UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria 7 Dr. Oscar Vela Cantú San Nicolás de los Garza LMYT EVIDENCIA DE APRENDIZAJE ETAPA 4
Presentación digital
Integrantes: 2285358 GOMEZ CARRILLO VICTORIA ELIZABETH
2285939 HUERTA TREVIÑO VALENTINA MICHELLE
2285372 RODRIGUEZ ROSALES VALERIA
2285914 TREVIÑO RODELA JIMENA
2285649 VALTIERRA MARTINEZ RENATO Grupo: 210 Equipo: 4 Fecha: 23/05/2026
ÍNDICE
1. Portada 2. Índice 3. Introducción 4. Clasificación de Iones 5. Análisis de Funciones Químicas 6. Síntesis de la Experimentación 7. Análisis Experimental de Conductividad 8. Conclusiones 9. Referencias bibliográficas
Introducción
A través de esta evidencia de aprendizaje, se analiza la clasificación de los iones, la formación de compuestos mediante la combinación de elementos y el comportamiento de la materia bajo condiciones experimentales. Este análisis permite integrar conceptos teóricos con la práctica de laboratorio, facilitando una comprensión profunda de cómo la estructura atómica y la valencia determinan la identidad y funcionalidad de los compuestos químicos en el mundo físico.
Clasificación de Iones
Dimensión 2Iones: Son especies químicas con carga eléctrica neta. Su formación ocurre cuando los átomos neutros ganan o pierden electrones para alcanzar estabilidad electrónica.Cationes: Se forman por la pérdida de electrones, resultando en una carga positiva. Son características de los elementos metálicos.Aniones: Se forman por la ganancia de electrones, adquiriendo carga negativa, típicos de los no metales.Clasificación por número de átomos:Monoatómicos: Un solo átomo cargado.Poliatómicos: Conjuntos de átomos unidos covalentemente que actúan como una sola unidad cargada. Clasificación de Compuestos: Biarios: Sustancias formadas por dos elementos distintos. Incluyen óxidos, hidruros y sales binarias. Su nomenclatura se basa en la combinación de los estados de oxidación de ambos elementos. Ternarios: Formados por la unión de tres elementos. Son el resultado de combinar óxidos con agua o reacciones ácido-base más complejas, como los hidróxidos, oxácidos y oxisales.
Análisis de Funciones Químicas
Dimensión 3 Este apartado desglosa la naturaleza de los compuestos según su comportamiento químico y composición: Hidróxidos: Compuestos ternarios caracterizados por la presencia del ion hidroxilo. Se originan de la reacción entre un óxido básico y agua. Ácidos Hidrácidos: Son compuestos binarios donde el hidrógeno se combina con no metales de los grupos VI-A y VII-A. No contienen oxígeno. Oxácidos: Compuestos ternarios donde el hidrógeno, un no metal y el oxígeno se combinan. Son el resultado de la hidratación de anhídricos. Sales: Son compuestos resultantes de la neutralización donde el hidrógeno del ácido es sustituido por un metal. Presentan una estructura compleja de tres elementos. La nomenclatura depende de la raíz del ácido original: los terminados en "-ico" pasan a "-ato" y los terminados en "-oso" pasan a "-ito".
Síntesis de la Experimentación
La práctica demostró que la conductividad eléctrica depende directamente de la capacidad de una sustancia para disociarse en iones. Los compuestos inorgánicos (ácidos fuertes y bases) actuaron como electrolitos fuertes debido a su alta ionización, permitiendo el flujo de corriente. Por el contrario, los compuestos orgánicos fueron electrolitos débiles o no electrolitos, ya que su naturaleza covalente impide la formación de iones libres, confirmando que la estructura del enlace define a conducta eléctrica de la materia.
