PRESENTAción
Corrosión
La corrosión es uno de los problemas más comunes y costosos en la industria, la construcción y la ingeniería. Comprender su naturaleza es fundamental para prevenirla y controlarla.
Empezar
¿Qué es y cómo se define?
La corrosión es el deterioro o degradación de un material (generalmente un metal) como resultado de su interacción química o electroquímica con el ambiente o el medio que lo rodea.Metal + Entorno (O₂, H₂O, sales, ácidos) → Producto de corrosión (óxidos, hidróxidos, sales)Perspectiva termodinámica La corrosión es un proceso espontáneo: El metal tiende a volver a su estado de menor energía (el mineral o compuesto del que fue extraído), liberando energía al reaccionar con el entorno.
Características de la Corrosión
- Es un proceso espontáneo: Ocurre de manera natural sin necesidad de energía externa.
- Es irreversible: Una vez que el material se deteriora, el daño es permanente.
- Depende del entorno: La presencia de humedad, temperatura, pH y salinidad influyen directamente.
- Afecta propiedades mecánicas: Reduce resistencia, ductilidad y vida útil del material.
Tipos de Corrosión
Corrosión Electroquímica
Corrosión Química
Reacción que involucra transferencia de electrones entre zonas anódicas y catódicas en presencia de un electrolito.
Reacción directa entre el metal y el agente corrosivo, sin presencia de electrolito ni flujo de corriente eléctrica.
Factor clave de diferenciación
La principal diferencia es la presencia o ausencia de electrolito (solución conductora) y la transferencia de electrones entre zonas distintas del material.
Corrosión Química (Seca)
Se produce por la reacción directa entre el metal y el agente corrosivo (generalmente un gas u otra sustancia no conductora), sin la presencia de un electrolito líquido.Reacción típica4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ (oxidación a alta temperatura) Fe + S → FeS (corrosión en atmósferas con azufre)Condiciones donde ocurre
Altas temperaturas Atmósferas industriales Gases corrosivos (SO₂, HCl, Cl₂)
Corrosión Electroquímica (Húmeda)
Definición y mecanismo
Ocurre en presencia de un electrolito (agua con sales, ácidos o bases). El metal forma zonas anódicas (oxidación) y catódicas (reducción), generando un flujo de electrones.
Zona Anódica (-)
El metal se oxida y pierde electrones:
Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Zona Catódica (+)
El oxígeno se reduce ganando electrones:
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
Formas de Corrosión
Clasificación morfológica del deterioro
Corrosión Galvánica
Corrosión Uniforme o General
Corrosión por Grietas
Se produce en espacios confinados o hendiduras donde se acumula el electrolito con baja concentración de oxígeno.
Ocurre cuando dos metales diferentes están en contacto en presencia de electrolito. El metal más activo (ánodo) se corroe más rápidamente.
Ataca de manera homogénea toda la superficie expuesta. Es la más predecible y fácil de controlar.
Formas de Corrosión
Tipos de ataque localizado y selectivo
Corrosión por PicaduraGenera cavidades o huecos pequeños y profundos en la superficie. Es muy peligrosa porque es difícil de detectar y puede causar falla repentina.
Corrosión IntergranularAtaca los límites de grano del metal, debilitando su estructura interna sin daño visible en la superficie.
Corrosión Selectiva Elimina de forma preferencial un elemento de una aleación, dejando una estructura porosa y débil.
Formas de Corrosión
Corrosión asociada a esfuerzos y erosión
Corrosión bajo tensiónCombinación de esfuerzo mecánico y ambiente corrosivo. Puede provocar falla frágil en materiales dúctiles de forma inesperada.
Corrosión-Fatiga Acción simultánea de ciclos de carga mecánica y ataque corrosivo, que reduce significativamente la vida a fatiga del material.
Corrosión por Erosión Deterioro acelerado por el movimiento de un fluido corrosivo sobre la superficie del metal, como en tuberías con alto caudal.
Corrosión por CavitaciónProducida por el colapso de burbujas de vapor sobre la superficie del metal, típico en hélices y bombas.
Conclusiones
- Definición: Deterioro de materiales por reacción con el entorno. Proceso natural y espontáneo.
- Tipos: Química (seca, sin electrolito) y Electroquímica (húmeda, con electrolito).
- Formas: Uniforme, galvánica, grietas, picadura, intergranular, selectiva, SCC, fatiga, erosión, cavitación.
