Chuvas ácidas e normais
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Realizado por: Magda Soares; 15; 11D
Chuvas normais
Chuva normal é a precipitação com pH levemente ácido (cerca de 5,6), devido à reação de dissolução do dióxido de carbono (CO₂) da atmosfera com a água, formando ácido carbónico. Não causa danos ambientais significativos.
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) + H2O (l) HCO3 (aq) +H3O (aq)
Chuva ácida
Chuvas ácidas são precipitações (chuva, neve, neblina) com pH inferior a 5,6, resultado da reação de poluentes atmosféricos — principalmente dióxido de enxofre (SO₂) e óxidos de nitrogénio (NOₓ) — com a água, oxigénio e outros compostos na atmosfera. Esses poluentes são emitidos por exemplo através da queima de combustíveis fósseis (carvão e petróleo) em indústrias, centrais termolétricas e veículos.
Formação de óxidos de enxofre
Formação de óxidos de nitrogénio
Formação de óxidos de nitrogénio
Altas temperaturas atingidas em sistemas de combustão, na indústria e nos meios de transporte formam:
Numa atmosfera rica em dioxigénio rapidamente o NO se transforma num gás poluente:
NO (g) + O2 (g) NO2 (g)
N2 (g) + O2 (g) NO (g)
O NO2 formado reage com a água presente na atmosfera, formando:
NO2 (g) + H2O (l) HNO2 (aq) + HNO3 (aq)
Quanto maior a temperatura, mais NOx se forma
Formação de óxidos de enxofre(so2;so3)
Combustíveis que contenham enxofre, quando queimados originam:
Na presença de dioxigénio, o dióxido de enxofre converte-se em:
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
S + O2 (g) SO2 (g)
Os óxidos SO e SO ,na presença de água, originam:
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
NO
SO
· Veículos motorizados; · Centrais termolétricas (carvão, gás natural, derivados de petróleo); · Indústrias (cimento, aço, fertilizantes, processos de alta temperatura); · Queima de biomassa (incêndios florestais, queima de cana-de-açúcar); · Descargas elétricas (raios – produzem NOₓ por aquecimento extremo do ar); · Atividade vulcânica; · Microorganismos no solo (processos de nitrificação/desnitrificação)
· Queima de carvão e derivados de petróleo (centrais termelétricas e indústrias); · Fundição de metais (cobre, zinco, chumbo) – minérios ricos em enxofre; · Produção de cimento – liberta SO₂ do calcário; · Refinação de petróleo (processamento de combustíveis com alto teor de enxofre) · Navios (combustíveis pesados muito poluentes); · Erupções vulcânicas – podem libertar enormes quantidades de SO₂; · Decomposição de matéria orgânica em zonas húmidas (produz sulfureto de hidrogénio, que se oxida a SO₂)
Impactos ambientais
Chuva normal (pH ~5,6):· Impacto benigno – essencial para o ciclo hidrológico · Ajuda na dissolução natural de minerais do solo (libertando nutrientes para plantas); • Ciclo do carbono - ajuda a regular CO atmosférico · Mantém o pH equilibrado da maioria dos ecossistemas naturais · Suporta a vida aquática e terrestre sem efeitos corrosivos
Chuva ácida (pH < 5,6):· Solos: Prejudica plantas e árvores. Liberta alumínio tóxico. Perda de nutrientes reduzindo produtividade de culturas. · Florestas: enfraquece árvores, causa desfolhamento e aumenta vulnerabilidade a pragas · Ecossistemas aquáticos: acidifica lagos e rios, matando peixes e anfíbios · Materiais: corrói monumentos, pontes e fachadas · Saúde: agrava problemas respiratórios (poluentes precursores)
Reservas de água
Doenças respiratórias
Morte aquática
Minimização
DESCARBONIZAÇÃO
Pessoal:· Optar por transportes públicos, bicicleta ou veículos elétricos· Reduzir consumo de eletricidade (apagar luzes, equipamentos em stand-by) · Escolher eletrodomésticos de baixo consumo energético (etiqueta A)
Social (enquanto cidadão/comunidade):· Apoiar políticas de energias renováveis (solar, eólica, hidrogénio verde)· Participar em campanhas de sensibilização ambiental· Exigir fiscalização de emissões industriais junto dos órgãos locais
Industrial:· Instalar dessulfurizadores de gases (remoção de SO₂) · Usar catalisadores (redução de NOₓ em chaminés) · Substituir combustíveis fósseis por biomassa ou hidrogénio · Implementar caldeiras de baixa emissão de NOₓ
POLUIÇÃO
Chuvas ácidas e normais
Magda Pita Soares
Created on April 8, 2026
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Chuvas ácidas e normais
Start
Realizado por: Magda Soares; 15; 11D
Chuvas normais
Chuva normal é a precipitação com pH levemente ácido (cerca de 5,6), devido à reação de dissolução do dióxido de carbono (CO₂) da atmosfera com a água, formando ácido carbónico. Não causa danos ambientais significativos.
