PIA
Mural Digital
2303340 ALEMAN LOPEZ ALISON 2303887 BERNAL SAUCEDA CHRISTOPHER IVAN 2317419 CANTU LOYDE MONTSERRAT 2302950 CARDENAS SANTOS ELENA DE FATIMA 2302900 CASTAÑON REYES MARCOS ISRAEL
La Importancia de la Quimica en la Vida Cotidiana
La química se relaciona con muchas ciencias porque ayuda a explicar la composición, los cambios y el comportamiento de la materia. Gracias a esta relación, se pueden desarrollar avances científicos y tecnológicos que mejoran la vida diaria. Importancia de la relación de la química con otras ciencias Con la biología: ayuda a entender cómo funcionan los seres vivos, por ejemplo la respiración, la digestión y las enfermedades. Con la física: estudia la energía, el movimiento de las partículas y los cambios de la materia. Con la medicina: permite crear medicamentos, vacunas y tratamientos para cuidar la salud. Con la geografía y geología: analiza los minerales, el suelo y los fenómenos naturales. Con la ecología: ayuda a estudiar la contaminación y buscar maneras de proteger el medio ambiente. Con las matemáticas: utiliza cálculos y fórmulas para realizar experimentos y medir resultados. ¿Cómo influye la química en la vida cotidiana? La química está presente todos los días en muchas actividades, por ejemplo: En los alimentos que consumimos y su conservación. En productos de limpieza como jabón, cloro y detergentes. En medicamentos y productos de higiene personal. En la cocina, cuando los alimentos cambian al calentarse. En combustibles, baterías y aparatos electrónicos. En el cuidado del ambiente mediante reciclaje y tratamiento del agua.
Los Cambios fisicos de La Materia
La materia puede experimentar cambios físicos y químicos dependiendo de cómo se altere su composición o su apariencia. Cambios físicos Son aquellos en los que la materia cambia de forma, tamaño o estado, pero sin modificar su composición. La sustancia sigue siendo la misma. Ejemplos: El hielo que se derrite y se convierte en agua. Cortar papel. Evaporar agua. En estos cambios participan los estados de agregación de la materia: Sólido: tiene forma y volumen definidos. Líquido: tiene volumen definido pero toma la forma del recipiente. Gas: no tiene forma ni volumen definidos. Cuando la materia pasa de un estado a otro ocurre un cambio físico: De sólido a líquido: fusión De líquido a gas: evaporación De gas a líquido: condensación De líquido a sólido: solidificación
Las Teorias y Modelos atomicos de estos cientificos
1. John Dalton (1803) Idea principal: La materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos. Propuestas:
Toda la materia está compuesta por átomos. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. Los átomos no se crean ni se destruyen; solo se reorganizan en reacciones químicas. Representación:
El átomo era una esfera sólida e indivisible, parecida a una bola de billar. Limitación:
Después se descubrió que el átomo sí tiene partículas internas (electrones, protones y neutrones).
2. J. J. Thomson (1904) Idea principal: Descubrió el electrón y propuso que el átomo tenía estructura interna. Propuestas:
El átomo es una esfera de carga positiva. Los electrones están incrustados dentro de ella. Representación:
Se conoce como modelo del “pudín de pasas”, donde: La masa positiva es el pudín. Los electrones son las pasas. Limitación:
No explicaba cómo se distribuía realmente la carga positiva.
3. Ernest Rutherford (1911) Idea principal: Descubrió el núcleo atómico mediante el experimento de la lámina de oro. Propuestas: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivo. Los electrones giran alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío. Representación:
Similar a un sistema planetario. Limitación:
Según la física clásica, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo.
4. Niels Bohr (1913) Idea principal: Explicó la estabilidad del átomo. Propuestas: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas. Cada órbita tiene un nivel específico de energía. Los electrones absorben o emiten energía al cambiar de nivel. Representación: Electrones distribuidos en capas o niveles. Limitación: Funciona bien para el hidrógeno, pero no explica átomos más complejos.
6. Louis de Broglie (1924) Idea principal: La materia también puede comportarse como onda. Propuestas: Los electrones tienen doble comportamiento:
Partícula
Onda Importancia:
Explicó por qué los electrones pueden ocupar ciertos niveles de energía.
5. Erwin Schrödinger (1926) Idea principal: Los electrones no tienen una órbita fija. Propuestas: Los electrones se describen mediante funciones matemáticas. Solo puede calcularse la probabilidad de encontrar un electrón. Representación:
Aparecen los orbitales atómicos (nubes electrónicas). Importancia:
Es la base del modelo atómico moderno.
