Quintero Segura giselle fernanda y jaime domingues javier alexander 4cm
Ley de la conservacion de la materia y la estequiometria
La química es una ciencia fundamental que nos permite entender cómo se transforma la materia en nuestro entorno. Desde las reacciones simples que ocurren en la cocina hasta los procesos industriales más complejos, la química sigue principios que nos ayudan a predecir y controlar estas transformaciones.
fase del modelo 5e
calculos estequiometricos
Ley de conservación de la materia
Que es mol y su relación con la estequiometría
Relacion masa-masa :permite determinar la cantidad en gramos de un producto o reactivo desconocido a partir de la masa conocida de otra sustancia
La ley de conservación de la materia afirma que en cualquier reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Un mol es una unidad fundamental en química que representa 6.022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones, etcétera
la estequiometria se utiliza para calcular las cantidades de reactivos o productos que intervienen en una reaccion
Relacion masa-volumen permite determinar la cantidad de una sustancia en litros o mililitros a partir de una masa conocida (en gramos), o viceversa.
Para balancear una ecuación, se deben ajustar los coeficientes y no los subíndices. Esto se debe a que cada tipo de molécula tiene siempre la misma composición.Si se modifican los subíndices, se estaría cambiando la sustancia, formando una diferente.Una vez que las ecuaciones están correctamente balanceadas, es posible utilizar estas relaciones para realizar cálculos estequiométricos, los cuales nos permiten determinar cantidades de sustancias como masa, moles y volumen
RELACIÓN MOL – MASA
n = núm. de moles g = masa en gramos PM = masa molar en g/mol
g PM
RELACIÓN MASA - VOLUMEN
En condiciones estandar(temperatura de 0c y presion 1atm)el volumen molar de cualquier gas es aproximadamente 22.4 litro por mol.
RELACIÓN MASA - MASA
1.0078
En la estequiormetria, una de las tareas más comunes es calcular las cantidades de reactivos o productos que Intervienen en una reacción. Utilicemos como ejemplo la reacción de combustión del etanol
hidrogeno
9.0122
6.9410
BE
LI
Berilio
litio
11
22.990
NA
En conclusión, la estequiometría es una herramienta fundamental de la química que permite comprender cómo se relacionan las sustancias en una reacción química. Gracias a ella es posible calcular cantidades exactas de reactivos y productos, evitando errores y desperdicios en distintos procesos. Su importancia no solo se limita al laboratorio, sino que también tiene aplicaciones prácticas en la vida diaria.
sodio
39.098
19
potasio
Estequiometría.” Wikipedia, la enciclopedia libre, Wikimedia Foundation, https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa. Consultado el 26 mayo 2026.
“Conceptos básicos de la estequiometría.” Química Total, https://quimica-total2.webnode.com.co/conceptos-basicos-de-la-estequiometria/. Consultado el 26 mayo 2026.
El mol permite convertir la cantidad de sustancia y su masa en gramos, lo que es útil para realizar cálculos estequiométricos. La masa molar de un elemento o compuesto es la masa en gramos de un mol de esa sustancia.
EJEMPLO:
Este principio se refleja en la necesidad de balancear las ecuaciones químicas para garantizar que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la reacción.
Esto asegura que no haya pérdida ni ganancia neta de materia, sólo una reorganización de los átomos.
Por ejemplo, en la combustión del metano (CH₄), el gas reacciona con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)."
"La ecuación balanceada sería:"
"CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O"
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Ley de la conservacion de la materia y la estequiometria
Giselle Fernanda Quintero Segura
Created on May 24, 2026
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Quintero Segura giselle fernanda y jaime domingues javier alexander 4cm
Ley de la conservacion de la materia y la estequiometria
La química es una ciencia fundamental que nos permite entender cómo se transforma la materia en nuestro entorno. Desde las reacciones simples que ocurren en la cocina hasta los procesos industriales más complejos, la química sigue principios que nos ayudan a predecir y controlar estas transformaciones.
fase del modelo 5e
calculos estequiometricos
Ley de conservación de la materia
Que es mol y su relación con la estequiometría
Relacion masa-masa :permite determinar la cantidad en gramos de un producto o reactivo desconocido a partir de la masa conocida de otra sustancia
La ley de conservación de la materia afirma que en cualquier reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Un mol es una unidad fundamental en química que representa 6.022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones, etcétera
la estequiometria se utiliza para calcular las cantidades de reactivos o productos que intervienen en una reaccion
Relacion masa-volumen permite determinar la cantidad de una sustancia en litros o mililitros a partir de una masa conocida (en gramos), o viceversa.
Para balancear una ecuación, se deben ajustar los coeficientes y no los subíndices. Esto se debe a que cada tipo de molécula tiene siempre la misma composición.Si se modifican los subíndices, se estaría cambiando la sustancia, formando una diferente.Una vez que las ecuaciones están correctamente balanceadas, es posible utilizar estas relaciones para realizar cálculos estequiométricos, los cuales nos permiten determinar cantidades de sustancias como masa, moles y volumen
RELACIÓN MOL – MASA
n = núm. de moles g = masa en gramos PM = masa molar en g/mol
g PM
RELACIÓN MASA - VOLUMEN
En condiciones estandar(temperatura de 0c y presion 1atm)el volumen molar de cualquier gas es aproximadamente 22.4 litro por mol.
RELACIÓN MASA - MASA
1.0078
En la estequiormetria, una de las tareas más comunes es calcular las cantidades de reactivos o productos que Intervienen en una reacción. Utilicemos como ejemplo la reacción de combustión del etanol
hidrogeno
9.0122
6.9410
BE
LI
Berilio
litio
11
22.990
NA
En conclusión, la estequiometría es una herramienta fundamental de la química que permite comprender cómo se relacionan las sustancias en una reacción química. Gracias a ella es posible calcular cantidades exactas de reactivos y productos, evitando errores y desperdicios en distintos procesos. Su importancia no solo se limita al laboratorio, sino que también tiene aplicaciones prácticas en la vida diaria.
sodio
39.098
19
potasio
Estequiometría.” Wikipedia, la enciclopedia libre, Wikimedia Foundation, https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa. Consultado el 26 mayo 2026.
“Conceptos básicos de la estequiometría.” Química Total, https://quimica-total2.webnode.com.co/conceptos-basicos-de-la-estequiometria/. Consultado el 26 mayo 2026.
El mol permite convertir la cantidad de sustancia y su masa en gramos, lo que es útil para realizar cálculos estequiométricos. La masa molar de un elemento o compuesto es la masa en gramos de un mol de esa sustancia.
EJEMPLO:
Este principio se refleja en la necesidad de balancear las ecuaciones químicas para garantizar que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la reacción.
Esto asegura que no haya pérdida ni ganancia neta de materia, sólo una reorganización de los átomos.
Por ejemplo, en la combustión del metano (CH₄), el gas reacciona con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)." "La ecuación balanceada sería:" "CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O"
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