Gases Nobles
Historia
No Metales
Metales
Metaloides
No metales
Los no metales son elementos situados principalmente en la parte superior derecha de la tabla periódica. Incluyen al hidrógeno (H), carbono (C), nitrógeno (N), oxígeno (O), fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), halógenos (F, Cl, Br, I, At, Ts) y gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og). Son malos conductores, no maleables y forman aniones.Características Principales: -Estado físico: Son gases (H, N, O, F, Cl, gases nobles), sólidos (C, P, S, Se, I) o líquidos (Bromo) a temperatura ambiente. -Propiedades: Carecen de brillo metálico, no son dúctiles ni maleables, y actúan como aislantes térmicos y eléctricos. -Química: Electronegativos, tienden a ganar electrones para formar aniones.
Gases nobles
Los gases nobles son elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica estos gases se encuentran en la columna derecha de la tabla periódica, caracterizados por su escasa reactividad, estabilidad química (capa de valencia completa) y estado monoatómico. Son siete en total: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Oganesón (Og)
Metales
Los metales en la tabla periódica son elementos sólidos (a excepción del mercurio), buenos conductores de calor y electricidad, brillantes, dúctiles y maleables. Ocupan la mayor parte de la tabla, situándose a la izquierda y en el centro, incluyendo alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, lantánidos y actínidos. Principales Grupos de Metales: -Metales Alcalinos (Grupo 1): Muy reactivos, blandos y brillantes (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) -Metales Alcalinotérreos (Grupo 2): Menos reactivos, sólidos duros (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). -Metales de Transición (Grupos 3 al 12): Duros, altos puntos de fusión, buena conducción (Hierro, Cobre, Oro, Plata, Níquel). -Metales de "Transición Interna": Elementos de dos filas con 14 columnas llamados también [Lantanidos y Actínidos] o Tierras Raras. -Metales de las familias del Boro, Carbono y Nitrógeno: (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb y Bi).
Historia de la tabla periódica
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de los elementos individuales. Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.
1895-1898
1868-1869
1863-1864
1862
1817-1858
1669
Metaloides
Los metaloides (o semimetales) son elementos químicos con propiedades intermedias entre metales y no metales, situados en la tabla periódica en una línea diagonal en "zig-zag" (bloque p) que separa ambos grupos. Los seis metaloides comúnmente reconocidos son Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb) y Telurio (Te). Características y Ubicación: -Ubicación: Forman un "puente" diagonal que comienza bajo el Boro (columna 13) y desciende hasta el Astato (columna 17). -Propiedades: Son sólidos a temperatura ambiente, frágiles, tienen un aspecto brillante metálico, pero actúan principalmente como no metales en reacciones químicas. -Semiconductores: Son excelentes conductores eléctricos con niveles intermedios, lo que los hace vitales en la electrónica. Algunas fuentes incluyen también al Polonio (Po) y al Astato (At), aunque a veces se clasifican como metales o no metales, respectivamente
Tabla periódica
Catelynn DillonSalazar
Created on March 27, 2026
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Gases Nobles
Historia
No Metales
Metales
Metaloides
No metales
Los no metales son elementos situados principalmente en la parte superior derecha de la tabla periódica. Incluyen al hidrógeno (H), carbono (C), nitrógeno (N), oxígeno (O), fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), halógenos (F, Cl, Br, I, At, Ts) y gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og). Son malos conductores, no maleables y forman aniones.Características Principales: -Estado físico: Son gases (H, N, O, F, Cl, gases nobles), sólidos (C, P, S, Se, I) o líquidos (Bromo) a temperatura ambiente. -Propiedades: Carecen de brillo metálico, no son dúctiles ni maleables, y actúan como aislantes térmicos y eléctricos. -Química: Electronegativos, tienden a ganar electrones para formar aniones.
Gases nobles
Los gases nobles son elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica estos gases se encuentran en la columna derecha de la tabla periódica, caracterizados por su escasa reactividad, estabilidad química (capa de valencia completa) y estado monoatómico. Son siete en total: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Oganesón (Og)
Metales
Los metales en la tabla periódica son elementos sólidos (a excepción del mercurio), buenos conductores de calor y electricidad, brillantes, dúctiles y maleables. Ocupan la mayor parte de la tabla, situándose a la izquierda y en el centro, incluyendo alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, lantánidos y actínidos. Principales Grupos de Metales: -Metales Alcalinos (Grupo 1): Muy reactivos, blandos y brillantes (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) -Metales Alcalinotérreos (Grupo 2): Menos reactivos, sólidos duros (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). -Metales de Transición (Grupos 3 al 12): Duros, altos puntos de fusión, buena conducción (Hierro, Cobre, Oro, Plata, Níquel). -Metales de "Transición Interna": Elementos de dos filas con 14 columnas llamados también [Lantanidos y Actínidos] o Tierras Raras. -Metales de las familias del Boro, Carbono y Nitrógeno: (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb y Bi).
Historia de la tabla periódica
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de los elementos individuales. Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.
1895-1898
1868-1869
1863-1864
1862
1817-1858
1669
Metaloides
Los metaloides (o semimetales) son elementos químicos con propiedades intermedias entre metales y no metales, situados en la tabla periódica en una línea diagonal en "zig-zag" (bloque p) que separa ambos grupos. Los seis metaloides comúnmente reconocidos son Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb) y Telurio (Te). Características y Ubicación: -Ubicación: Forman un "puente" diagonal que comienza bajo el Boro (columna 13) y desciende hasta el Astato (columna 17). -Propiedades: Son sólidos a temperatura ambiente, frágiles, tienen un aspecto brillante metálico, pero actúan principalmente como no metales en reacciones químicas. -Semiconductores: Son excelentes conductores eléctricos con niveles intermedios, lo que los hace vitales en la electrónica. Algunas fuentes incluyen también al Polonio (Po) y al Astato (At), aunque a veces se clasifican como metales o no metales, respectivamente