24.04.2026 Guadalupe, NL
PREPARATORIA 22 UANL
Evidencia de aprendizaje 3
Grupo 417 Equipo 1 Vanessa Lizeth Alejandro Gutierrez Paolo Santiago Alvarez Gonzalez Dulce Maria Amaya Macias Leonardo Daniel Arciva Perez
Introduccion
investigacion documental
Tabla de resultados
Conclusion
Referencias
Introduccion
La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química que permite organizar y clasificar los elementos conocidos según sus propiedades y características. A lo largo del tiempo, esta tabla ha evolucionado gracias a los aportes de distintos científicos, pasando de listas simples de elementos a una estructura compleja y ordenada. En la actualidad, contiene 118 elementos distribuidos en filas llamadas periodos y columnas conocidas como grupos o familias, donde los elementos comparten propiedades similares. Además, la tabla muestra tendencias periódicas que ayudan a comprender el comportamiento químico de los elementos.
Por otro lado, los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Estos enlaces se originan por la interacción de los electrones, especialmente los de la capa más externa. Existen principalmente tres tipos de enlaces: el iónico, donde hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad; el covalente, donde los electrones se comparten entre átomos, pudiendo ser polar o no polar; y el metálico, en el que los electrones se comparten de manera colectiva entre muchos átomos metálicos.
El estudio de la tabla periódica y de los enlaces químicos permite comprender cómo se combinan los elementos y por qué se forman distintas sustancias con propiedades específicas, lo cual es esencial para el análisis de la materia y sus transformaciones.
Conclusion
Dependiendo de la sustancia que se sumerja en el agua tendrá distintas reacciones como la de el calcio al sumergirse se empieza a ver una sustancia lechosa o que hacen combustión o el aluminio que suelta burbujas al contacto con el agua o el magnesio que al contacto con el agua libera Hidrógeno (H)
Referencias
Universidad de Granada. (s. f.). Tema 5: El enlace iónico.
Khan Academy. (s. f.). Enlaces químicos.
Quimica.es. (s. f.). Enlace metálico.
Evidencia de aprendizaje 3
Vanessa
Created on April 25, 2026
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24.04.2026 Guadalupe, NL
PREPARATORIA 22 UANL
Evidencia de aprendizaje 3
Grupo 417 Equipo 1 Vanessa Lizeth Alejandro Gutierrez Paolo Santiago Alvarez Gonzalez Dulce Maria Amaya Macias Leonardo Daniel Arciva Perez
Introduccion
investigacion documental
Tabla de resultados
Conclusion
Referencias
Introduccion
La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química que permite organizar y clasificar los elementos conocidos según sus propiedades y características. A lo largo del tiempo, esta tabla ha evolucionado gracias a los aportes de distintos científicos, pasando de listas simples de elementos a una estructura compleja y ordenada. En la actualidad, contiene 118 elementos distribuidos en filas llamadas periodos y columnas conocidas como grupos o familias, donde los elementos comparten propiedades similares. Además, la tabla muestra tendencias periódicas que ayudan a comprender el comportamiento químico de los elementos. Por otro lado, los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Estos enlaces se originan por la interacción de los electrones, especialmente los de la capa más externa. Existen principalmente tres tipos de enlaces: el iónico, donde hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad; el covalente, donde los electrones se comparten entre átomos, pudiendo ser polar o no polar; y el metálico, en el que los electrones se comparten de manera colectiva entre muchos átomos metálicos. El estudio de la tabla periódica y de los enlaces químicos permite comprender cómo se combinan los elementos y por qué se forman distintas sustancias con propiedades específicas, lo cual es esencial para el análisis de la materia y sus transformaciones.
Conclusion
Dependiendo de la sustancia que se sumerja en el agua tendrá distintas reacciones como la de el calcio al sumergirse se empieza a ver una sustancia lechosa o que hacen combustión o el aluminio que suelta burbujas al contacto con el agua o el magnesio que al contacto con el agua libera Hidrógeno (H)
Referencias
Universidad de Granada. (s. f.). Tema 5: El enlace iónico.
Khan Academy. (s. f.). Enlaces químicos.
Quimica.es. (s. f.). Enlace metálico.