REACCIONES QUÍMICAS, PENSAMIENTO MATEMÁTICO Y TECNOLOGÍA
TELEBACHILLERATO COMUNITARIO NÚM. 13 DOCENTE: BRENDA SHARON CAMPOS RUIZ
UNIDAD 3
Equilibrio dinámico en la mejora de la calidad del aire
PROGRESIONES
Identifica en su vida cotidiana diversos procesos (como determinadas reacciones químicas) que son reversibles y cuando están en un ...
PROGRESIÓN 11
Los procesos químicos pueden entenderse en términos de colisiones de átomos o moléculas y su reordenamiento para formar distintas sustancias ...
PROGRESIÓN 12
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio ...
PROGRESIÓN 13
dentifica y asocia las figuras geométricas de su entorno con la parábola e hipérbola considerando sus elementos y tipos de ecuaciones ...
PROGRESIÓN 14
Diseña una estrategia para mejorar la calidad del aire que se respira en su comunidad, a través del análisis de las reacciones químicas ...
PROGRESIÓN 15
PROGRESIÓN 11
- Identifica en su vida cotidiana diversos procesos (como determinadas reacciones químicas) que son reversibles y cuando están en un equilibrio dinámico, la reacción inversa ocurre a la misma velocidad, estas pueden ser representadas por medio de herramientas digitales.
INTRODUCCIÓN AL CONCEPTO DE EQUILIBRIO DINÁMICO Y REACCIONES REVERSIBLES
¿Has notado algún proceso en tu vida cotidiana que parece mantenerse en equilibrio?
Equilibrio químico y ejemplos en la vida cotidiana
Visualizar el siguiente video y elaborar una síntesis de la información
CONCEPTOS BÁSICOS
REACCIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido"
- Ejemplo: Reacción de descomposición
- En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone en agua y oxígeno, nuestros productos.
- La ecuación está balanceada, es decir que el número de átomos de cada elemento es igual en los dos lados de la ecuación.
- Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal.
Reacciones reversibles y equilibrio de la reacción.
Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás. Tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiemo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio.
Reacciones reversibles e irreversibles
ACTIVIDAD:
1.- Investigar 4 ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles en el entorno.2.- Mediante la simulación digital realizar ejercicios de equilibrio dinámico, consultando el enlace adjunto 3.- Investigar un caso real de reacción en equilibrio (ejemplo: equilibrio del CO2 en los refrescos o equilibrio en procesos biológicos como la respiración celular).
¿Por qué creen qué algunas reacciones pueden ser reversibles y otras no?
FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
PRINCIPIO DE LE CHATELIEREl equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Las variaciones en las condiciones experimentales pueden alterar este balance y desplazar la posición de equilibrio, haciendo que se forme mayor o menor cantidad del producto deseado.
La variación de uno o varios de los siguientes factores pueden alterar la condición de equilibrio:
- La temperatura
- La presión
- El volumen
- La concentración de reactantes o productos
PRINCIPIO DE LE CHATELIERA finales del siglo XIX, el químico francés Henry le Châtelier (1850- 1936) postuló que cuando en un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores mencionados, se afecta la velocidad de la reacción y el punto de equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a contrarrestar el efecto primario de dicha alteración.
El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
Variación de la Temperatura
De donde podemos observar que un incremento de temperatura favorecerá el sentido que consuma parte de ése exceso de calor, mientras que una disminución de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del calor eliminado.
En conclusión: Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de la reacción. Una disminución de la temperatura, favorece el sentido exotérmico de la reacción.
Variación de la Presión y el Volumen Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
Por ejemplo, para la siguiente reacción:
En conclusión:
- Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
- Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
- Si disminuye el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
- Si aumenta el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Si se agrega oxígeno, el sistema reacciona consumiendo parte del exceso, hasta restablecer el equilibrio:
En conclusión:
- Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido directo de la reacción.
- Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido inverso de la reacción.
Experimento Principio de Le Chatelier
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 12
- Los procesos químicos pueden entenderse en términos de colisiones de átomos o moléculas y su reordenamiento para formar distintas sustancias, que pueden ser analizados usando la ecuación de equilibrio dinámico con los consiguientes cambios en la suma de las energías de enlace de todas las moléculas y los cambios correspondientes en la energía cinética, que a través de una secuencia de pasos finitos y el uso de herramientas de productividad permitan su comprensión o asociación en fenómenos de su vida cotidiana.
