Legame covalente polare e apolare Verifica della polarità delle sostanze
Verificare la polarità di alcune sostanze osservando il loro comportamento in presenza di cariche elettrostatiche, distinguendo tra sostanze polari e apolari.
Sostanze analizzate
AcquaEsano Sale (NaCl) Zucchero (saccarosio) Iodio
Materiali occorrenti
Buretta Imbuto Asta metallica Pinza Vetrino d’orologio Becher Spruzzetta Panno di lana Bacchetta di plastica Bacchetta di vetro Bacchetta di bachelite
Procedimento
Riempire la buretta con acqua. Strofinare una bacchetta di plastica con un panno di lana per elettrizzarla. Avvicinare la bacchetta al getto d’acqua e osservare il comportamento. Ripetere l’esperimento usando: una bacchetta di vetro una bacchetta di bachelite Sostituire l’acqua con esano nella buretta e ripetere le osservazioni. Disporre su un vetrino piccole quantità di: zucchero sale iodio Avvicinare la bacchetta di plastica elettrizzata e osservare se le sostanze vengono attratte. Ripetere con la bacchetta di bachelite.
Osservazioni
Acqua: il getto si piega quando si avvicina la bacchetta di plastica elettrizzata → forte attrazione. Vetro: non provoca effetti evidenti sul getto d’acqua. Bachelite: provoca una forte deviazione dell’acqua. Esano: non si osserva alcuna deviazione con nessuna bacchetta. Zucchero e sale: vengono attratti dalla bacchetta di plastica e, in misura minore, dalla bachelite. Iodio: viene attratto sia dalla plastica sia dalla bachelite, anche se inizialmente è apolare.
Spiegazione teorica
L’acqua è una molecola polare, quindi possiede un dipolo permanente. Quando si avvicina una carica elettrica, le molecole si orientano causando la deviazione del getto. L’esano è una sostanza apolare, quindi non ha dipoli permanenti e non viene deviato. Le sostanze come zucchero e sale, pur essendo solide, possono essere attratte perché: nel caso del sale: è ionico → interazione con cariche nel caso dello zucchero: è polare Lo iodio è apolare, ma può essere attratto grazie alla formazione di dipoli istantanei dovuti alle forze di London (forze intermolecolari deboli
Conclusioni
Le sostanze polari (come l’acqua) vengono deviate da un campo elettrico. Le sostanze apolari (come l’esano) non mostrano deviazioni. Alcune sostanze apolari (come lo iodio) possono comunque essere attratte grazie a dipoli temporanei. Questo esperimento dimostra come la polarità molecolare influenzi il comportamento delle sostanze in presenza di cariche elettriche.
Legame covalente polare e apolare Verifica della polarità delle sostanze
Salvatore Esposito
Created on April 6, 2026
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Tangram Game
View
Puzzle Game
View
Interactive Bingo
View
Repeat the Sequence Game
View
Word Search: Corporate Culture
View
Interactive Hangman
View
Word Search
Explore all templates
Transcript
Legame covalente polare e apolare Verifica della polarità delle sostanze
Verificare la polarità di alcune sostanze osservando il loro comportamento in presenza di cariche elettrostatiche, distinguendo tra sostanze polari e apolari.
Sostanze analizzate
AcquaEsano Sale (NaCl) Zucchero (saccarosio) Iodio
Materiali occorrenti
Buretta Imbuto Asta metallica Pinza Vetrino d’orologio Becher Spruzzetta Panno di lana Bacchetta di plastica Bacchetta di vetro Bacchetta di bachelite
Procedimento
Riempire la buretta con acqua. Strofinare una bacchetta di plastica con un panno di lana per elettrizzarla. Avvicinare la bacchetta al getto d’acqua e osservare il comportamento. Ripetere l’esperimento usando: una bacchetta di vetro una bacchetta di bachelite Sostituire l’acqua con esano nella buretta e ripetere le osservazioni. Disporre su un vetrino piccole quantità di: zucchero sale iodio Avvicinare la bacchetta di plastica elettrizzata e osservare se le sostanze vengono attratte. Ripetere con la bacchetta di bachelite.
Osservazioni
Acqua: il getto si piega quando si avvicina la bacchetta di plastica elettrizzata → forte attrazione. Vetro: non provoca effetti evidenti sul getto d’acqua. Bachelite: provoca una forte deviazione dell’acqua. Esano: non si osserva alcuna deviazione con nessuna bacchetta. Zucchero e sale: vengono attratti dalla bacchetta di plastica e, in misura minore, dalla bachelite. Iodio: viene attratto sia dalla plastica sia dalla bachelite, anche se inizialmente è apolare.
Spiegazione teorica
L’acqua è una molecola polare, quindi possiede un dipolo permanente. Quando si avvicina una carica elettrica, le molecole si orientano causando la deviazione del getto. L’esano è una sostanza apolare, quindi non ha dipoli permanenti e non viene deviato. Le sostanze come zucchero e sale, pur essendo solide, possono essere attratte perché: nel caso del sale: è ionico → interazione con cariche nel caso dello zucchero: è polare Lo iodio è apolare, ma può essere attratto grazie alla formazione di dipoli istantanei dovuti alle forze di London (forze intermolecolari deboli
Conclusioni
Le sostanze polari (come l’acqua) vengono deviate da un campo elettrico. Le sostanze apolari (come l’esano) non mostrano deviazioni. Alcune sostanze apolari (come lo iodio) possono comunque essere attratte grazie a dipoli temporanei. Questo esperimento dimostra come la polarità molecolare influenzi il comportamento delle sostanze in presenza di cariche elettriche.