tabla periodica y enlaces quimicos
equipo-4grupo-2362281910.- Brayan Israel gonzalez cuellar 2315452- marielle valentina lunba quiroga 2281959- yusef charbel tienda ruiz 2281420- melannie giselle torres garza 2279772- Carolina viñuela garcia 2317111- zoe jaretzi garza castillo 2279924-dasha aileen hernandez hernnandez
24/04/2026
indice
1-PORTADA 2-INTRODUCCION 3-DESARROLLO -Investigacion -Tabla comparativa -Tabla de resultados experimentales -Conclusion experimenta 4-REFLEXIONES 5-REFERENCIAS
introduccion ••
La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química, ya que organiza los elementos de acuerdo con su número atómico y sus propiedades, lo que permite comprender mejor su comportamiento. Gracias a esta organización, es posible identificar similitudes entre los elementos y predecir cómo reaccionarán en distintas situaciones.
A partir de esta base, se pueden entender los enlaces químicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Estos enlaces pueden ser iónicos, covalentes o metálicos, y su formación depende de factores como la electronegatividad y la capacidad de los átomos para ganar, perder o compartir electrones.
INVESTIGACION
La tabla periódica de los elementos y los enlaces químicos son herramientas fundamentales para comprender la forma en que se organiza y se comporta la materia. La tabla periódica permite clasificar los elementos de acuerdo con su número atómico y sus propiedades químicas, lo cual facilita identificar patrones en su comportamiento. Gracias a esta organización, los científicos pueden predecir cómo reaccionarán los elementos entre sí, especialmente en lo que respecta a la formación de enlaces químicos. Un aspecto clave que se obtiene de la tabla periódica es el número de electrones de valencia que posee cada elemento, ya que estos electrones son los responsables de la formación de enlaces.
Los enlaces químicos son las fuerzas que permiten la unión entre átomos para formar moléculas y compuestos. Estas uniones no ocurren al azar, sino que responden a la necesidad de los átomos de alcanzar una mayor estabilidad electrónica. En su estado natural, muchos átomos no tienen completa su capa de valencia, lo que los hace inestables. Por esta razón, tienden a interactuar con otros átomos para completar dicha capa, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Este proceso da lugar a la formación de distintos tipos de enlaces químicos, como el iónico, el covalente y el metálico, cada uno con características específicas.
La importancia de la formación de las uniones químicas radica en que gracias a ellas es posible la existencia de toda la materia que conocemos. Sin los enlaces químicos, los átomos no podrían unirse, lo que impediría la formación de sustancias esenciales como el agua, el oxígeno o los compuestos orgánicos. Además, estas uniones determinan las propiedades de los materiales, como su dureza, su estado físico, su capacidad de conducción eléctrica y su reactividad. Por ejemplo, las sustancias con enlaces iónicos suelen ser sólidas y tener altos puntos de fusión, mientras que muchas sustancias con enlaces covalentes pueden encontrarse en estado líquido o gaseoso.
La estructura electrónica de un átomo se refiere a la manera en que están distribuidos sus electrones en diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. Estos electrones se organizan en capas o niveles (n=1, 2, 3, etc.) y en subniveles como s, p, d y f. La distribución de los electrones sigue un orden específico, comenzando por los niveles de menor energía hasta los de mayor, lo que se conoce como configuración electrónica. Esta estructura es fundamental porque determina las propiedades químicas del elemento y su capacidad para formar enlaces con otros átomos.
Por otro lado, la estabilidad electrónica se refiere a la tendencia que tienen los átomos a alcanzar una configuración más estable, generalmente cuando su última capa de electrones está completa. Esto se explica con la regla del octeto, que indica que los átomos buscan tener ocho electrones en su capa de valencia para lograr estabilidad, similar a los gases nobles. Para alcanzar esta estabilidad, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones, dando lugar a la formación de enlaces químicos como los iónicos y covalentes. En conjunto, la estructura electrónica y la estabilidad explican por qué los elementos reaccionan de ciertas maneras y cómo se forman las sustancias. La estructura electrónica de un átomo se refiere a la manera en que están distribuidos sus electrones en diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. Estos electrones se organizan en capas o niveles (n=1, 2, 3, etc.) y en subniveles como s, p, d y f. La distribución de los electrones sigue un orden específico, comenzando por los niveles de menor energía hasta los de mayor, lo que se conoce como configuración electrónica. Esta estructura es fundamental porque determina las propiedades químicas del elemento y su capacidad para formar enlaces con otros átomos.