INTRODUCCIÓN A LAS COLISIONES Y LA FORMACIÓN DE SUSTANCIAS
¿Cómo se forman nuevas sustancias a partir de otras?
Colisiones moleculares y reacciones químicas
Visualizar el siguiente video y elaborar una síntesis de la información
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
- Las especies que reaccionan deben chocar en una orientación que permita el contacto entre los átomos que se unirán en el producto.
- La colisión debe producirse con la energía adecuada para permitir la penetración mutua de las capas de valencia de las especies que reaccionan de modo que los electrones puedan reorganizarse y formar nuevos enlaces (y nuevas especies químicas).
- Las especies que reaccionan deben chocar en una orientación que permita el contacto entre los átomos que se unirán en el producto.
- La colisión debe producirse con la energía adecuada para permitir la penetración mutua de las capas de valencia de las especies que reaccionan de modo que los electrones puedan reorganizarse y formar nuevos enlaces (y nuevas especies químicas).
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
INTRODUCCIÓN A LAS COLISIONES Y LA FORMACIÓN DE SUSTANCIAS
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Ruptura de enlaces: Es un proceso endotérmico (absorbe energía).Formación de enlaces: Es un proceso exotérmico (libera energía).Balance neto (\(\Delta H\)): En un estado de equilibrio reversible, la diferencia entre la energía absorbida y la liberada determina si el sistema libera o absorbe calor en su conjunto. Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 13
- Cuando un sistema en equilibrio es perturbado evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. Algunos procesos nucleares que implican la absorción o liberación de energía son la fusión, la fisión y la desintegración radiactiva de núcleos inestables, que son parte fundamental del desarrollo energético y tecnológico, que se puede informar a la sociedad sobre las implicaciones de su uso con el apoyo de las herramientas tecnológicas de comunicación.
INTRODUCCIÓN A LOS PROCESOS NUCLEARES Y EL EQUILIBRIO EN SISTEMAS
Hacer una síntesis de la información de los vídeos
Fisión, fusión y y desintegración radiactiva
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
APLICACIÓN DEL CONCEPTO DE EQUILIBRIO EN PROCESOS NUCLEARES
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 14
- Identifica y asocia las figuras geométricas de su entorno con la parábola e hipérbola considerando sus elementos y tipos de ecuaciones, que pueden ser modeladas por medio de una secuencia de pasos finitos, empleando según su contexto dispositivos tecnológicos a su alcance.
INTRODUCCIÓN A LA PARÁBOLA E HIPÉRBOLA EN EL ENTORNO
¿Dónde podemos encontrar parábolas e hipérbolas en la vida cotidiana?
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 15
- Diseña una estrategia para mejorar la calidad del aire que se respira en su comunidad, a través del análisis de las reacciones químicas, empleando algunos elementos de geometría analítica y apoyándose del uso de dispositivos tecnológicos.
INTRODUCCIÓN A LA PARÁBOLA E HIPÉRBOLA EN EL ENTORNO
¿Dónde podemos encontrar parábolas e hipérbolas en la vida cotidiana?
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
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ALUMNOS- U3 - REACCIONES QUÍMICAS, PENSAMIENTO MATEMÁTICO Y TECNOLOGÍA
Brenda Sharon Campos Ruiz
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REACCIONES QUÍMICAS, PENSAMIENTO MATEMÁTICO Y TECNOLOGÍA
TELEBACHILLERATO COMUNITARIO NÚM. 13 DOCENTE: BRENDA SHARON CAMPOS RUIZ
UNIDAD 3
Equilibrio dinámico en la mejora de la calidad del aire
PROGRESIONES
Identifica en su vida cotidiana diversos procesos (como determinadas reacciones químicas) que son reversibles y cuando están en un ...
PROGRESIÓN 11
Los procesos químicos pueden entenderse en términos de colisiones de átomos o moléculas y su reordenamiento para formar distintas sustancias ...
PROGRESIÓN 12
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio ...
