Reação-Tampão
Trabalho realizado por: Afonso Silva nº2
Índice
O que é uma solução tampão?
Conclusão
Objetivo da experiência
Fundamento teórico
Materiais utilizados
Procedimento experimental
Resultados
O que é uma solução tampão?
Um sistema-tampão é uma solução que tem a capacidade de manter o seu pH sensivelmente constante, mesmo quando se adicionam pequenas quantidades de ácido forte ou base forte.
Materiais utilizados
Procedimento experimental
Medir massa de Na₂CO₃ e preparar solução no balão de Erlenmeyer (com água desionizada). Colocar a solução sobre agitador magnético com barra magnética. Calibrar o medidor de pH com soluções tampão (pH 4, 7 e 10). Lavar o eletrodo e iniciar a medição do pH. Preparar a bureta com solução de HCl 0,10 mol dm⁻³ (lavar e encher corretamente). Eliminar bolhas de ar e ajustar o nível inicial. Registar o volume inicial da bureta. Colocar o eletrodo na solução e iniciar agitação. Registar pH inicial. Adicionar HCl em pequenas quantidades (~0,50 mL) e registar pH e cor. Repetir até observar mudança de cor (indicador). Continuar adição até segunda mudança de cor. Registar todos os valores (pH vs volume)..
resgistos da experiencia
Analise dos registos
- Observo-se duas zonas tampão:
- A 1ª dos 0ml aos 16ml(CO₃²⁻/HCO₃⁻)
- A 2ª dos 16ml aos 39ml(HCO₃⁻ e H₂CO₃)
- E dois pontos de equivalência
Conclusão:
A titulação de Na₂CO₃ com HCl evidenciou o comportamento de um sistema ácido-base diprótico, com dois pontos de equivalência bem definidos. Verificou-se uma diminuição gradual do pH e a presença de duas zonas tampão, associadas aos pares CO₃²⁻/HCO₃⁻ e HCO₃⁻/H₂CO₃. Os valores obtidos para os volumes e pH nos pontos de equivalência estão de acordo com o esperado teoricamente, validando o procedimento experimental e permitindo compreender a evolução das espécies químicas ao longo da titulação..
Materiais utilizados:
Pipeta volumétrica de 10 mL; Macrocontrolador; Pipeta graduada de 25 mL; Balão de Erlenmeyer de 200 mL; Placa com agitação magnética; Barra magnética; Aparelho medidor de pH; Bureta de 25 mL; Funil de líquido; Proveta de 50 mL; Suporte universal, garra e noz; 3 gobelés de 50 mL; Luvas de borracha; Esguicho; Água desionizada; Solução 0,10 mol dm de ácido clorídrico; Solução 0,10 mol dm de carbonato de sódio; Alaranjado de metilo;Fenolftaleína
1,18g/mL x 1000mL=1180g
0,37 x 1180=436,6 g de HCl
436,6 : 36,46=11,97 ~12 mol
C1V1=C2V2V1= (0,10x1)/12= 0,00833dm^3=8,33ml
Reação-Tampão
Afonso Silva
Created on March 22, 2026
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Modern Zen Presentation
View
Newspaper Presentation
View
Audio tutorial
View
Pechakucha Presentation
View
Desktop Workspace
View
Decades Presentation
View
Psychology Presentation
Explore all templates
Transcript
Reação-Tampão
Trabalho realizado por: Afonso Silva nº2
Índice
O que é uma solução tampão?
Conclusão
Objetivo da experiência
Fundamento teórico
Materiais utilizados
Procedimento experimental
Resultados
O que é uma solução tampão?
Um sistema-tampão é uma solução que tem a capacidade de manter o seu pH sensivelmente constante, mesmo quando se adicionam pequenas quantidades de ácido forte ou base forte.
Materiais utilizados
Procedimento experimental
Medir massa de Na₂CO₃ e preparar solução no balão de Erlenmeyer (com água desionizada). Colocar a solução sobre agitador magnético com barra magnética. Calibrar o medidor de pH com soluções tampão (pH 4, 7 e 10). Lavar o eletrodo e iniciar a medição do pH. Preparar a bureta com solução de HCl 0,10 mol dm⁻³ (lavar e encher corretamente). Eliminar bolhas de ar e ajustar o nível inicial. Registar o volume inicial da bureta. Colocar o eletrodo na solução e iniciar agitação. Registar pH inicial. Adicionar HCl em pequenas quantidades (~0,50 mL) e registar pH e cor. Repetir até observar mudança de cor (indicador). Continuar adição até segunda mudança de cor. Registar todos os valores (pH vs volume)..
resgistos da experiencia
Analise dos registos
Conclusão:
A titulação de Na₂CO₃ com HCl evidenciou o comportamento de um sistema ácido-base diprótico, com dois pontos de equivalência bem definidos. Verificou-se uma diminuição gradual do pH e a presença de duas zonas tampão, associadas aos pares CO₃²⁻/HCO₃⁻ e HCO₃⁻/H₂CO₃. Os valores obtidos para os volumes e pH nos pontos de equivalência estão de acordo com o esperado teoricamente, validando o procedimento experimental e permitindo compreender a evolução das espécies químicas ao longo da titulação..
Materiais utilizados:
Pipeta volumétrica de 10 mL; Macrocontrolador; Pipeta graduada de 25 mL; Balão de Erlenmeyer de 200 mL; Placa com agitação magnética; Barra magnética; Aparelho medidor de pH; Bureta de 25 mL; Funil de líquido; Proveta de 50 mL; Suporte universal, garra e noz; 3 gobelés de 50 mL; Luvas de borracha; Esguicho; Água desionizada; Solução 0,10 mol dm de ácido clorídrico; Solução 0,10 mol dm de carbonato de sódio; Alaranjado de metilo;Fenolftaleína
1,18g/mL x 1000mL=1180g 0,37 x 1180=436,6 g de HCl 436,6 : 36,46=11,97 ~12 mol C1V1=C2V2V1= (0,10x1)/12= 0,00833dm^3=8,33ml