Análisis Experimental de Condutividad
Dimensión 4 La capacidad de una sustancia para conducir electricidad depende de su ionización. Si el compuesto libera iones en agua, conduce corriente; si permanece neutro, no conduce. Resultados por tipo de sustancia: Electrolitos Fuertes (Alta conductividad): El Ácido Sulfúrico, el Ácido Clorhídrico y el Hidróxido de Potasio son compuestos inorgánicos. Al disolverse, se disocian totalmente en iones, permitiendo el flujo libre de electricidad. Electrolitos Débiles (Conductividad escasa): El Ácido Acético es un compuesto orgánico que se ioniza solo parcialmente. La baja cantidad de iones generados resulta en una conducción muy baja. No Electrolitos (Condutividad nula): La Glucosa es un compuesto orgánico covalente. Al no generar iones en solución, las moléculas permanecen neutras y la electricidad no puede circular. - Nota sobre el Agua de Grifo: Presenta una conductividad mínima debido a las pequeñas cantidades de sales mminerales diueltas (iones) que contiene, actuando como un conductor muy débil.
Conclusiones
Victoria Gómez: Esta etapa me permitió comprender cómo la estructura atómica y los enlaces determian el comportamiento químico de la materia. A través de la clasificación de compuestos y los experimentos de conductividad, aprendí que la capacidad de una sustancia para ionizarse es la clave detrás de sus propiedades físicas. Este conocimiento es fundamental para entender los procesos químicos de mi entorno cotidiano de una manera científica y crítica. Jimena Treviño: Este trabajo me ayudó a comprender mejor la formulación y clasificación de los compuestos químicos inorgánicos. También aprendí la importancia de la nomenclatura química y cómo estos compuestos están presentes en la vida cotidiana. Valentina Huerta: Aprendí que la formulación inorgánica es un sistema lógico para representar sustancias, basado en valencias y reglas claras. Clasificarlas por cantidad de elementos o función química facilita identificarlas y nombrarlas. Entendí que su composición define sus propiedades y que están presentes en todo lo que nos rodea. Este conocimiento es fundamental para comprender cómo se estructuran y reaccionan las sustancias, base esencial para la química. Valeria Rodriguez: La química se relaciona con muchas ciencias y está presente en la vida diaria. Gracias a ella entendemos los cambios de la materia, la energía, la estructura del átomo, la radioactividad, la energía nuclear, la tabla periódica y los compuestos químicos. Todos estos temas nos ayudan a comprender mejor cómo funciona el mundo que nos rodea. Renato Valtierra: Mi aprendizaje principal fue entender que la química no es solo teoría, sino que podemos observar y medir. Al clasificar los compuestos y comprobar su conductividd, pude ver cómo las reglas de nomenclatura y los enlaces quimicos explican realmente el comportamiento de las sutancias. Esta experiencia me ayudó a conectar los conceptos del aula con fenómenos reales, mejorando mi capacidad para amalizar la materia de forma científica.
Referencias bibliográficas
Vera Arreola, M. P. y Zarate Hernández, R. (2025). La
materia y sus transformaciones. (1ª ed.). Editorial
Patria. https://wuolah.com/blog/compuestos-quimicos/#Tipos_de_Compuestos_Quimicos https://mercalab.com/blogs/noticias/acido-vs-base?srsltid=AfmBOorCU7ZAWJvyNUGcVMXbsj7f1FwyOnuLS9Wx09TaHKecIS99GSoU
El segundo número de la clave es...
CLAVE 2
CLAVE 9
MISIÓN 4
MISIÓN 3
Misión 3: Código Elemental
En esta misión tendrás que responder preguntas desafiantes sobre los elementos de la tabla periódica. Responde a todas las preguntas correctamente y obtendrás el tercer número para completar la clave de la fórmula secreta
¡ADELANTE!
El tercer número de la clave es...
CLAVE 2
CLAVE 9
MISIÓN 4
CLAVE 7
Misión 4: El Código de la Formulación Química
En esta misión deberás demostrar tus conocimientos sobre la formulación química respondiendo preguntas desafiantes sobre símbolos, compuestos y nomenclatura. Responde a todas las preguntas correctamente y obtendrás el último número para completar la clave de la fórmula secreta.
¡Vamos allá!
El último número de la clave es...
mete el código
CLAVE 2
CLAVE 9
CLAVE 0
CLAVE 7
¡Enhorabuena, científico/a!
¡Lo has logrado! Tras completar todas las misiones y superar cada desafío, has descubierto la fórmula secreta, CHON; carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), los elementos químicos que son fundamentales para la existencia de la vida en la Tierra.
