Camila García & Claire KIM
El proceso de
CONTACTO
H2S2O7
Como se obtiene el ácido sulfúrico vía el proceso de contacto como reacción química.
01
¿QUE ES?
Definición y objetivos del proceso de contacto.
H2O
02
SUSTANCIAS INVOLUCRADAS
Las sustancias involucradas en el proceso y sus roles respectivos.
03
ETAPAS DEL PROCESO
Las etapas del proceso de contacto.
2H2SO4
04
CONDICIONES DE LA REACCIÓN
Las condiciones necesarias y su relación con la eficiencia de la reacción.
05
BIBLIOGRAFÍA
Bibliografía
1. Asia Chemical. (2024, April 25). Proceso de contacto para preparar ácido sulfúrico: eficiente, continuo, técnicamente sofisticado. Asiachmical.org. https://www.asiachmical.org/info/contact-process-for-preparing-sulfuric-acid-e-95055451.html2. cK-12. (2025). Respuestas de Flexi - Explica el proceso de contacto para la fabricación de ácido sulfúrico. | CK-12 Foundation. Ck12.org. https://www.ck12.org/flexi/es/quimica/compuestos-del-azufre/explica-el-proceso-de-contacto-para-la-fabricacion-de-acido-sulfurico/ 3. Quimitube. (2014, April 24). Producción de ácido sulfúrico por el método de contacto | Quimitube. Www.quimitube.com. https://www.quimitube.com/fabricacion-acido-sulfurico-metodo-de-contacto/ 4. AIMPLAS. (n.d.). Catálisis. AIMPLAS. Retrieved May 14, 2026, from https://www.aimplas.es/tecnologias/catalisis/ 5. BBC. (2019). Sulfuric acid and the contact process [GCSE Chemistry only] - Revision 1 - GCSE Chemistry (Single Science) - BBC Bitesize. BBC Bitesize. https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zb7f3k7/revision/1 6. Clark, J. (2020). Manufacture of sulfuric acid by the contact process. Chemguide. https://www.chemguide.co.uk/14to16/largescale/sulfuric.html 7, BYJUS. (n.d.). Contact Processes. Retrieved May 14, 2026, from https://byjus.com/jee/contact-process/ 8. Chemeurope. (n.d.). Contact process. chemeurope.com. Retrieved May 14, 2026, from https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Contact_process.html
Condiciones de la reacción
In order for the contact process to trigger, we need the raw materials Sulfuric Dioxide (SO2) and air (O2) which is prepared, purified, washed (with H2O), and dried (by H2SO4, or any heat exchanger. H2O gave a ~30% yield, whereas H2SO4 provided ~98%) in order to avoid removing the catalytic activities (Jim Clark, 2002)(Chemeurope, n.d). The most common catalyzer, vanadium oxide V2O5 should be added in, however any catalyzer works because it only should affect rate of reaction. For example, platinum can also be used as a catalizer, however it is costly and easy to poison due to the presence of impurities (Chemeurope, n.d). A temperature of 400-450ºC and a maintained low pressure of 1-2 atm is required, however it can be higher to increase the reaction rate although it may not significantly increase the yield (Jim Clark, 2020). This all helps to produce the sulfuric acid efficiently, and we can observe Le Chatelier’s principle, as the dynamic equilibrium conditions have been changed, it moves the equilibrium in order to counteract the changes (Jim Clark, 2002). We can see the position of the equilibrium changes throughout the reaction– as the reaction between SO2 and O2 requires high activation energy, however the catalyzer changes that by lowering the activation energy required significantly– which is a change and the equilibrium changing (Jim Clark, 2002 and modified in 2013). With the reaction being an exothermic reaction, the lower temperatures in this case would help move the point of equilibrium closer to the sulfur trioxide. However we use 400-450ºC in order to produce a fairly high proportion of sulfur trioxide to put into the catalyzer extremely quickly as it is a gas and must react with the catalyser (Jim Clark, 2020).
¿Qué es?