7. Werner Heisenberg (1927) Idea principal: Formuló el principio de incertidumbre. Propuestas: Es imposible conocer simultáneamente y con precisión: La posición exacta de un electrón. Su velocidad o momento. Importancia:
Demostró que los electrones no pueden describirse con trayectorias exactas.
Las Subparticulas Radiactivas
2. Partícula beta (β) ¿Qué es? Puede ser:
β⁻ (beta negativa): un electrón expulsado del núcleo.
β⁺ (beta positiva): un positrón. Características:
Tiene muy poca masa.
Viaja a velocidades altas. Poder de penetración:
Medio.
Puede atravesar papel.
Se detiene con una lámina delgada de aluminio. Efecto:
Ioniza menos que la alfa, pero penetra más.
1. Partícula alfa (α) ¿Qué es? Está formada por 2 protones y 2 neutrones.
Es prácticamente el núcleo de un átomo de helio. Características:
Tiene carga positiva (+2).
Posee gran masa comparada con otras radiaciones.
Viaja relativamente lento. Poder de penetración:
Bajo.
Puede detenerse con:
Una hoja de papel
La piel humana Efecto:
Produce mucha ionización (puede alterar átomos cercanos).
3. Radiación gamma (γ) ¿Qué es? No es una partícula con masa.
Es energía en forma de ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia. Características:
No posee carga.
No tiene masa. Poder de penetración:
Muy alto.
Puede atravesar el cuerpo humano.
Se necesita plomo o concreto grueso para bloquearla. Efecto:
Menor ionización que alfa, pero puede atravesar materiales fácilmente.
¿Dónde se utilizan? Medicina: radioterapia y diagnóstico. Industria: inspección de materiales. Investigación científica: estudio de átomos y reacciones nucleares. Energía nuclear: producción de electricidad. Una forma sencilla de memorizarlo: Alfa = pesada y lenta → poca penetración Beta = ligera y rápida → penetración media Gamma = energía pura → gran penetración
Las clasificaciones de la tabla periodica
La Tabla Periódica se divide en: Metales: Brillan, conducen calor/electricidad y se moldean (ej. Cobre). No metales: Malos conductores, frágiles o gases (ej. Oxígeno). Metaloides: Propiedades intermedias, son semiconductores (ej. Silicio). Los Enlaces Químicos (cómo se unen) son: Iónico: Un metal le regala electrones a un no metal (ej. Sal de mesa). Covalente: Dos no metales comparten sus electrones (ej. Agua). Metálico: Los metales comparten electrones en un "mar" libre, lo que les permite conducir electricidad.
La clasificacion de los compuestos quimicos
Los compuestos se dividen en dos grandes grupos según su estructura: 1. Compuestos Orgánicos
Clave: Tienen al carbono como elemento principal.
Qué son: Son la base de la vida y los seres vivos. Ejemplos: Azúcar, ADN, plásticos y alcohol. 2. Compuestos Inorgánicos
Clave: No tienen cadenas de carbono.
Qué son: Compuestos minerales y naturales del planeta. Ejemplos: Agua, sal y bicarbonato
Fuente: LibreTexts Español (Universidad de California en Davis).
La clasificación de los compuestos químicos permite identificar sus propiedades, composición y comportamiento, facilitando su estudio y sus aplicaciones en la industria, la medicina y la vida cotidiana
Conclusion
Alison:El estudio de la química permite comprender la composición, estructura y transformaciones de la materia, además de reconocer su importancia en la vida cotidiana y su relación con otras ciencias como la biología, la física y la medicina. Christopher:La materia puede experimentar cambios físicos y químicos que modifican sus propiedades. Estos procesos están estrechamente relacionados con los estados de agregación y con la energía que interviene en cada transformación. Elena:Las teorías y modelos atómicos desarrollados por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg demostraron que el conocimiento científico evoluciona constantemente y se perfecciona mediante nuevas investigaciones y descubrimientos. Montserrat:El estudio de las subpartículas radiactivas permitió entender fenómenos nucleares y desarrollar aplicaciones importantes en áreas como la medicina, la industria y la generación de energía. Marco:La energía nuclear representa una fuente importante de energía con múltiples aplicaciones y beneficios; sin embargo, también implica riesgos y responsabilidades relacionadas con la seguridad y el manejo de residuos radiactivos.