Por otro lado, la estabilidad electrónica se refiere a la tendencia que tienen los átomos a alcanzar una configuración más estable, generalmente cuando su última capa de electrones está completa. Esto se explica con la regla del octeto, que indica que los átomos buscan tener ocho electrones en su capa de valencia para lograr estabilidad, similar a los gases nobles. Para alcanzar esta estabilidad, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones, dando lugar a la formación de enlaces químicos como los iónicos y covalentes. En conjunto, la estructura electrónica y la estabilidad explican por qué los elementos reaccionan de ciertas maneras y cómo se forman las sustancias.
TABLA DE RESULTADOS
CONCLUSION EXPERINAMENTAL
En esta actividad experimental se analizaron las propiedades físicas y la reactividad de distintas sustancias, específicamente el azufre, el aluminio y el magnesio. A partir de la observación, se identificó que el azufre es un no metal de color amarillo que no presentó ninguna reacción al entrar en contacto con el agua, por lo que la fenolftaleína permaneció incolora, indicando que no se formó una sustancia básica. Por otro lado, el aluminio, aunque es un metal, mostró una reactividad muy baja en estas condiciones, sin cambios visibles en la solución, lo cual se debe a la capa protectora que evita su reacción inmediata. En contraste, el magnesio presentó una mayor reactividad, reaccionando con el agua y formando una sustancia básica, lo que se evidenció con el cambio de color de la fenolftaleína a rosa.
En conclusión, se comprobó que los elementos tienen diferentes niveles de reactividad dependiendo de su naturaleza y propiedades químicas. Los metales tienden a reaccionar formando compuestos básicos, aunque no todos lo hacen con la misma intensidad, mientras que los no metales, como el azufre, pueden no reaccionar en estas condiciones. Esto permite entender mejor cómo se comportan los elementos y su relación con la formación de sustancias en diferentes reacciones químicas.
REFLEXIONES
YUSEF TIENDA
VALENTINA QUIROGA
En esta actividad se pudo observar que los elementos tienen comportamientos distintos dependiendo de sus propiedades. Algunos reaccionaron con mayor facilidad y otros no mostraron cambios, lo que demuestra que cada sustancia es diferente. Esto ayudó a entender mejor cómo funcionan los enlaces químicos y por qué son importantes.
Gracias a esta actividad, se logró comprender que la tabla periódica no solo organiza los elementos, sino que también permite predecir cómo reaccionan. Los resultados obtenidos en el experimento ayudaron a confirmar lo aprendido en clase sobre la reactividad y los tipos de enlaces químicos.
BRAYAN GNZL
MELANNIE TORRES
En esta actividad se logró comprender la importancia de las uniones químicas a partir del análisis de las propiedades y la reactividad de distintas sustancias como el azufre, el aluminio y el magnesio. A través de la práctica experimental, se observó que cada elemento presenta características físicas y químicas diferentes, lo cual está directamente relacionado con el tipo de enlace que forman y su naturaleza como metal o no metal
A lo largo del trabajo se pudo relacionar la teoría con la práctica, lo cual facilitó el aprendizaje. Se observó que las propiedades de los elementos influyen directamente en sus reacciones, permitiendo entender mejor cómo se forman las sustancias. Esto hace que el estudio de la química sea más claro y aplicable a la vida diaria
REFLEXIONES
DASHA HDZ
En esta actividad se logró comprender cómo los elementos de la tabla periódica presentan diferentes comportamientos al reaccionar, lo cual depende de sus propiedades químicas. A través del experimento, se observaron cambios como la formación de burbujas o la ausencia de reacción, lo que permitió identificar la reactividad de cada sustancia. Esto ayudó a relacionar la teoría con la práctica, facilitando una mejor comprensión de los enlaces químicos.