El proceso de contacto es un método de producción que utiliza catalisis heteogenea, o un catalizador que se encuentra en un estado de materia diferente al de los reactantes y productos, para producir más ácido sulfúrico del que se tiene, mediante reacciones químicas de síntesis (varios compuestos se convierten en uno solo). Su objetivo principal es producir más ácido sulfúrico y de manera más concentrada (Asia Chemical, 2024). Consiste de 4 pasos que terminan en la producción de más H2SO4, o acido sulfurico mas concentrado y puro. Este proceso es exotérmico y libera grandes cantidades de calor.
Etapas del proceso
El proceso de contacto tiene 4 etapas. La primera es la producción de dióxido de azufre (SO2). Para obtenerlo, hay múltiples métodos. Generalmente, se queman sustancias que contienen azufre en la presencia de oxígeno, creando dióxido de azufre en estado gaseoso. Esta reaccion no es reversible, y el gas se purifica para eliminar las imperfecciones (BBC, 2019). La segunda etapa consiste en convertir el dióxido de azufre en trióxido de azufre (SO2 → SO3), donde el dióxido de azufre se oxida "en presencia de un catalizador como el pentóxido de vanadio (V2O5) o platino (Pt), bajo alta presión (2 atm) y a una temperatura de aproximadamente 400-450 °C." (cK-12, 2025). Esta parte del proceso libera calor como evidencia de la reacción, y generalmente requiere sistemas de enfriamiento (BBC, 2019). Despues, se deja que el SO3 se absorba en una concentración de ácido sulfúrico (H2SO4), lo cual se convierte en Oleum (H2S2O7), reaccion que es igualmente irreversible. En la última etapa, el Oleum se diluye en agua para producir ácido sulfúrico concentrado y puro. Como una ecuación química, el proceso se puede expresar de la siguente forma:1. Produccion de dióxido de azufre: S(s) + O2(g) → SO2(g) 2. De dióxido a trióxido: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 3. De trióxido de azufre a Oleum: SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l) 4. Dilucion con agua para crear ácido sulfúrico: H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2SO4(l)
Sustancias involucradas
Para crear ácido sulfúrico, se requiere una concentración menos pura de ácido sulfúrico, dióxido de azufre, oxígeno, un catalizador como pentóxido de vanadio (V2O5) o platino (Pt) y agua durante la disolsión.
Proceso de contacto
:)
Created on May 7, 2026
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Camila García & Claire KIM
El proceso de
CONTACTO
H2S2O7
Como se obtiene el ácido sulfúrico vía el proceso de contacto como reacción química.
01
¿QUE ES?
Definición y objetivos del proceso de contacto.
H2O
02
SUSTANCIAS INVOLUCRADAS
Las sustancias involucradas en el proceso y sus roles respectivos.
03
ETAPAS DEL PROCESO
Las etapas del proceso de contacto.
2H2SO4
04
CONDICIONES DE LA REACCIÓN
Las condiciones necesarias y su relación con la eficiencia de la reacción.
05
BIBLIOGRAFÍA
Bibliografía
1. Asia Chemical. (2024, April 25). Proceso de contacto para preparar ácido sulfúrico: eficiente, continuo, técnicamente sofisticado. Asiachmical.org. https://www.asiachmical.org/info/contact-process-for-preparing-sulfuric-acid-e-95055451.html2. cK-12. (2025). Respuestas de Flexi - Explica el proceso de contacto para la fabricación de ácido sulfúrico. | CK-12 Foundation. Ck12.org. https://www.ck12.org/flexi/es/quimica/compuestos-del-azufre/explica-el-proceso-de-contacto-para-la-fabricacion-de-acido-sulfurico/ 3. Quimitube. (2014, April 24). Producción de ácido sulfúrico por el método de contacto | Quimitube. Www.quimitube.com. https://www.quimitube.com/fabricacion-acido-sulfurico-metodo-de-contacto/ 4. AIMPLAS. (n.d.). Catálisis. AIMPLAS. Retrieved May 14, 2026, from https://www.aimplas.es/tecnologias/catalisis/ 5. BBC. (2019). Sulfuric acid and the contact process [GCSE Chemistry only] - Revision 1 - GCSE Chemistry (Single Science) - BBC Bitesize. BBC Bitesize. https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zb7f3k7/revision/1 6. Clark, J. (2020). Manufacture of sulfuric acid by the contact process. Chemguide. https://www.chemguide.co.uk/14to16/largescale/sulfuric.html 7, BYJUS. (n.d.). Contact Processes. Retrieved May 14, 2026, from https://byjus.com/jee/contact-process/ 8. Chemeurope. (n.d.). Contact process. chemeurope.com. Retrieved May 14, 2026, from https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Contact_process.html