PROGRESIÓN 13
dentifica y asocia las figuras geométricas de su entorno con la parábola e hipérbola considerando sus elementos y tipos de ecuaciones ...
PROGRESIÓN 14
Diseña una estrategia para mejorar la calidad del aire que se respira en su comunidad, a través del análisis de las reacciones químicas ...
PROGRESIÓN 15
PROGRESIÓN 11
INTRODUCCIÓN AL CONCEPTO DE EQUILIBRIO DINÁMICO Y REACCIONES REVERSIBLES
¿Has notado algún proceso en tu vida cotidiana que parece mantenerse en equilibrio?
Equilibrio químico y ejemplos en la vida cotidiana
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CONCEPTOS BÁSICOS
REACCIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido"
Reacciones reversibles y equilibrio de la reacción.
Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás. Tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiemo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio.
Reacciones reversibles e irreversibles
ACTIVIDAD:
1.- Investigar 4 ejemplos de reacciones reversibles e irreversibles en el entorno.2.- Mediante la simulación digital realizar ejercicios de equilibrio dinámico, consultando el enlace adjunto 3.- Investigar un caso real de reacción en equilibrio (ejemplo: equilibrio del CO2 en los refrescos o equilibrio en procesos biológicos como la respiración celular).
¿Por qué creen qué algunas reacciones pueden ser reversibles y otras no?
FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
PRINCIPIO DE LE CHATELIEREl equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Las variaciones en las condiciones experimentales pueden alterar este balance y desplazar la posición de equilibrio, haciendo que se forme mayor o menor cantidad del producto deseado. La variación de uno o varios de los siguientes factores pueden alterar la condición de equilibrio:
PRINCIPIO DE LE CHATELIERA finales del siglo XIX, el químico francés Henry le Châtelier (1850- 1936) postuló que cuando en un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores mencionados, se afecta la velocidad de la reacción y el punto de equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a contrarrestar el efecto primario de dicha alteración.
El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
Variación de la Temperatura De donde podemos observar que un incremento de temperatura favorecerá el sentido que consuma parte de ése exceso de calor, mientras que una disminución de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del calor eliminado.
En conclusión: Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de la reacción. Una disminución de la temperatura, favorece el sentido exotérmico de la reacción.
Variación de la Presión y el Volumen Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles. Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles. Por ejemplo, para la siguiente reacción:
En conclusión:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Si se agrega oxígeno, el sistema reacciona consumiendo parte del exceso, hasta restablecer el equilibrio:
En conclusión:
Experimento Principio de Le Chatelier
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 12
INTRODUCCIÓN A LAS COLISIONES Y LA FORMACIÓN DE SUSTANCIAS
¿Cómo se forman nuevas sustancias a partir de otras?
Colisiones moleculares y reacciones químicas
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Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
INTRODUCCIÓN A LAS COLISIONES Y LA FORMACIÓN DE SUSTANCIAS
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 13
INTRODUCCIÓN A LOS PROCESOS NUCLEARES Y EL EQUILIBRIO EN SISTEMAS
Hacer una síntesis de la información de los vídeos
Fisión, fusión y y desintegración radiactiva
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
APLICACIÓN DEL CONCEPTO DE EQUILIBRIO EN PROCESOS NUCLEARES
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 14
INTRODUCCIÓN A LA PARÁBOLA E HIPÉRBOLA EN EL ENTORNO
¿Dónde podemos encontrar parábolas e hipérbolas en la vida cotidiana?
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
ACTIVIDAD:
1. Elaborar una infografía en CANVA que explique el principio de Le Chatelier 2. ¿En qué industrias o procesos es importante controlar el equilibrio químico? 3. Investigar un caso en el que sea indispensable aplicar el equilibrio químico y elaborar una breve presentación, tríptico, cartel, etc, sobre el caso analizado.
PROGRESIÓN 15
INTRODUCCIÓN A LA PARÁBOLA E HIPÉRBOLA EN EL ENTORNO
¿Dónde podemos encontrar parábolas e hipérbolas en la vida cotidiana?
Variación de la Concentración Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente la sustancia que se adicionó. La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. Para la siguiente reacción en equilibrio:
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