🚀 ¡ALERTA! HEMOS QUITADO HIDRÓGENOS Y LA MOLÉCULA ESTÁ INESTABLE 🚀
🚀 ¿ENLACES DOBLES? 🚀
Para recuperar la estabilidad sin añadir nuevos átomos, los carbonos han decidido compartir un segundo par de electrones entre ellos.
🚀 ¿Y QUÉ HAY DE LOS ENLACES TRIPLES? 🚀
Las UNICAS moléculas que son posibles de formar al menos con dos atomos de Carbno son las siguientes:
🚀VAMOS A CLASIFICAR MOLÉCULAS 🚀
Imagina que cada carbono es una esponja que quiere estar llena de átomos de hidrógeno. La saturación nos indica qué tan llena de Hidrogeno está esa esponja
ETENO
🚀¿Y SI SOLO TENGO LA FORMULA MOLECULAR? 🚀
CnH2n+2
Si no hay más imágenes para organizar, significa que has deducido correctamente las formulas moleculares.
¡¡¡Avancemos!!!
CnH2n-2
CnH2n
ETINO
Con lo que has aprendido hasta el momento, organiza las siguientes imagenes y busca establecer la correcta relación.
ETANO
🚀 RECORDEMOS ENTONCES: 🚀🚀 SATURACIÓN EN HIDROCARBUROS 🚀
ALQUENOS Y ALQUINOS (INSATURADOS)
ALCANOS (SATURADOS)
La saturacion en los hidrocarburos esta relacionada con la cantidad de hidrogenos presentes, lo cual depende de los tipos de enlaces formados entre los atomos de carbono.
¡Cuidado, explorador!
Recuerda que un hidrocarburo es 'insaturado' solo cuando le faltan hidrógenos y, para compensarlo, crea enlaces dobles o triples. Si la molécula solo tiene enlaces simples, está totalmente saturada.¡Observa bien los enlaces centrales y vuelve a intentar!
¡Ups!
Ni necesitamos añadir otros elementos externos ni queremos romper la estructura. La estabilidad de la molécula no está fuera, sino en cómo los propios carbonos organizan sus enlaces internos.¡Revisa la regla de la tetravalencia y vuelve a intentarlo!
¡Brillante!
Has captado la esencia: el carbono es un perfeccionista y siempre necesita sus 4 enlaces para estar en equilibrio. ¡Has superado este desafío de estabilidad!
¡Cuidado, explorador!
Recuerda la 'Ley de Oro': el carbono debe tener exactamente 4 enlaces para ser estable. En tu propuesta, la cuenta no suma 4.¡Vuelve a revisar la estructura e inténtalo de nuevo!"
¡Exacto, detective molecular!
Has identificado perfectamente que, al tener enlaces dobles o triples, esas moléculas no están 'llenas' de hidrógeno y necesitan esa fuerza extra para estabilizarse. ¡Bien hecho!
¡Exacto!
El carbono es un perfeccionista. Si le quitas un hidrógeno, debe encontrar la forma de completar sus 4 enlaces con lo que tiene a mano.
¡Cuidado, explorador!
Recuerda que un hidrocarburo es 'insaturado' solo cuando le faltan hidrógenos y, para compensarlo, crea enlaces dobles o triples. Si la molécula solo tiene enlaces simples, está totalmente saturada.¡Observa bien los enlaces centrales y vuelve a intentar!
¡Exacto, detective molecular!
Has identificado perfectamente que, al tener enlaces dobles o triples, esas moléculas no están 'llenas' de hidrógeno y necesitan esa fuerza extra para estabilizarse. ¡Bien hecho!
4.1. Dobles y triples enlaces
JHON JAIRO CANTILLO VARGAS
Created on April 18, 2026
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🚀 ¡ALERTA! HEMOS QUITADO HIDRÓGENOS Y LA MOLÉCULA ESTÁ INESTABLE 🚀
🚀 ¿ENLACES DOBLES? 🚀
Para recuperar la estabilidad sin añadir nuevos átomos, los carbonos han decidido compartir un segundo par de electrones entre ellos.
🚀 ¿Y QUÉ HAY DE LOS ENLACES TRIPLES? 🚀
Las UNICAS moléculas que son posibles de formar al menos con dos atomos de Carbno son las siguientes:
🚀VAMOS A CLASIFICAR MOLÉCULAS 🚀
Imagina que cada carbono es una esponja que quiere estar llena de átomos de hidrógeno. La saturación nos indica qué tan llena de Hidrogeno está esa esponja
ETENO
🚀¿Y SI SOLO TENGO LA FORMULA MOLECULAR? 🚀
CnH2n+2
Si no hay más imágenes para organizar, significa que has deducido correctamente las formulas moleculares. ¡¡¡Avancemos!!!
CnH2n-2
CnH2n
ETINO
Con lo que has aprendido hasta el momento, organiza las siguientes imagenes y busca establecer la correcta relación.
ETANO
🚀 RECORDEMOS ENTONCES: 🚀🚀 SATURACIÓN EN HIDROCARBUROS 🚀
ALQUENOS Y ALQUINOS (INSATURADOS)
ALCANOS (SATURADOS)
La saturacion en los hidrocarburos esta relacionada con la cantidad de hidrogenos presentes, lo cual depende de los tipos de enlaces formados entre los atomos de carbono.
¡Cuidado, explorador!
Recuerda que un hidrocarburo es 'insaturado' solo cuando le faltan hidrógenos y, para compensarlo, crea enlaces dobles o triples. Si la molécula solo tiene enlaces simples, está totalmente saturada.¡Observa bien los enlaces centrales y vuelve a intentar!
¡Ups!
Ni necesitamos añadir otros elementos externos ni queremos romper la estructura. La estabilidad de la molécula no está fuera, sino en cómo los propios carbonos organizan sus enlaces internos.¡Revisa la regla de la tetravalencia y vuelve a intentarlo!
¡Brillante!
Has captado la esencia: el carbono es un perfeccionista y siempre necesita sus 4 enlaces para estar en equilibrio. ¡Has superado este desafío de estabilidad!
¡Cuidado, explorador!
Recuerda la 'Ley de Oro': el carbono debe tener exactamente 4 enlaces para ser estable. En tu propuesta, la cuenta no suma 4.¡Vuelve a revisar la estructura e inténtalo de nuevo!"
¡Exacto, detective molecular!
Has identificado perfectamente que, al tener enlaces dobles o triples, esas moléculas no están 'llenas' de hidrógeno y necesitan esa fuerza extra para estabilizarse. ¡Bien hecho!
¡Exacto!
El carbono es un perfeccionista. Si le quitas un hidrógeno, debe encontrar la forma de completar sus 4 enlaces con lo que tiene a mano.
¡Cuidado, explorador!
Recuerda que un hidrocarburo es 'insaturado' solo cuando le faltan hidrógenos y, para compensarlo, crea enlaces dobles o triples. Si la molécula solo tiene enlaces simples, está totalmente saturada.¡Observa bien los enlaces centrales y vuelve a intentar!
¡Exacto, detective molecular!
Has identificado perfectamente que, al tener enlaces dobles o triples, esas moléculas no están 'llenas' de hidrógeno y necesitan esa fuerza extra para estabilizarse. ¡Bien hecho!