La corrosión

La corrosión

Elaborado por : Jesús Zambrano

¡vamos!

Objetivos:

• Comprender la definición y las características generales de la corrosión.
• Distinguir entre corrosión química y electroquímica.
• Identificar las morfologías de corrosión más comunes.
• Reconocer la importancia económica y ambiental de la corrosión.
• Conocer métodos básicos de prevención.

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¿Qué es la corrosión?

La corrosión es el deterioro o destrucción de un material (generalmente metálico) debido a reacciones químicas o electroquímicas con su entorno. Concepto clave:

• Es un proceso espontáneo e irreversible.
• Generalmente afecta metales como hierro, acero, aluminio, cobre, etc.
• Ejemplo clásico: formación de óxido (herrumbre) en el hierro.

Dato clave: La corrosión cuesta entre el 3-5% del PIB de un país industrializado.

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Características Principales de la Corrosión

• Proceso gradual y progresivo.
• Puede ser uniforme (ataque general) o localizada (ataque selectivo). Genera productos de corrosión (óxidos, hidróxidos, sales).
• Reduce las propiedades mecánicas, eléctricas y estéticas del material.
• Es influenciada por factores ambientales: humedad, temperatura, pH, oxígeno y contaminantes.
• Tiene alto impacto económico (costos anuales globales superan billones de dólares).

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Importancia y Consecuencias

Económicas: Pérdidas por reemplazo de estructuras, tuberías, vehículos, puentes, etc. Seguridad: Fallas estructurales en aviones, barcos, plantas químicas y oleoductos. Ambientales: Liberación de metales pesados al suelo y agua. Ejemplos reales: Colapso de puentes, averías en industrias petroleras y pérdida de eficiencia en plantas de energía.

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Tipos de Corrosión

Existen dos categorías principales según el mecanismo:

• Corrosión Química (seca o directa).
• Corrosión Electroquímica (húmeda o galvánica).

Diferencia clave: Química → Sin flujo de electrones externo ni electrolito. Electroquímica → Involucra reacciones de oxidación-reducción con transferencia de electrones.

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Corrosión Química (Seca)

Reacción directa del metal con gases o sustancias del ambiente sin presencia de humedad ni electrolito. Características:

• Ocurre a altas temperaturas.
• Generalmente uniforme.

Ejemplos: Oxidación en seco del hierro, ataque de SO₂ sobre níquel, formación de escamas en metales. Mecanismo: Adsorción química.

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Corrosión Electroquímica (Húmeda)

Proceso que requiere un electrolito (agua con sales o ácidos) y forma celdas galvánicas (ánodo y cátodo). Características:

• Ocurre en presencia de humedad y oxígeno.
• Involucra transferencia de electrones.
• Más común y destructiva en la vida cotidiana.

Ejemplo clásico: Herrumbre del hierro en ambiente húmedo.

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Mecanismo de la Corrosión Electroquímica

Reacciones en la celda galvánica:

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Formas de Corrosión

Corrosión Uniforme

Corrosión por Picaduras (Pitting)

Descripción: Ataque localizado que forma cavidades o “picaduras” profundas. Características:

• Muy peligrosa porque es difícil de detectar. Común en acero inoxidable con cloruros.
• Puede perforar completamente el material.

Descripción: Ataque uniforme sobre toda la superficie del metal. Características:

• Fácil de predecir y medir.
• Pérdida gradual de espesor.

Ejemplo: Oxidación generalizada en placas de acero expuestas al aire.

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Corrosión Galvánica

Descripción: Ocurre cuando dos metales con diferente potencial electroquímico están en contacto en presencia de electrolito. Características: El metal menos noble (más activo) actúa como ánodo y se corroe. Ejemplo: Acero en contacto con cobre en ambiente húmedo.

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Otras Formas de Corrosión

• Corrosión por grieta (Crevice): Ataque en zonas confinadas con poca oxigenación.
• Corrosión bajo tensión (Stress Corrosion Cracking): Combina tensión mecánica y ambiente corrosivo.
• Corrosión intergranular: Ataque preferente en los límites de grano.
• Corrosión por erosión: Acelerada por flujo de fluido.

Diagrama por Corrosión por grieta

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Métodos de Prevención de la Corrosión

• Protección catódica (ánodo de sacrificio o corriente impresa).
• Recubrimientos (pinturas, galvanizado, electrolítico).
• Aleaciones resistentes (acero inoxidable, aleaciones con cromo).
• Inhibidores químicos.
• Diseño adecuado (evitar uniones disímiles y zonas de acumulación de humedad).

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Conclusiones

• La corrosión es un fenómeno inevitable pero controlable.
• Entender su definición, características, tipos (química y electroquímica) y formas permite diseñar soluciones efectivas.
• Su prevención ahorra recursos económicos y salva vidas.

“La mejor defensa contra la corrosión es el conocimiento.”

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