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Este principio fue demostrado a finales del siglo XVIII por el químico francés Antoine Lavoisier, quien realizó experimentos con recipientes cerrados y comprobó que la masa permanecía constante antes y después de una reacción. Gracias a ello, esta ley se convirtió en una de las bases de la química moderna y permite comprender y balancear las reacciones químicas.
El término fue introducido por el químico Jeremias Benjamin Richter a finales del siglo XVIII y se desarrolló gracias a los aportes de Lavoisier y otros científicos. Actualmente, la estequiometría es una herramienta fundamental en laboratorios e industrias, ya que ayuda a realizar cálculos precisos y a optimizar procesos químicos.
Idea principal
Combustión del metano: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
Oxidación del hierro para formar óxido.
Neutralización entre un ácido y una base para producir sal y agua.
Calcular la masa de un producto.
Determinar la cantidad de un reactivo.
Hallar el reactivo limitante.
Idea principal
La Ley de la Conservación de la Materia es el fundamento de la Estequiometría, ya que demuestra que la masa se conserva en toda reacción química. Gracias a este principio, la estequiometría puede calcular con precisión las cantidades de reactivos y productos, asegurando que las ecuaciones químicas estén correctamente balanceadas.
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