TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Y ENLACES QUÍMICOS
INTEGRANTES DEL EQUIPO: 2283609 SANCHEZ ESQUIVEL KIMBERLY YORLEI
2283913 SILVA ESTRADA ANGELA LIZETH
2283581 TORRES HERNÁNDEZ MELANIE N.T. 2314427 VAZQUEZ MONSIVAIS JESUS ALBERTO
2283574 YAÑEZ GONZALEZ JENNIFER GISSELLE GRUPO: 209
INTRODUCCION
La tabla periódica es una herramienta fundamental para comprender la formación de los enlaces químicos, ya que organiza los elementos de acuerdo con propiedades clave como la electronegatividad, la energía de ionización y el número de electrones de valencia. Estos aspectos permiten predecir cómo y por qué los átomos se unen entre sí, determinando si formarán enlaces iónicos, covalentes o metálicos. En especial, la diferencia de electronegatividad entre los elementos es uno de los factores más importantes para identificar el tipo de enlace que se formará. Por ello, el estudio de la tabla periódica no solo facilita la clasificación de los elementos, sino que también es esencial para entender el comportamiento de las sustancias y las interacciones químicas que ocurren en la naturaleza y en la vida cotidiana.
Índice
D.5: Reflexion Experimental
D. 1 y 2: Estructura atomica y elementos químicos
D. 3: Enlaces Químicos
D.6: Reflexiones personales
D.4: Tabla Experimental
D.7: Reflexion grupal
Estructura atomica y elementos químicos
Identidad Química Cada elemento se identifica por dos números clave: Número Atómico (Z): Cuántos protones tiene. Define qué elemento es (ej. el Hidrógeno siempre tiene 1). Masa Atómica (A): La suma de protones + neutrones. La Tabla Periódica Es el mapa de los elementos, ordenados por su número atómico (Z): Columnas (Grupos): Familias de elementos que se comportan igual (tienen los mismos "electrones de valencia"). Filas (Periodos): Indican cuántas capas de electrones tiene el átomo.
El átomo es la unidad básica de la materia. Aunque la palabra significa "indivisible", sabemos que está compuesto por partículas subatómicas distribuidas en dos regiones principales:Núcleo: El centro pesado. Tiene protones (positivos) y neutrones (neutros).Nube: El espacio exterior. Aquí giran los electrones (negativos) en diferentes niveles.
Puntos Clave para Exámenes
Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
Metales vs No Metales: Los metales pierden electrones fácilmente; los no metales tienden a ganarlos.
Estabilidad: Los átomos reaccionan entre sí para intentar completar su última capa con 8 electrones (Regla del Octeto).
Enlaces químos
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
CONCLUSIÓN DE ACT. EXPERIMENTAL
En esta actividad aprendimos que los metales y no metales tienen propiedades muy diferentes. Los metales son buenos conductores de electricidad y calor, tienen brillo, son maleables, dúctiles y forman cationes porque pierden electrones fácilmente. En cambio, los no metales son malos conductores, no tienen brillo, son frágiles y forman aniones porque ganan electrones. También comprendí que los metales alcalinos son los más reactivos y que al reaccionar con el agua pueden formar bases. La fenolftaleína nos ayudó a identificar si una sustancia era ácida o básica, ya que cambia de color rosa cuando hay una base.
Esta práctica permitió entender mejor la clasificación de los elementos y su comportamiento químico.Esta práctica permitió entender mejor la clasificación de los elementos y su comportamiento químico.
REFLEXIONES
KIMBERLY SANCHEZ
JESUS VAZQUES
Para mí la tabla periódica es la lista de piezas con las que está hecho todo. Me dice cómo es cada elemento y cómo va a querer unirse a otros para estar estable. Ahí entran los enlaces químicos: los átomos comparten o ceden electrones para no estar solos. Gracias a eso existe desde el agua hasta mi cuerpo. Sin la tabla y los enlaces, nada tendría sentido.
Toda la materia se compone de átomos formados por un núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones. El número de protones determina qué elemento es y su posición en la tabla periódica. Los elementos se agrupan según sus electrones externos para unirse y buscar estabilidad química.
ANGELA SILVA:
JENNIFER YAÑEZ
Este trabajo me ayudó a entender que la tabla periódica es clave para comprender cómo se forman los enlaces químicos. Aprendí que propiedades como la electronegatividad y los electrones de valencia explican por qué los átomos se unen de cierta manera. En lo personal, me pareció importante porque la química está presente en la vida cotidiana y en todo lo que nos rodea.
Toda la materia se compone de átomos formados por un núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones. El número de protones determina qué elemento es y su posición en la tabla periódica. Los elementos se agrupan según sus electrones externos para unirse y buscar estabilidad química.
REFLEXION EN EQUIPO
Como equipo, comprendimos que la tabla periódica es una herramienta esencial para entender la formación de los enlaces químicos, ya que a través de sus propiedades podemos explicar cómo interactúan los átomos. Aprendimos que factores como la electronegatividad, la energía de ionización y los electrones de valencia influyen directamente en el tipo de enlace que se forma. Además, al trabajar en conjunto logramos compartir ideas, resolver dudas y complementar nuestros conocimientos, lo que hizo que el aprendizaje fuera más claro y completo. Este trabajo nos permitió reconocer la importancia de la química en la vida cotidiana y valorar el trabajo en equipo para alcanzar mejores resultados.
MUCHAS GRACIAS POR VER.