ZOE GARZA
A lo largo de la actividad se observó que cada elemento tiene características propias que influyen en su forma de reaccionar. Algunos presentaron cambios visibles, mientras que otros no mostraron reacción, lo que demuestra la diversidad de propiedades en los elementos químicos. Esta experiencia permitió fortalecer los conocimientos adquiridos en clase y entender mejor cómo se forman y comportan las sustancias en la vida cotidiana.
CAROLINA VIÑUELA
Durante el desarrollo del trabajo se pudo analizar la importancia de la tabla periódica y cómo esta permite predecir el comportamiento de los elementos. Los resultados experimentales mostraron que no todas las sustancias reaccionan de la misma manera, lo cual está relacionado con su estructura y electronegatividad. Gracias a esto, se comprendió mejor la formación de los distintos tipos de enlaces químicos.
Conclusion GRUPAL
Como equipo, durante esta actividad logramos comprender mejor cómo los elementos de la tabla periódica presentan diferentes comportamientos al reaccionar, lo cual depende de sus propiedades químicas. A partir del experimento, observamos que algunas sustancias reaccionaron de manera visible, mientras que otras no presentaron cambios, lo que nos permitió identificar diferencias en su reactividad.
Además, trabajar en conjunto nos ayudó a compartir ideas, comparar resultados y llegar a conclusiones más completas. Esto facilitó la relación entre la teoría y la práctica, permitiéndonos entender mejor la formación de los enlaces químicos y su importancia en la vida cotidiana. En general, la actividad fortaleció tanto nuestros conocimientos como el trabajo en equipo.
referencias
- Libro de la materia y sus transformaciones
- https://grupomobilitymurcia.es/tabla-periodica-con-estructura-de-lewis/sta
- https://repo.utel.edu.mx/recursos/files/r161r/w23967w/Quimica_Basica-Tabla_periodica_y_enlaces_quimicos.pdf?utm_source=
tabla periodica y enlaces quimicos
Blanca Hernandez
Created on April 24, 2026
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tabla periodica y enlaces quimicos
equipo-4grupo-2362281910.- Brayan Israel gonzalez cuellar 2315452- marielle valentina lunba quiroga 2281959- yusef charbel tienda ruiz 2281420- melannie giselle torres garza 2279772- Carolina viñuela garcia 2317111- zoe jaretzi garza castillo 2279924-dasha aileen hernandez hernnandez
24/04/2026
indice
1-PORTADA 2-INTRODUCCION 3-DESARROLLO -Investigacion -Tabla comparativa -Tabla de resultados experimentales -Conclusion experimenta 4-REFLEXIONES 5-REFERENCIAS
introduccion ••
La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química, ya que organiza los elementos de acuerdo con su número atómico y sus propiedades, lo que permite comprender mejor su comportamiento. Gracias a esta organización, es posible identificar similitudes entre los elementos y predecir cómo reaccionarán en distintas situaciones. A partir de esta base, se pueden entender los enlaces químicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Estos enlaces pueden ser iónicos, covalentes o metálicos, y su formación depende de factores como la electronegatividad y la capacidad de los átomos para ganar, perder o compartir electrones.
