Fotossíntese

Fotossíntese

Oxidação-redução

Afonso Ferreira,nº2 Luana Fernandes,nº13 Maria Fernandes,nº16 Rodrigo Fernandes,nº18

Introdução:

Introdução:

Introdução:

O que é oxidação-redução?

Zn(s)

+ HCl(aq)

ZnCl (aq)

+ H (g)

Fig. 1- Exemplo Oxidação-redução

Info

Equação global fotossíntese

Regras para a determinação dos números de oxidação:

Info

Curiosidades

• A fotossíntese artificial tenta reproduzir em laboratório o processo das plantas, usando luz solar para transformar água e CO₂ em combustíveis limpos, como o hidrogénio, podendo ajudar a resolver a crise energética.

• O cianeto é mortal porque bloqueia as cadeias de transporte de eletrões nas células, impedindo as reações redox responsáveis pela produção de energia.

Obrigada pela vossa atenção!

As reações de oxidação-redução, também conhecidas por reações redox, são reações químicas em que ocorre transferência de eletrões entre diferentes substâncias (reagentes). Oxidação: perda de eletrões pela espécie química. Redução: ganho de eletrões pela espécie química. !NOTA: Estas duas transformações acontecem sempre ao mesmo tempo. Quando uma substância perde eletrões, outra tem de obrigatoriamente de os receber.

O hidrogénio, quando combinado com outros elementos tem n.o = +1. O oxigénio, quando combinado tem n.o = -2. O carbono como não pode ser determinado por regras, temos de descobrir o n.o deste. CO2: x + 2 • (-2) = 0 x - 4 = 0 x = + 4 C6H12O6 : 6x + (12 • 1) + [6 • (-2)] = 0 6x + 12 - 12 = 0 6x = 0 x = 0