Condiciones de la reacción
In order for the contact process to trigger, we need the raw materials Sulfuric Dioxide (SO2) and air (O2) which is prepared, purified, washed (with H2O), and dried (by H2SO4, or any heat exchanger. H2O gave a ~30% yield, whereas H2SO4 provided ~98%) in order to avoid removing the catalytic activities (Jim Clark, 2002)(Chemeurope, n.d). The most common catalyzer, vanadium oxide V2O5 should be added in, however any catalyzer works because it only should affect rate of reaction. For example, platinum can also be used as a catalizer, however it is costly and easy to poison due to the presence of impurities (Chemeurope, n.d). A temperature of 400-450ºC and a maintained low pressure of 1-2 atm is required, however it can be higher to increase the reaction rate although it may not significantly increase the yield (Jim Clark, 2020). This all helps to produce the sulfuric acid efficiently, and we can observe Le Chatelier’s principle, as the dynamic equilibrium conditions have been changed, it moves the equilibrium in order to counteract the changes (Jim Clark, 2002). We can see the position of the equilibrium changes throughout the reaction– as the reaction between SO2 and O2 requires high activation energy, however the catalyzer changes that by lowering the activation energy required significantly– which is a change and the equilibrium changing (Jim Clark, 2002 and modified in 2013). With the reaction being an exothermic reaction, the lower temperatures in this case would help move the point of equilibrium closer to the sulfur trioxide. However we use 400-450ºC in order to produce a fairly high proportion of sulfur trioxide to put into the catalyzer extremely quickly as it is a gas and must react with the catalyser (Jim Clark, 2020).
¿Qué es?
El proceso de contacto es un método de producción que utiliza catalisis heteogenea, o un catalizador que se encuentra en un estado de materia diferente al de los reactantes y productos, para producir más ácido sulfúrico del que se tiene, mediante reacciones químicas de síntesis (varios compuestos se convierten en uno solo). Su objetivo principal es producir más ácido sulfúrico y de manera más concentrada (Asia Chemical, 2024). Consiste de 4 pasos que terminan en la producción de más H2SO4, o acido sulfurico mas concentrado y puro. Este proceso es exotérmico y libera grandes cantidades de calor.
Etapas del proceso
El proceso de contacto tiene 4 etapas. La primera es la producción de dióxido de azufre (SO2). Para obtenerlo, hay múltiples métodos. Generalmente, se queman sustancias que contienen azufre en la presencia de oxígeno, creando dióxido de azufre en estado gaseoso. Esta reaccion no es reversible, y el gas se purifica para eliminar las imperfecciones (BBC, 2019). La segunda etapa consiste en convertir el dióxido de azufre en trióxido de azufre (SO2 → SO3), donde el dióxido de azufre se oxida "en presencia de un catalizador como el pentóxido de vanadio (V2O5) o platino (Pt), bajo alta presión (2 atm) y a una temperatura de aproximadamente 400-450 °C." (cK-12, 2025). Esta parte del proceso libera calor como evidencia de la reacción, y generalmente requiere sistemas de enfriamiento (BBC, 2019). Despues, se deja que el SO3 se absorba en una concentración de ácido sulfúrico (H2SO4), lo cual se convierte en Oleum (H2S2O7), reaccion que es igualmente irreversible. En la última etapa, el Oleum se diluye en agua para producir ácido sulfúrico concentrado y puro. Como una ecuación química, el proceso se puede expresar de la siguente forma:1. Produccion de dióxido de azufre: S(s) + O2(g) → SO2(g) 2. De dióxido a trióxido: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 3. De trióxido de azufre a Oleum: SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l) 4. Dilucion con agua para crear ácido sulfúrico: H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2SO4(l)
Sustancias involucradas
Para crear ácido sulfúrico, se requiere una concentración menos pura de ácido sulfúrico, dióxido de azufre, oxígeno, un catalizador como pentóxido de vanadio (V2O5) o platino (Pt) y agua durante la disolsión.