Apresentação FQ

Reações ácido-base

Realizado por: Gabriel Menezes, Guilherme Simões, Laura Santos, Madalena Clemente , Mariana Santos e Tomás Costa

1859

1743

1923

1932

1874

1879

antoine lavoisier

Dados biográficos:

• Nascimento: 26 de agosto de 1743, Paris;
• Morte: 8 de maio de 1794, Paris;
• Ocupações: cobrador de impostos
• Interesses: química, física, matemática, astronomia, etc.

Estudos mais importantes:

Contribuição para a descoberta das reações ácido-base:

• Descoberta da função do oxigénio na combustão;
• Lei da conservação da massa;
• Sistema de nomenclatura química moderna.

• Tentou definir o que é um ácido.

svante arrhenius

Dados biográficos:

• Nascimento: 19 de fevereiro de 1859, Balingsta parish;
• Morte: 2 de outubro de 1927, Estocolmo;
• Premiações: Prémio Nobel da Química (1903)- Teoria eletrolítica da dissociação.

Contribuição para a descoberta das reações ácido-base:

• Substâncias dissolvidas em água formam iões;
• Iniciou a definição de ácido e base.

svante arrhenius

Ácido de Arrhenius:

Liberta H⁺ em água Exemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻

Base de Arrhenius:

Liberta OH⁻ em água Exemplo: NaOH → Na⁺ + OH⁻

Limitações:

Neutralização:

Ácido + Base → Água + Sal Exemplo: H⁺ + OH⁻ → H₂O

• Só funciona em meio aquoso;
• Não explica bases sem OH⁻ (ex: NH₃);
• H⁺ não existe livre em solução.

thomas lowry

Dados biográficos:

• Nascimento: 6 de outubro de 1874,Bradford;
• Morte: 2 de novembro de 1936, Cambridge;
• Ocupações: Professor na Universidade de Cambridge.

Estudos mais importantes:

Contribuição para a descoberta das reações ácido-base:

• Trabalhos em química física (soluções e cinética);
• Estudo dos mecanismos das reações químicas.

• Criador da teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923);
• As reações ácido-base são transferências de protões;
• Nova definição de ácidos e bases → base da Química moderna.

Johannes Nicolaus Brønsted

Dados biográficos:

• Nascimento: 22 de fevereiro de 1879, Varde
• Morte: 17 de dezembro de 1947, Copenhaga
• Premiações:

1. Membro da Royal Danish Academy of Sciences and Letters (Academia Real Dinamarquesa de Ciências)
2. Professor de destaque na Universidade de Copenhaga
3. Reconhecido internacionalmente pelo desenvolvimento da teoria de Brønsted–Lowry

Contribuição para a descoberta das reações ácido-base:

• Criou a teoria de Brønsted–Lowry (1923)
• Definiu ácido como doador de H⁺ e base como aceitador de H⁺
• Mostrou que reações ácido-base são transferências de protões
• Introduziu o conceito de pares ácido-base conjugados

Reações ácido-base

Pares conjugados

Ácido

Base

Substâncias que diferementre si apenas por um ião de hidrogénio

Susbstância que pode doar um ião de hidrogénio (H )

Susbstância que recebeum ião de hidrogénio (H )

colorimetria e escala do PH

Colorimetria:

• Determina concentração pela cor;
• Baseia-se na absorção da luz;
• Mais concentração → cor mais intensa.

Escala de pH (0-14):

• pH < 7 → ácido;
• pH = 7 → neutro;
• pH > 7 → básico.

Webgrafia

https://pt.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier https://pt.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrhenis https://pt.wikipedia.org/wiki/Thomas_Martin_Lowry https://pt.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nsted https://universidadejunior.up.pt/ficheiros/programas_ficaemcasa/Descobrir_acido_base.pdf https://descomplica.com.br/blog/acido-e-base/