Quimica
Alison Aleman
Created on May 25, 2026
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2303340 ALEMAN LOPEZ ALISON 2303887 BERNAL SAUCEDA CHRISTOPHER IVAN 2317419 CANTU LOYDE MONTSERRAT 2302950 CARDENAS SANTOS ELENA DE FATIMA 2302900 CASTAÑON REYES MARCOS ISRAEL
La Importancia de la Quimica en la Vida Cotidiana
La química se relaciona con muchas ciencias porque ayuda a explicar la composición, los cambios y el comportamiento de la materia. Gracias a esta relación, se pueden desarrollar avances científicos y tecnológicos que mejoran la vida diaria. Importancia de la relación de la química con otras ciencias Con la biología: ayuda a entender cómo funcionan los seres vivos, por ejemplo la respiración, la digestión y las enfermedades. Con la física: estudia la energía, el movimiento de las partículas y los cambios de la materia. Con la medicina: permite crear medicamentos, vacunas y tratamientos para cuidar la salud. Con la geografía y geología: analiza los minerales, el suelo y los fenómenos naturales. Con la ecología: ayuda a estudiar la contaminación y buscar maneras de proteger el medio ambiente. Con las matemáticas: utiliza cálculos y fórmulas para realizar experimentos y medir resultados. ¿Cómo influye la química en la vida cotidiana? La química está presente todos los días en muchas actividades, por ejemplo: En los alimentos que consumimos y su conservación. En productos de limpieza como jabón, cloro y detergentes. En medicamentos y productos de higiene personal. En la cocina, cuando los alimentos cambian al calentarse. En combustibles, baterías y aparatos electrónicos. En el cuidado del ambiente mediante reciclaje y tratamiento del agua.
Los Cambios fisicos de La Materia
La materia puede experimentar cambios físicos y químicos dependiendo de cómo se altere su composición o su apariencia. Cambios físicos Son aquellos en los que la materia cambia de forma, tamaño o estado, pero sin modificar su composición. La sustancia sigue siendo la misma. Ejemplos: El hielo que se derrite y se convierte en agua. Cortar papel. Evaporar agua. En estos cambios participan los estados de agregación de la materia: Sólido: tiene forma y volumen definidos. Líquido: tiene volumen definido pero toma la forma del recipiente. Gas: no tiene forma ni volumen definidos. Cuando la materia pasa de un estado a otro ocurre un cambio físico: De sólido a líquido: fusión De líquido a gas: evaporación De gas a líquido: condensación De líquido a sólido: solidificación
Las Teorias y Modelos atomicos de estos cientificos
1. John Dalton (1803) Idea principal: La materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos. Propuestas: Toda la materia está compuesta por átomos. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. Los átomos no se crean ni se destruyen; solo se reorganizan en reacciones químicas. Representación: El átomo era una esfera sólida e indivisible, parecida a una bola de billar. Limitación: Después se descubrió que el átomo sí tiene partículas internas (electrones, protones y neutrones).
2. J. J. Thomson (1904) Idea principal: Descubrió el electrón y propuso que el átomo tenía estructura interna. Propuestas: El átomo es una esfera de carga positiva. Los electrones están incrustados dentro de ella. Representación: Se conoce como modelo del “pudín de pasas”, donde: La masa positiva es el pudín. Los electrones son las pasas. Limitación: No explicaba cómo se distribuía realmente la carga positiva.
3. Ernest Rutherford (1911) Idea principal: Descubrió el núcleo atómico mediante el experimento de la lámina de oro. Propuestas: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivo. Los electrones giran alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío. Representación: Similar a un sistema planetario. Limitación: Según la física clásica, los electrones deberían perder energía y caer al núcleo.
4. Niels Bohr (1913) Idea principal: Explicó la estabilidad del átomo. Propuestas: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas. Cada órbita tiene un nivel específico de energía. Los electrones absorben o emiten energía al cambiar de nivel. Representación: Electrones distribuidos en capas o niveles. Limitación: Funciona bien para el hidrógeno, pero no explica átomos más complejos.
6. Louis de Broglie (1924) Idea principal: La materia también puede comportarse como onda. Propuestas: Los electrones tienen doble comportamiento: Partícula Onda Importancia: Explicó por qué los electrones pueden ocupar ciertos niveles de energía.
