teorías ácido-base
Evolución de los conceptos
relación ácido-base
para ello existen tres teorías sobre los ácidos-bases
La relación entre un ácido-base se basa en definiciones teóricas complementarias y en su comportamiento químico, siendo su interacción fundamental para muchos procesos.
Teoría de Arrhenius
La teoría de Arrhenius establece que un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, produce produce iones de (H+), una base es una sustancia que produce iones hidroxilo(H-). Esta teoría fué fundamental para entender las reacciones ácido-base como procesos de neutralización donde los iones H+ y H- se convinan para formar agua (H20).
Svante August Arrhenius, sueco.
Teoría de Bronsted-Lowry
Es la más amplia , un ácido es donador de protones (o H+), y una base es aceptor de protones. Se relaciona directamente: cuando un ácido cede un protón, se convierte en su base conjugada, cuando una base acepta un protón se convierte en un ácido conjugado. ácido + base ⇌ conjugate base + ácido conjugado.
Johannes Nicolaus Brønsted en Dinamarca y Thomas Martin Lowry en Inglaterra propusieron:
Teoría de Lewis
Esta teoría de Lewis es la más general, y naturalmente, en ella quedan incluidas las dos anteriores: Teoría acido-base de Arrhenius y la Teoría ácido-base de Brønsted-Löwry. A la vista de estos hechos, Lewis estableció un nuevo concepto de ácido y de base:
Ácido: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de aceptar la compartición de un par de electrones (en un enlace covalente coordinado) que procede de una base.
Base: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de ceder un par de electrones en un enlace covalente coordinado.
Gilbert Newton Lewis, estadounidense.
Tabla comparativa
Gracias por ver
Bautista Ibañez Lesley Sherley Grupo: 602 Procesos Industriales 27/05/26
teorías ácido-base
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Created on May 26, 2026
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teorías ácido-base
Evolución de los conceptos
relación ácido-base
para ello existen tres teorías sobre los ácidos-bases
La relación entre un ácido-base se basa en definiciones teóricas complementarias y en su comportamiento químico, siendo su interacción fundamental para muchos procesos.
Teoría de Arrhenius
La teoría de Arrhenius establece que un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, produce produce iones de (H+), una base es una sustancia que produce iones hidroxilo(H-). Esta teoría fué fundamental para entender las reacciones ácido-base como procesos de neutralización donde los iones H+ y H- se convinan para formar agua (H20).
Svante August Arrhenius, sueco.
Teoría de Bronsted-Lowry
Es la más amplia , un ácido es donador de protones (o H+), y una base es aceptor de protones. Se relaciona directamente: cuando un ácido cede un protón, se convierte en su base conjugada, cuando una base acepta un protón se convierte en un ácido conjugado. ácido + base ⇌ conjugate base + ácido conjugado.
Johannes Nicolaus Brønsted en Dinamarca y Thomas Martin Lowry en Inglaterra propusieron:
Teoría de Lewis
Esta teoría de Lewis es la más general, y naturalmente, en ella quedan incluidas las dos anteriores: Teoría acido-base de Arrhenius y la Teoría ácido-base de Brønsted-Löwry. A la vista de estos hechos, Lewis estableció un nuevo concepto de ácido y de base: Ácido: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de aceptar la compartición de un par de electrones (en un enlace covalente coordinado) que procede de una base. Base: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de ceder un par de electrones en un enlace covalente coordinado.
Gilbert Newton Lewis, estadounidense.
Tabla comparativa
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Bautista Ibañez Lesley Sherley Grupo: 602 Procesos Industriales 27/05/26