INVESTIGACION
La tabla periódica de los elementos y los enlaces químicos son herramientas fundamentales para comprender la forma en que se organiza y se comporta la materia. La tabla periódica permite clasificar los elementos de acuerdo con su número atómico y sus propiedades químicas, lo cual facilita identificar patrones en su comportamiento. Gracias a esta organización, los científicos pueden predecir cómo reaccionarán los elementos entre sí, especialmente en lo que respecta a la formación de enlaces químicos. Un aspecto clave que se obtiene de la tabla periódica es el número de electrones de valencia que posee cada elemento, ya que estos electrones son los responsables de la formación de enlaces. Los enlaces químicos son las fuerzas que permiten la unión entre átomos para formar moléculas y compuestos. Estas uniones no ocurren al azar, sino que responden a la necesidad de los átomos de alcanzar una mayor estabilidad electrónica. En su estado natural, muchos átomos no tienen completa su capa de valencia, lo que los hace inestables. Por esta razón, tienden a interactuar con otros átomos para completar dicha capa, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Este proceso da lugar a la formación de distintos tipos de enlaces químicos, como el iónico, el covalente y el metálico, cada uno con características específicas. La importancia de la formación de las uniones químicas radica en que gracias a ellas es posible la existencia de toda la materia que conocemos. Sin los enlaces químicos, los átomos no podrían unirse, lo que impediría la formación de sustancias esenciales como el agua, el oxígeno o los compuestos orgánicos. Además, estas uniones determinan las propiedades de los materiales, como su dureza, su estado físico, su capacidad de conducción eléctrica y su reactividad. Por ejemplo, las sustancias con enlaces iónicos suelen ser sólidas y tener altos puntos de fusión, mientras que muchas sustancias con enlaces covalentes pueden encontrarse en estado líquido o gaseoso.
La estructura electrónica de un átomo se refiere a la manera en que están distribuidos sus electrones en diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. Estos electrones se organizan en capas o niveles (n=1, 2, 3, etc.) y en subniveles como s, p, d y f. La distribución de los electrones sigue un orden específico, comenzando por los niveles de menor energía hasta los de mayor, lo que se conoce como configuración electrónica. Esta estructura es fundamental porque determina las propiedades químicas del elemento y su capacidad para formar enlaces con otros átomos. Por otro lado, la estabilidad electrónica se refiere a la tendencia que tienen los átomos a alcanzar una configuración más estable, generalmente cuando su última capa de electrones está completa. Esto se explica con la regla del octeto, que indica que los átomos buscan tener ocho electrones en su capa de valencia para lograr estabilidad, similar a los gases nobles. Para alcanzar esta estabilidad, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones, dando lugar a la formación de enlaces químicos como los iónicos y covalentes. En conjunto, la estructura electrónica y la estabilidad explican por qué los elementos reaccionan de ciertas maneras y cómo se forman las sustancias. La estructura electrónica de un átomo se refiere a la manera en que están distribuidos sus electrones en diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. Estos electrones se organizan en capas o niveles (n=1, 2, 3, etc.) y en subniveles como s, p, d y f. La distribución de los electrones sigue un orden específico, comenzando por los niveles de menor energía hasta los de mayor, lo que se conoce como configuración electrónica. Esta estructura es fundamental porque determina las propiedades químicas del elemento y su capacidad para formar enlaces con otros átomos. Por otro lado, la estabilidad electrónica se refiere a la tendencia que tienen los átomos a alcanzar una configuración más estable, generalmente cuando su última capa de electrones está completa. Esto se explica con la regla del octeto, que indica que los átomos buscan tener ocho electrones en su capa de valencia para lograr estabilidad, similar a los gases nobles. Para alcanzar esta estabilidad, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones, dando lugar a la formación de enlaces químicos como los iónicos y covalentes. En conjunto, la estructura electrónica y la estabilidad explican por qué los elementos reaccionan de ciertas maneras y cómo se forman las sustancias.
TABLA DE RESULTADOS
CONCLUSION EXPERINAMENTAL
En esta actividad experimental se analizaron las propiedades físicas y la reactividad de distintas sustancias, específicamente el azufre, el aluminio y el magnesio. A partir de la observación, se identificó que el azufre es un no metal de color amarillo que no presentó ninguna reacción al entrar en contacto con el agua, por lo que la fenolftaleína permaneció incolora, indicando que no se formó una sustancia básica. Por otro lado, el aluminio, aunque es un metal, mostró una reactividad muy baja en estas condiciones, sin cambios visibles en la solución, lo cual se debe a la capa protectora que evita su reacción inmediata. En contraste, el magnesio presentó una mayor reactividad, reaccionando con el agua y formando una sustancia básica, lo que se evidenció con el cambio de color de la fenolftaleína a rosa. En conclusión, se comprobó que los elementos tienen diferentes niveles de reactividad dependiendo de su naturaleza y propiedades químicas. Los metales tienden a reaccionar formando compuestos básicos, aunque no todos lo hacen con la misma intensidad, mientras que los no metales, como el azufre, pueden no reaccionar en estas condiciones. Esto permite entender mejor cómo se comportan los elementos y su relación con la formación de sustancias en diferentes reacciones químicas.
