RESUMEN MODELOS

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Números cuánticos Schrödinger De Broglie Heisenberg

Configuración electrónica - distribución electrónica

Max Planck Sommerfield

Válido solo para hidrógeno Dobles líneas en espectros

Espectros atómicos

Descubrimiento protón Fuerza nuclear

Bombardeo lámina oro con partículas alfa

Tubo Rayos Catódicos (part. -)

Si quieres ampliar...

No explica o fallos

Experimento

Postulados o ideas clave

Científico

* Según la física debería perder energía el electrón. * Espectros atómicos * Fuerza entre protones * Masa núcleo

Tubo de Crookes Rayos Canales (+) Relación q/m Milikan carga electrón qe

Reparto de la carga en el núcleo

No describe el interior del átomo

"Orbitales" * Dualidad onda-corpúsculo * Principio de Heisenberg (no localización electrón) ORBITAL - zona de mayor probabilidad de encontrar al electrón

CUÁNTICO

"Modelo planetario" Núcleo muy denso positivo y orbitando los electrones.

rutherford

"Puding de pasas" *Esfera cargada positivamente y los electrones incrustados en ella. *Átomo neutro. Explica la IONIZACIÓN

thomson

"Órbitas" * Órbitas estacionarias * Órbitas cuantizadas ( no todas son posibles) *Energia emitida o absorbida entre órbitas cuantizada.

BOHR

* La materia está formada por átomos * Son indivisibles * En un elemento son iguales * Se reordenan en las reacciones

DALTON

LAS CLAVES

Modelos Atómicos