FICHE DE RÉVISION : L'ÉCHELLE DE PH Le pH mesure si une solution est acide ou basique. Il se mesure avec du papier pH ou un pH-mètre.
• 0 à 6 : ACIDE (Contient beaucoup d'ions H• 7 : NEUTRE (Exemple : l'eau pure) • 8 à 14 : BASIQUE (Contient beaucoup d'ions HO SÉCURITÉ : * Les acides et bases concentrés sont corrosifs. • Équipement obligatoire : Blouse, lunettes, gants. • Dilution : On verse toujours l'acide dans l'eau (jamais l'inverse !) pour éviter les projections. LES RÉACTIONS À CONNAÎTRE
I.
• Observation : Effervescence (bulles de gaz). • Test du gaz : On approche une flamme alors Détonation ("POP !"). • Conclusion : Le gaz produit est du dihydrogène (H2). + HAcide + Base (Neutralisation) • Principe : Un acide et une base mélangés s'annulent et forment de l'eau. La température augmente.
II. 1.
Acide chlorhydrique + Fer
• Équation : Fe + 2H
2+
àFe
• Équation : H
2.
+ HO
àH
Pour prouver qu'un ion est présent, on ajoute un réactif et on observe le précipité (solide qui apparaît). • Ion Chlorure (Cl-) : On ajoute du Nitrate d'argent Précipité Blanc qui noircit à la lumière. ) : On ajoute de la Soude à Précipité Vert. ) : On ajoute de la Soudeà Précipité Rouille (orange).
III.
IDENTIFIER LES IONS (Tests de détective)
• Ion Fer II (Fe• Ion Fer III (Fe
2+3+
• Ion Cuivre II (Cu
) : On ajoute de la SoudeàPrécipité Bleu.
2+
Rien ne se perd, rien ne se crée : il faut le même nombre d'atomes de chaque côté. 1. Compte les atomes à gauche (réactifs) et à droite (produits). 2. Ajoute des grands chiffres (coefficients) devant les molécules pour égaliser. 3. Interdit de toucher aux petits chiffres en bas des formules (ex: le 2 de H
IV.
MÉTHODE : ÉQUILIBRER UNE ÉQUATION
O) !
V. • • • •
Le MÉMO POUR TON ÉVA J Gaz qui fait "POP" = Dihydrogène (HGaz qui trouble l'eau de chaux = Dioxyde de carbone (COPrécipité blanc qui noircit = Ion Chlorure (Cl
).
).
).
Acide + Base = Eau (H
O).
FICHE DE RÉVISION : L'ÉCHELLE DE PH Le pH mesure si une solution est acide ou basique. Il se mesure avec du papier pH ou un pH-mètre.
• 0 à 6 : ACIDE (Contient beaucoup d'ions H• 7 : NEUTRE (Exemple : l'eau pure) • 8 à 14 : BASIQUE (Contient beaucoup d'ions HO SÉCURITÉ : * Les acides et bases concentrés sont corrosifs. • Équipement obligatoire : Blouse, lunettes, gants. • Dilution : On verse toujours l'acide dans l'eau (jamais l'inverse !) pour éviter les projections. LES RÉACTIONS À CONNAÎTRE
I.
• Observation : Effervescence (bulles de gaz). • Test du gaz : On approche une flamme alors Détonation ("POP !"). • Conclusion : Le gaz produit est du dihydrogène (H2). + HAcide + Base (Neutralisation) • Principe : Un acide et une base mélangés s'annulent et forment de l'eau. La température augmente.
II. 1.
Acide chlorhydrique + Fer
• Équation : Fe + 2H
2+
àFe
• Équation : H
2.
+ HO
àH
Pour prouver qu'un ion est présent, on ajoute un réactif et on observe le précipité (solide qui apparaît). • Ion Chlorure (Cl-) : On ajoute du Nitrate d'argent Précipité Blanc qui noircit à la lumière. ) : On ajoute de la Soude à Précipité Vert. ) : On ajoute de la Soudeà Précipité Rouille (orange).
III.
IDENTIFIER LES IONS (Tests de détective)
• Ion Fer II (Fe• Ion Fer III (Fe
2+3+
• Ion Cuivre II (Cu
) : On ajoute de la SoudeàPrécipité Bleu.
2+
Rien ne se perd, rien ne se crée : il faut le même nombre d'atomes de chaque côté. 1. Compte les atomes à gauche (réactifs) et à droite (produits). 2. Ajoute des grands chiffres (coefficients) devant les molécules pour égaliser. 3. Interdit de toucher aux petits chiffres en bas des formules (ex: le 2 de H
IV.
MÉTHODE : ÉQUILIBRER UNE ÉQUATION
O) !
V. • • • •
Le MÉMO POUR TON ÉVA J Gaz qui fait "POP" = Dihydrogène (HGaz qui trouble l'eau de chaux = Dioxyde de carbone (COPrécipité blanc qui noircit = Ion Chlorure (Cl
).
).
).
Acide + Base = Eau (H
O).
Je suis un paragraphe prêt à accueillir votre créativité, vos histoires et vos anecdotes.