Entender la corrosión es el primer paso para combatirla mediante recubrimientos, protección catódica, selección de materiales y diseño adecuado.
Corrosión
EDGAR RIVAS
Created on April 25, 2026
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Historical Presentation
View
Human Rights Presentation
View
Memphis Presentation
View
Blackboard Presentation
View
Florida Neon Presentation
View
Genial Storytale Presentation
View
Psychedelic Presentation
Explore all templates
Transcript
PRESENTAción
Corrosión
La corrosión es uno de los problemas más comunes y costosos en la industria, la construcción y la ingeniería. Comprender su naturaleza es fundamental para prevenirla y controlarla.
Empezar
¿Qué es y cómo se define?
La corrosión es el deterioro o degradación de un material (generalmente un metal) como resultado de su interacción química o electroquímica con el ambiente o el medio que lo rodea.Metal + Entorno (O₂, H₂O, sales, ácidos) → Producto de corrosión (óxidos, hidróxidos, sales)Perspectiva termodinámica La corrosión es un proceso espontáneo: El metal tiende a volver a su estado de menor energía (el mineral o compuesto del que fue extraído), liberando energía al reaccionar con el entorno.
Características de la Corrosión
Tipos de Corrosión
Corrosión Electroquímica
Corrosión Química
Reacción que involucra transferencia de electrones entre zonas anódicas y catódicas en presencia de un electrolito.
Reacción directa entre el metal y el agente corrosivo, sin presencia de electrolito ni flujo de corriente eléctrica.
Factor clave de diferenciación
La principal diferencia es la presencia o ausencia de electrolito (solución conductora) y la transferencia de electrones entre zonas distintas del material.
Corrosión Química (Seca)
Se produce por la reacción directa entre el metal y el agente corrosivo (generalmente un gas u otra sustancia no conductora), sin la presencia de un electrolito líquido.Reacción típica4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ (oxidación a alta temperatura) Fe + S → FeS (corrosión en atmósferas con azufre)Condiciones donde ocurre
Altas temperaturas Atmósferas industriales Gases corrosivos (SO₂, HCl, Cl₂)
Corrosión Electroquímica (Húmeda)
Definición y mecanismo Ocurre en presencia de un electrolito (agua con sales, ácidos o bases). El metal forma zonas anódicas (oxidación) y catódicas (reducción), generando un flujo de electrones.
Zona Anódica (-)
El metal se oxida y pierde electrones: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Zona Catódica (+)
El oxígeno se reduce ganando electrones: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
Formas de Corrosión
Clasificación morfológica del deterioro
Corrosión Galvánica
Corrosión Uniforme o General
Corrosión por Grietas
Se produce en espacios confinados o hendiduras donde se acumula el electrolito con baja concentración de oxígeno.
Ocurre cuando dos metales diferentes están en contacto en presencia de electrolito. El metal más activo (ánodo) se corroe más rápidamente.
Ataca de manera homogénea toda la superficie expuesta. Es la más predecible y fácil de controlar.
Formas de Corrosión
Tipos de ataque localizado y selectivo
Corrosión por PicaduraGenera cavidades o huecos pequeños y profundos en la superficie. Es muy peligrosa porque es difícil de detectar y puede causar falla repentina.
Corrosión IntergranularAtaca los límites de grano del metal, debilitando su estructura interna sin daño visible en la superficie.
Corrosión Selectiva Elimina de forma preferencial un elemento de una aleación, dejando una estructura porosa y débil.
Formas de Corrosión
Corrosión asociada a esfuerzos y erosión
Corrosión bajo tensiónCombinación de esfuerzo mecánico y ambiente corrosivo. Puede provocar falla frágil en materiales dúctiles de forma inesperada.
Corrosión-Fatiga Acción simultánea de ciclos de carga mecánica y ataque corrosivo, que reduce significativamente la vida a fatiga del material.
Corrosión por Erosión Deterioro acelerado por el movimiento de un fluido corrosivo sobre la superficie del metal, como en tuberías con alto caudal.
Corrosión por CavitaciónProducida por el colapso de burbujas de vapor sobre la superficie del metal, típico en hélices y bombas.
Conclusiones
Entender la corrosión es el primer paso para combatirla mediante recubrimientos, protección catódica, selección de materiales y diseño adecuado.