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Victoria Gómez Carrillo
Created on May 23, 2026
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria 7 Dr. Oscar Vela Cantú San Nicolás de los Garza LMYT EVIDENCIA DE APRENDIZAJE ETAPA 4
Presentación digital
Integrantes: 2285358 GOMEZ CARRILLO VICTORIA ELIZABETH 2285939 HUERTA TREVIÑO VALENTINA MICHELLE 2285372 RODRIGUEZ ROSALES VALERIA 2285914 TREVIÑO RODELA JIMENA 2285649 VALTIERRA MARTINEZ RENATO Grupo: 210 Equipo: 4 Fecha: 23/05/2026
ÍNDICE
1. Portada 2. Índice 3. Introducción 4. Clasificación de Iones 5. Análisis de Funciones Químicas 6. Síntesis de la Experimentación 7. Análisis Experimental de Conductividad 8. Conclusiones 9. Referencias bibliográficas
Introducción
A través de esta evidencia de aprendizaje, se analiza la clasificación de los iones, la formación de compuestos mediante la combinación de elementos y el comportamiento de la materia bajo condiciones experimentales. Este análisis permite integrar conceptos teóricos con la práctica de laboratorio, facilitando una comprensión profunda de cómo la estructura atómica y la valencia determinan la identidad y funcionalidad de los compuestos químicos en el mundo físico.
Clasificación de Iones
Dimensión 2Iones: Son especies químicas con carga eléctrica neta. Su formación ocurre cuando los átomos neutros ganan o pierden electrones para alcanzar estabilidad electrónica.Cationes: Se forman por la pérdida de electrones, resultando en una carga positiva. Son características de los elementos metálicos.Aniones: Se forman por la ganancia de electrones, adquiriendo carga negativa, típicos de los no metales.Clasificación por número de átomos:Monoatómicos: Un solo átomo cargado.Poliatómicos: Conjuntos de átomos unidos covalentemente que actúan como una sola unidad cargada. Clasificación de Compuestos: Biarios: Sustancias formadas por dos elementos distintos. Incluyen óxidos, hidruros y sales binarias. Su nomenclatura se basa en la combinación de los estados de oxidación de ambos elementos. Ternarios: Formados por la unión de tres elementos. Son el resultado de combinar óxidos con agua o reacciones ácido-base más complejas, como los hidróxidos, oxácidos y oxisales.
Análisis de Funciones Químicas
Dimensión 3 Este apartado desglosa la naturaleza de los compuestos según su comportamiento químico y composición: Hidróxidos: Compuestos ternarios caracterizados por la presencia del ion hidroxilo. Se originan de la reacción entre un óxido básico y agua. Ácidos Hidrácidos: Son compuestos binarios donde el hidrógeno se combina con no metales de los grupos VI-A y VII-A. No contienen oxígeno. Oxácidos: Compuestos ternarios donde el hidrógeno, un no metal y el oxígeno se combinan. Son el resultado de la hidratación de anhídricos. Sales: Son compuestos resultantes de la neutralización donde el hidrógeno del ácido es sustituido por un metal. Presentan una estructura compleja de tres elementos. La nomenclatura depende de la raíz del ácido original: los terminados en "-ico" pasan a "-ato" y los terminados en "-oso" pasan a "-ito".
Síntesis de la Experimentación
La práctica demostró que la conductividad eléctrica depende directamente de la capacidad de una sustancia para disociarse en iones. Los compuestos inorgánicos (ácidos fuertes y bases) actuaron como electrolitos fuertes debido a su alta ionización, permitiendo el flujo de corriente. Por el contrario, los compuestos orgánicos fueron electrolitos débiles o no electrolitos, ya que su naturaleza covalente impide la formación de iones libres, confirmando que la estructura del enlace define a conducta eléctrica de la materia.