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) + H2O (l) HCO3 (aq) +H3O (aq)
Chuva ácida
Chuvas ácidas são precipitações (chuva, neve, neblina) com pH inferior a 5,6, resultado da reação de poluentes atmosféricos — principalmente dióxido de enxofre (SO₂) e óxidos de nitrogénio (NOₓ) — com a água, oxigénio e outros compostos na atmosfera. Esses poluentes são emitidos por exemplo através da queima de combustíveis fósseis (carvão e petróleo) em indústrias, centrais termolétricas e veículos.
Formação de óxidos de enxofre
Formação de óxidos de nitrogénio
Formação de óxidos de nitrogénio
Altas temperaturas atingidas em sistemas de combustão, na indústria e nos meios de transporte formam:
Numa atmosfera rica em dioxigénio rapidamente o NO se transforma num gás poluente:
NO (g) + O2 (g) NO2 (g)
N2 (g) + O2 (g) NO (g)
O NO2 formado reage com a água presente na atmosfera, formando:
NO2 (g) + H2O (l) HNO2 (aq) + HNO3 (aq)
Quanto maior a temperatura, mais NOx se forma
Formação de óxidos de enxofre(so2;so3)
Combustíveis que contenham enxofre, quando queimados originam:
Na presença de dioxigénio, o dióxido de enxofre converte-se em:
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
S + O2 (g) SO2 (g)
Os óxidos SO e SO ,na presença de água, originam:
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
NO
SO
· Veículos motorizados; · Centrais termolétricas (carvão, gás natural, derivados de petróleo); · Indústrias (cimento, aço, fertilizantes, processos de alta temperatura); · Queima de biomassa (incêndios florestais, queima de cana-de-açúcar); · Descargas elétricas (raios – produzem NOₓ por aquecimento extremo do ar); · Atividade vulcânica; · Microorganismos no solo (processos de nitrificação/desnitrificação)
· Queima de carvão e derivados de petróleo (centrais termelétricas e indústrias); · Fundição de metais (cobre, zinco, chumbo) – minérios ricos em enxofre; · Produção de cimento – liberta SO₂ do calcário; · Refinação de petróleo (processamento de combustíveis com alto teor de enxofre) · Navios (combustíveis pesados muito poluentes); · Erupções vulcânicas – podem libertar enormes quantidades de SO₂; · Decomposição de matéria orgânica em zonas húmidas (produz sulfureto de hidrogénio, que se oxida a SO₂)
Impactos ambientais
Chuva normal (pH ~5,6):· Impacto benigno – essencial para o ciclo hidrológico · Ajuda na dissolução natural de minerais do solo (libertando nutrientes para plantas); • Ciclo do carbono - ajuda a regular CO atmosférico · Mantém o pH equilibrado da maioria dos ecossistemas naturais · Suporta a vida aquática e terrestre sem efeitos corrosivos
Chuva ácida (pH < 5,6):· Solos: Prejudica plantas e árvores. Liberta alumínio tóxico. Perda de nutrientes reduzindo produtividade de culturas. · Florestas: enfraquece árvores, causa desfolhamento e aumenta vulnerabilidade a pragas · Ecossistemas aquáticos: acidifica lagos e rios, matando peixes e anfíbios · Materiais: corrói monumentos, pontes e fachadas · Saúde: agrava problemas respiratórios (poluentes precursores)
Reservas de água
Doenças respiratórias
Morte aquática
Minimização
DESCARBONIZAÇÃO
Pessoal:· Optar por transportes públicos, bicicleta ou veículos elétricos· Reduzir consumo de eletricidade (apagar luzes, equipamentos em stand-by) · Escolher eletrodomésticos de baixo consumo energético (etiqueta A)
Social (enquanto cidadão/comunidade):· Apoiar políticas de energias renováveis (solar, eólica, hidrogénio verde)· Participar em campanhas de sensibilização ambiental· Exigir fiscalização de emissões industriais junto dos órgãos locais
Industrial:· Instalar dessulfurizadores de gases (remoção de SO₂) · Usar catalisadores (redução de NOₓ em chaminés) · Substituir combustíveis fósseis por biomassa ou hidrogénio · Implementar caldeiras de baixa emissão de NOₓ
POLUIÇÃO