4 Ladungswolken weisen Tetraeders auf -> Bindungswinkel mit 109,5° am C-Atom

Methan

4. Beispiel an Ammoniak

• besitzt bindende und freie Elektronenpaare
• freie Elektronenpaare wie bindende Elektronenpaare behandelt
• NH3 hat 4 Ladungswolken -> tetraedisch
• auf Ladungswolke wirkt dabei die Anziehungskraft des Wasserstoffatomkerns u. Stickstoffatomkerns
• auf Ladungswolke d. freie Elektronenpaare wirkt Anziehungskraft es Stickstoffatomkerns -> Dichter am Stickstoffatomkern,größerer Raumbedarf -> Bindungswinkel verkleinert
• = Bindungswinkel mit 107°

5. Was wird gebunden?

• mindestens 2 Atome ( Nichtmetalle)
• Lewis-Konzept: zwei Atome gebunden durch ein gemeinsames Elektronenpaar (zwei ungeplante Außenelektronen) = Elektronenpaarbindung

6. Wie werden die Atome miteinander Verbunden

• nach LEWIS: bestrebt,voll besetzte Außenschale= stabil
• wird durch Molekülbindung bestrebt
• Beispiel: Einzelbindung: H2
• Doppelbindung : CO2
• Dreifachbindung: Stickstoffatome

7. Unterscheidung Polar/Unpolar

• unpolare Elektronenpaarbindung: gleiche Atome gebunden à symmetrisch Verteilung (H-H)
• polare Elektronenpaarbindung: verschiedene Atome
• unsymmetrische Verteilung (Elektronenverschiebung)
• Entstehen Partialladung (Teilladung) ( kleiner als Elementarladung)
• Unterscheidung Dipol/ nicht Dipol ( positiver und negativer Pol)
• Bedeutung räumlicher Struktur
• Beispiel:
• Wasser = zwei polare Bindungen ( gewinkelte Anordnung)
• CO2= zwei polare Bindungen ( symmetrischer Bau)

8. Merkmale

• Moleküle im Gesamten elektrisch neutrale Verbindungen
• Wechselwirkung der Valenzelektronen der Bindungspartner
• Ladungsschwerpunkte durch Elektronegativität (EN) nach Pauling
• Einordnung / Differenz der Werte / Bindungsart
• 0= unpolar
• < 1,7 = polar

9. Ableitung der Eigenschaften der Entsprechenden Stoffe

• Modifikation des Kohlenstoffs:
• 1. Grafit
• - Aggregatzustand: fest,undurchsichtig,grau bis schwarz
• -Kritallartig(tafelig,schuppig)> Metallglanz>Schichtstruktur
• -Unmagnetisch,wärmeleitend
• -Kovalente Bindung
• 2. Diamant:
• -Härtestes bekanntes Mineral
• - Farblos,transparent,fest> Kristallstruktur,lichtbrechend
• -freie Atombindung
• -Hohe Dichte

10.Zusammenhang chemische Bindungen&Eigenschaften von Metallen

• Chemische & physikalische Eigenschaften von Stoffen auf chemische Struktur,Bindung zurückzuführen
• z.B: Kettenlänge & Siedetemperatur bei Alkanen
• - Molekülform & Siedepunkt bei Alkanen
• -Lösbarkeit anhand der chemischen Bindung
• Eigenschaften Metalle: elektrisch leitend,gute Wärmeleitfähigkeit,metallischer
• Glanz,gut verformbar

• -Legierungen: Stoffgemische aus zwei oder mehreren Metallen ( Messing aus Kupfer und Zink) >verändert Eigenschaften

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