5. Erwin Schrödinger (1926) Idea principal: Los electrones no tienen una órbita fija. Propuestas: Los electrones se describen mediante funciones matemáticas. Solo puede calcularse la probabilidad de encontrar un electrón. Representación: Aparecen los orbitales atómicos (nubes electrónicas). Importancia: Es la base del modelo atómico moderno.
7. Werner Heisenberg (1927) Idea principal: Formuló el principio de incertidumbre. Propuestas: Es imposible conocer simultáneamente y con precisión: La posición exacta de un electrón. Su velocidad o momento. Importancia: Demostró que los electrones no pueden describirse con trayectorias exactas.
Las Subparticulas Radiactivas
2. Partícula beta (β) ¿Qué es? Puede ser: β⁻ (beta negativa): un electrón expulsado del núcleo. β⁺ (beta positiva): un positrón. Características: Tiene muy poca masa. Viaja a velocidades altas. Poder de penetración: Medio. Puede atravesar papel. Se detiene con una lámina delgada de aluminio. Efecto: Ioniza menos que la alfa, pero penetra más.
1. Partícula alfa (α) ¿Qué es? Está formada por 2 protones y 2 neutrones. Es prácticamente el núcleo de un átomo de helio. Características: Tiene carga positiva (+2). Posee gran masa comparada con otras radiaciones. Viaja relativamente lento. Poder de penetración: Bajo. Puede detenerse con: Una hoja de papel La piel humana Efecto: Produce mucha ionización (puede alterar átomos cercanos).
3. Radiación gamma (γ) ¿Qué es? No es una partícula con masa. Es energía en forma de ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia. Características: No posee carga. No tiene masa. Poder de penetración: Muy alto. Puede atravesar el cuerpo humano. Se necesita plomo o concreto grueso para bloquearla. Efecto: Menor ionización que alfa, pero puede atravesar materiales fácilmente.
¿Dónde se utilizan? Medicina: radioterapia y diagnóstico. Industria: inspección de materiales. Investigación científica: estudio de átomos y reacciones nucleares. Energía nuclear: producción de electricidad. Una forma sencilla de memorizarlo: Alfa = pesada y lenta → poca penetración Beta = ligera y rápida → penetración media Gamma = energía pura → gran penetración
Las clasificaciones de la tabla periodica
La Tabla Periódica se divide en: Metales: Brillan, conducen calor/electricidad y se moldean (ej. Cobre). No metales: Malos conductores, frágiles o gases (ej. Oxígeno). Metaloides: Propiedades intermedias, son semiconductores (ej. Silicio). Los Enlaces Químicos (cómo se unen) son: Iónico: Un metal le regala electrones a un no metal (ej. Sal de mesa). Covalente: Dos no metales comparten sus electrones (ej. Agua). Metálico: Los metales comparten electrones en un "mar" libre, lo que les permite conducir electricidad.
La clasificacion de los compuestos quimicos
Los compuestos se dividen en dos grandes grupos según su estructura: 1. Compuestos Orgánicos Clave: Tienen al carbono como elemento principal. Qué son: Son la base de la vida y los seres vivos. Ejemplos: Azúcar, ADN, plásticos y alcohol. 2. Compuestos Inorgánicos Clave: No tienen cadenas de carbono. Qué son: Compuestos minerales y naturales del planeta. Ejemplos: Agua, sal y bicarbonato Fuente: LibreTexts Español (Universidad de California en Davis).
La clasificación de los compuestos químicos permite identificar sus propiedades, composición y comportamiento, facilitando su estudio y sus aplicaciones en la industria, la medicina y la vida cotidiana
Conclusion
Alison:El estudio de la química permite comprender la composición, estructura y transformaciones de la materia, además de reconocer su importancia en la vida cotidiana y su relación con otras ciencias como la biología, la física y la medicina. Christopher:La materia puede experimentar cambios físicos y químicos que modifican sus propiedades. Estos procesos están estrechamente relacionados con los estados de agregación y con la energía que interviene en cada transformación. Elena:Las teorías y modelos atómicos desarrollados por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg demostraron que el conocimiento científico evoluciona constantemente y se perfecciona mediante nuevas investigaciones y descubrimientos. Montserrat:El estudio de las subpartículas radiactivas permitió entender fenómenos nucleares y desarrollar aplicaciones importantes en áreas como la medicina, la industria y la generación de energía. Marco:La energía nuclear representa una fuente importante de energía con múltiples aplicaciones y beneficios; sin embargo, también implica riesgos y responsabilidades relacionadas con la seguridad y el manejo de residuos radiactivos.