REFLEXIONES
YUSEF TIENDA
VALENTINA QUIROGA
En esta actividad se pudo observar que los elementos tienen comportamientos distintos dependiendo de sus propiedades. Algunos reaccionaron con mayor facilidad y otros no mostraron cambios, lo que demuestra que cada sustancia es diferente. Esto ayudó a entender mejor cómo funcionan los enlaces químicos y por qué son importantes.
Gracias a esta actividad, se logró comprender que la tabla periódica no solo organiza los elementos, sino que también permite predecir cómo reaccionan. Los resultados obtenidos en el experimento ayudaron a confirmar lo aprendido en clase sobre la reactividad y los tipos de enlaces químicos.
BRAYAN GNZL
MELANNIE TORRES
En esta actividad se logró comprender la importancia de las uniones químicas a partir del análisis de las propiedades y la reactividad de distintas sustancias como el azufre, el aluminio y el magnesio. A través de la práctica experimental, se observó que cada elemento presenta características físicas y químicas diferentes, lo cual está directamente relacionado con el tipo de enlace que forman y su naturaleza como metal o no metal
A lo largo del trabajo se pudo relacionar la teoría con la práctica, lo cual facilitó el aprendizaje. Se observó que las propiedades de los elementos influyen directamente en sus reacciones, permitiendo entender mejor cómo se forman las sustancias. Esto hace que el estudio de la química sea más claro y aplicable a la vida diaria
REFLEXIONES
DASHA HDZ
En esta actividad se logró comprender cómo los elementos de la tabla periódica presentan diferentes comportamientos al reaccionar, lo cual depende de sus propiedades químicas. A través del experimento, se observaron cambios como la formación de burbujas o la ausencia de reacción, lo que permitió identificar la reactividad de cada sustancia. Esto ayudó a relacionar la teoría con la práctica, facilitando una mejor comprensión de los enlaces químicos.
ZOE GARZA
A lo largo de la actividad se observó que cada elemento tiene características propias que influyen en su forma de reaccionar. Algunos presentaron cambios visibles, mientras que otros no mostraron reacción, lo que demuestra la diversidad de propiedades en los elementos químicos. Esta experiencia permitió fortalecer los conocimientos adquiridos en clase y entender mejor cómo se forman y comportan las sustancias en la vida cotidiana.
CAROLINA VIÑUELA
Durante el desarrollo del trabajo se pudo analizar la importancia de la tabla periódica y cómo esta permite predecir el comportamiento de los elementos. Los resultados experimentales mostraron que no todas las sustancias reaccionan de la misma manera, lo cual está relacionado con su estructura y electronegatividad. Gracias a esto, se comprendió mejor la formación de los distintos tipos de enlaces químicos.
Conclusion GRUPAL
Como equipo, durante esta actividad logramos comprender mejor cómo los elementos de la tabla periódica presentan diferentes comportamientos al reaccionar, lo cual depende de sus propiedades químicas. A partir del experimento, observamos que algunas sustancias reaccionaron de manera visible, mientras que otras no presentaron cambios, lo que nos permitió identificar diferencias en su reactividad. Además, trabajar en conjunto nos ayudó a compartir ideas, comparar resultados y llegar a conclusiones más completas. Esto facilitó la relación entre la teoría y la práctica, permitiéndonos entender mejor la formación de los enlaces químicos y su importancia en la vida cotidiana. En general, la actividad fortaleció tanto nuestros conocimientos como el trabajo en equipo.
referencias