Análisis Experimental de Condutividad
Dimensión 4 La capacidad de una sustancia para conducir electricidad depende de su ionización. Si el compuesto libera iones en agua, conduce corriente; si permanece neutro, no conduce. Resultados por tipo de sustancia: Electrolitos Fuertes (Alta conductividad): El Ácido Sulfúrico, el Ácido Clorhídrico y el Hidróxido de Potasio son compuestos inorgánicos. Al disolverse, se disocian totalmente en iones, permitiendo el flujo libre de electricidad. Electrolitos Débiles (Conductividad escasa): El Ácido Acético es un compuesto orgánico que se ioniza solo parcialmente. La baja cantidad de iones generados resulta en una conducción muy baja. No Electrolitos (Condutividad nula): La Glucosa es un compuesto orgánico covalente. Al no generar iones en solución, las moléculas permanecen neutras y la electricidad no puede circular.- Nota sobre el Agua de Grifo: Presenta una conductividad mínima debido a las pequeñas cantidades de sales mminerales diueltas (iones) que contiene, actuando como un conductor muy débil.
Conclusiones
Victoria Gómez: Esta etapa me permitió comprender cómo la estructura atómica y los enlaces determian el comportamiento químico de la materia. A través de la clasificación de compuestos y los experimentos de conductividad, aprendí que la capacidad de una sustancia para ionizarse es la clave detrás de sus propiedades físicas. Este conocimiento es fundamental para entender los procesos químicos de mi entorno cotidiano de una manera científica y crítica. Jimena Treviño: Este trabajo me ayudó a comprender mejor la formulación y clasificación de los compuestos químicos inorgánicos. También aprendí la importancia de la nomenclatura química y cómo estos compuestos están presentes en la vida cotidiana. Valentina Huerta: Aprendí que la formulación inorgánica es un sistema lógico para representar sustancias, basado en valencias y reglas claras. Clasificarlas por cantidad de elementos o función química facilita identificarlas y nombrarlas. Entendí que su composición define sus propiedades y que están presentes en todo lo que nos rodea. Este conocimiento es fundamental para comprender cómo se estructuran y reaccionan las sustancias, base esencial para la química. Valeria Rodriguez: La química se relaciona con muchas ciencias y está presente en la vida diaria. Gracias a ella entendemos los cambios de la materia, la energía, la estructura del átomo, la radioactividad, la energía nuclear, la tabla periódica y los compuestos químicos. Todos estos temas nos ayudan a comprender mejor cómo funciona el mundo que nos rodea. Renato Valtierra: Mi aprendizaje principal fue entender que la química no es solo teoría, sino que podemos observar y medir. Al clasificar los compuestos y comprobar su conductividd, pude ver cómo las reglas de nomenclatura y los enlaces quimicos explican realmente el comportamiento de las sutancias. Esta experiencia me ayudó a conectar los conceptos del aula con fenómenos reales, mejorando mi capacidad para amalizar la materia de forma científica.
Referencias bibliográficas
Vera Arreola, M. P. y Zarate Hernández, R. (2025). La materia y sus transformaciones. (1ª ed.). Editorial Patria. https://wuolah.com/blog/compuestos-quimicos/#Tipos_de_Compuestos_Quimicos https://mercalab.com/blogs/noticias/acido-vs-base?srsltid=AfmBOorCU7ZAWJvyNUGcVMXbsj7f1FwyOnuLS9Wx09TaHKecIS99GSoU
El segundo número de la clave es...
CLAVE 2
CLAVE 9
MISIÓN 4
MISIÓN 3
Misión 3: Código Elemental
En esta misión tendrás que responder preguntas desafiantes sobre los elementos de la tabla periódica. Responde a todas las preguntas correctamente y obtendrás el tercer número para completar la clave de la fórmula secreta
¡ADELANTE!
El tercer número de la clave es...
CLAVE 2
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MISIÓN 4
CLAVE 7
Misión 4: El Código de la Formulación Química
En esta misión deberás demostrar tus conocimientos sobre la formulación química respondiendo preguntas desafiantes sobre símbolos, compuestos y nomenclatura. Responde a todas las preguntas correctamente y obtendrás el último número para completar la clave de la fórmula secreta.
¡Vamos allá!
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CLAVE 2
CLAVE 9
CLAVE 0
CLAVE 7
¡Enhorabuena, científico/a!
¡Lo has logrado! Tras completar todas las misiones y superar cada desafío, has descubierto la fórmula secreta, CHON; carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), los elementos químicos que son fundamentales para la existencia de la vida en la Tierra.
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