Fany
Created on June 8, 2026
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FICHE DE RÉVISION : L'ÉCHELLE DE PH Le pH mesure si une solution est acide ou basique. Il se mesure avec du papier pH ou un pH-mètre.
• 0 à 6 : ACIDE (Contient beaucoup d'ions H• 7 : NEUTRE (Exemple : l'eau pure) • 8 à 14 : BASIQUE (Contient beaucoup d'ions HO SÉCURITÉ : * Les acides et bases concentrés sont corrosifs. • Équipement obligatoire : Blouse, lunettes, gants. • Dilution : On verse toujours l'acide dans l'eau (jamais l'inverse !) pour éviter les projections. LES RÉACTIONS À CONNAÎTRE
I.
• Observation : Effervescence (bulles de gaz). • Test du gaz : On approche une flamme alors Détonation ("POP !"). • Conclusion : Le gaz produit est du dihydrogène (H2). + HAcide + Base (Neutralisation) • Principe : Un acide et une base mélangés s'annulent et forment de l'eau. La température augmente.
II. 1.
Acide chlorhydrique + Fer
• Équation : Fe + 2H
2+
àFe
• Équation : H
2.
+ HO
àH
Pour prouver qu'un ion est présent, on ajoute un réactif et on observe le précipité (solide qui apparaît). • Ion Chlorure (Cl-) : On ajoute du Nitrate d'argent Précipité Blanc qui noircit à la lumière. ) : On ajoute de la Soude à Précipité Vert. ) : On ajoute de la Soudeà Précipité Rouille (orange).
III.
IDENTIFIER LES IONS (Tests de détective)
• Ion Fer II (Fe• Ion Fer III (Fe
2+3+
• Ion Cuivre II (Cu
) : On ajoute de la SoudeàPrécipité Bleu.
2+
Rien ne se perd, rien ne se crée : il faut le même nombre d'atomes de chaque côté. 1. Compte les atomes à gauche (réactifs) et à droite (produits). 2. Ajoute des grands chiffres (coefficients) devant les molécules pour égaliser. 3. Interdit de toucher aux petits chiffres en bas des formules (ex: le 2 de H
IV.
MÉTHODE : ÉQUILIBRER UNE ÉQUATION
O) !
V. • • • •
Le MÉMO POUR TON ÉVA J Gaz qui fait "POP" = Dihydrogène (HGaz qui trouble l'eau de chaux = Dioxyde de carbone (COPrécipité blanc qui noircit = Ion Chlorure (Cl
).
).
).
Acide + Base = Eau (H
O).
FICHE DE RÉVISION : L'ÉCHELLE DE PH Le pH mesure si une solution est acide ou basique. Il se mesure avec du papier pH ou un pH-mètre.
• 0 à 6 : ACIDE (Contient beaucoup d'ions H• 7 : NEUTRE (Exemple : l'eau pure) • 8 à 14 : BASIQUE (Contient beaucoup d'ions HO SÉCURITÉ : * Les acides et bases concentrés sont corrosifs. • Équipement obligatoire : Blouse, lunettes, gants. • Dilution : On verse toujours l'acide dans l'eau (jamais l'inverse !) pour éviter les projections. LES RÉACTIONS À CONNAÎTRE
I.
• Observation : Effervescence (bulles de gaz). • Test du gaz : On approche une flamme alors Détonation ("POP !"). • Conclusion : Le gaz produit est du dihydrogène (H2). + HAcide + Base (Neutralisation) • Principe : Un acide et une base mélangés s'annulent et forment de l'eau. La température augmente.
II. 1.
Acide chlorhydrique + Fer
• Équation : Fe + 2H
2+
àFe
• Équation : H
2.
+ HO
àH
Pour prouver qu'un ion est présent, on ajoute un réactif et on observe le précipité (solide qui apparaît). • Ion Chlorure (Cl-) : On ajoute du Nitrate d'argent Précipité Blanc qui noircit à la lumière. ) : On ajoute de la Soude à Précipité Vert. ) : On ajoute de la Soudeà Précipité Rouille (orange).
III.
IDENTIFIER LES IONS (Tests de détective)
• Ion Fer II (Fe• Ion Fer III (Fe
2+3+
• Ion Cuivre II (Cu
) : On ajoute de la SoudeàPrécipité Bleu.
2+
Rien ne se perd, rien ne se crée : il faut le même nombre d'atomes de chaque côté. 1. Compte les atomes à gauche (réactifs) et à droite (produits). 2. Ajoute des grands chiffres (coefficients) devant les molécules pour égaliser. 3. Interdit de toucher aux petits chiffres en bas des formules (ex: le 2 de H
IV.
MÉTHODE : ÉQUILIBRER UNE ÉQUATION
O) !
V. • • • •
Le MÉMO POUR TON ÉVA J Gaz qui fait "POP" = Dihydrogène (HGaz qui trouble l'eau de chaux = Dioxyde de carbone (COPrécipité blanc qui noircit = Ion Chlorure (Cl
).
).
).
Acide + Base = Eau (H
O).