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Y ENLACES QUÍMICOS
Angela Silva
Created on April 24, 2026
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TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Y ENLACES QUÍMICOS
INTEGRANTES DEL EQUIPO: 2283609 SANCHEZ ESQUIVEL KIMBERLY YORLEI 2283913 SILVA ESTRADA ANGELA LIZETH 2283581 TORRES HERNÁNDEZ MELANIE N.T. 2314427 VAZQUEZ MONSIVAIS JESUS ALBERTO 2283574 YAÑEZ GONZALEZ JENNIFER GISSELLE GRUPO: 209
INTRODUCCION
La tabla periódica es una herramienta fundamental para comprender la formación de los enlaces químicos, ya que organiza los elementos de acuerdo con propiedades clave como la electronegatividad, la energía de ionización y el número de electrones de valencia. Estos aspectos permiten predecir cómo y por qué los átomos se unen entre sí, determinando si formarán enlaces iónicos, covalentes o metálicos. En especial, la diferencia de electronegatividad entre los elementos es uno de los factores más importantes para identificar el tipo de enlace que se formará. Por ello, el estudio de la tabla periódica no solo facilita la clasificación de los elementos, sino que también es esencial para entender el comportamiento de las sustancias y las interacciones químicas que ocurren en la naturaleza y en la vida cotidiana.
Índice
D.5: Reflexion Experimental
D. 1 y 2: Estructura atomica y elementos químicos
D. 3: Enlaces Químicos
D.6: Reflexiones personales
D.4: Tabla Experimental
D.7: Reflexion grupal
Estructura atomica y elementos químicos
Identidad Química Cada elemento se identifica por dos números clave: Número Atómico (Z): Cuántos protones tiene. Define qué elemento es (ej. el Hidrógeno siempre tiene 1). Masa Atómica (A): La suma de protones + neutrones. La Tabla Periódica Es el mapa de los elementos, ordenados por su número atómico (Z): Columnas (Grupos): Familias de elementos que se comportan igual (tienen los mismos "electrones de valencia"). Filas (Periodos): Indican cuántas capas de electrones tiene el átomo.
El átomo es la unidad básica de la materia. Aunque la palabra significa "indivisible", sabemos que está compuesto por partículas subatómicas distribuidas en dos regiones principales:Núcleo: El centro pesado. Tiene protones (positivos) y neutrones (neutros).Nube: El espacio exterior. Aquí giran los electrones (negativos) en diferentes niveles.
Puntos Clave para Exámenes
Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
Metales vs No Metales: Los metales pierden electrones fácilmente; los no metales tienden a ganarlos.
Estabilidad: Los átomos reaccionan entre sí para intentar completar su última capa con 8 electrones (Regla del Octeto).
Enlaces químos
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
CONCLUSIÓN DE ACT. EXPERIMENTAL
En esta actividad aprendimos que los metales y no metales tienen propiedades muy diferentes. Los metales son buenos conductores de electricidad y calor, tienen brillo, son maleables, dúctiles y forman cationes porque pierden electrones fácilmente. En cambio, los no metales son malos conductores, no tienen brillo, son frágiles y forman aniones porque ganan electrones. También comprendí que los metales alcalinos son los más reactivos y que al reaccionar con el agua pueden formar bases. La fenolftaleína nos ayudó a identificar si una sustancia era ácida o básica, ya que cambia de color rosa cuando hay una base.
Esta práctica permitió entender mejor la clasificación de los elementos y su comportamiento químico.Esta práctica permitió entender mejor la clasificación de los elementos y su comportamiento químico.
REFLEXIONES
KIMBERLY SANCHEZ
JESUS VAZQUES
Para mí la tabla periódica es la lista de piezas con las que está hecho todo. Me dice cómo es cada elemento y cómo va a querer unirse a otros para estar estable. Ahí entran los enlaces químicos: los átomos comparten o ceden electrones para no estar solos. Gracias a eso existe desde el agua hasta mi cuerpo. Sin la tabla y los enlaces, nada tendría sentido.
Toda la materia se compone de átomos formados por un núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones. El número de protones determina qué elemento es y su posición en la tabla periódica. Los elementos se agrupan según sus electrones externos para unirse y buscar estabilidad química.
ANGELA SILVA:
JENNIFER YAÑEZ
Este trabajo me ayudó a entender que la tabla periódica es clave para comprender cómo se forman los enlaces químicos. Aprendí que propiedades como la electronegatividad y los electrones de valencia explican por qué los átomos se unen de cierta manera. En lo personal, me pareció importante porque la química está presente en la vida cotidiana y en todo lo que nos rodea.
Toda la materia se compone de átomos formados por un núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones. El número de protones determina qué elemento es y su posición en la tabla periódica. Los elementos se agrupan según sus electrones externos para unirse y buscar estabilidad química.
REFLEXION EN EQUIPO
Como equipo, comprendimos que la tabla periódica es una herramienta esencial para entender la formación de los enlaces químicos, ya que a través de sus propiedades podemos explicar cómo interactúan los átomos. Aprendimos que factores como la electronegatividad, la energía de ionización y los electrones de valencia influyen directamente en el tipo de enlace que se forma. Además, al trabajar en conjunto logramos compartir ideas, resolver dudas y complementar nuestros conocimientos, lo que hizo que el aprendizaje fuera más claro y completo. Este trabajo nos permitió reconocer la importancia de la química en la vida cotidiana y valorar el trabajo en equipo para alcanzar mejores resultados.
MUCHAS GRACIAS POR VER.