Oxidación del hierro
EMPEZAR
Alba Guerrero, María Dolores Fernández, Rocío Millán y Mariam Hamdaoui
Índice
¿Cómo tiene lugar la reacción?
Breve explicación
Reacción química ajustada
Análisis de reactivos
Análisis de productos
Cálculos estequimétricos
Contexto de la reacción química
Utilidad y uso actual de la reacción
Condiciones necesarias para que ocurra
¿Cómo evitar la oxidación del hierro?
10
Vídeo de la oxidación
11
12
Carrusel de fotos
Breve explicación
La oxidación del hierro se trata de una reacción química donde el hierro se oxida, es decir, se desgasta por el aire y la humedad. Estos hacen que el hierro se debilite e incluso se ponga feo.
¿Cómo tiene lugar la reacción?
Su proceso es: - El hierro pierde electrones porque es un metal y tiende a cederlos. Posteriormente se oxida y se convierten en iones de hierro.
- El oxígeno gana electrones debido a que los acepta del hierro.
- Se forma el óxido de hierro cuando los iones del oxígeno y del hierro se juntan.
La oxidación del hierro es una reacción redox o de oxidación-reducción, donde se intercambian los electrones con los reactivos.
El hierro reacciona con el oxígeno del aire y si hay agua la reacción es más eficaz.
Reacción química ajustada
4Fe + 3O2 2Fe203
Reactivos
Fe: números de oxidación 2 y 3. Su fórmula y nomenclatura dependen del estado de oxidación.Hierro(II): su fórmula y nomenclatura es Fe2+ y su nomenclatura es Ion hierro (II). Hierro(III): su fórmula es Fe3+ y su nomenclatura esIon hierro (III).
- Es una sustancia simple y en estado sólido forma un cristal.
- Forma un enlace metálico debido a que los átomos se organizan en una red ordenada y liberan sus electrones, creando un "mar de electrones ".
Oxígeno: su fórmula es 02 y su nomenclatura depende de con qué otros elementos se combine.
- Como elemento libre: Se llama simplemente oxígeno. Si hablamos de la molécula diatómica, su nombre es dioxígeno.
- Cuando forma compuestos con otros elementos: Se usa el prefijo "oxi-" seguido del nombre del otro elemento, y se indica el número de átomos de oxígeno con prefijos como "mono-", "di-".
El oxígeno es una molécula, formado por dos átomos del mismo elemento. Además, es una sustancia simple formada por solo un tipo de átomo, sin otros elementos incluidos.
Productos
Fe2O3:su fórmula es Fe2O3 y la nomenclaturaes óxido de hierro (III) u óxido férrico.
- Es un cristal, no mólecula individual ya que es una red infinita y ordenada de iones.
- Es una sustancia compuesta ya que está formada por la combinación de dos elementos:el hierro y el oxido,es una proporcion fija.
- Está formada por un enlace iónico que se encuentran un metal y un no metal, donde el Fe tiende a perder electrones y el O tiende a ganarlos.
¿Qué cantidades de sustancias productos (Fe y O2) se obtienen cuando tenemos una varilla de 200g de hierro que se puede oxidar? (Cálculos estequiométricos)
Contexto de la reacción química
La oxidación del hierro tiene sobretodo impactos negativos. Por ejemplo, las infraestructuras como puentes o coches se degradan, produciendo acumulación de chatarra y desprendimiento de partículas metálicas tóxicas, afectando a la flora y a la fauna, además de poner nuestra seguridad en riesgo. Sin embargo, el mayor impacto es la sustitución constante del hierro, que conlleva extraer el mineral destruyendo el paisaje y la liberación de gases de efecto invernadero (GEI) producidos por los altos hornos donde se funde el hierro. En el agua, la oxidación puede cambiar la contaminación del agua y el exceso de óxido puede afectar a los organismos que viven allí.
Utilidad y uso actual de la reacción
- Se genera electricidad en algunas pilas de combustible.
- Los óxidos de hierro son pigmentos para colorear pinturas,plásticos,yesos,morteros y hormigón.
- A veces la oxidación del hierro se fuerza para obtener acabados envejecidos en mobiliario y decoración.
- Se utilizan en la fabricación de imanes.
- Los óxidos de hierro actúan como catalizadores en algunas reacciones químicas industriales, como la producción de amoniaco.
- Eliminan contaminantes del agua (metales pesados) como plomo,cadmio o cromo.
Condiciones necesarias para que ocurra la reacción
Para que se produzca la oxidación del hierro,obviamente necesitamos oxígeno ya que es el agente oxidante principal.Además, el agua actúa como electrolito, facilitando el transporte de electrones para la reacción química. La humedad ambiental alta es necesaria para iniciar la oxidación, incluso no siendo necesario que el hierro este sumergido en agua.
¿Cómo evitar la oxidación del hierro?
Aplicar recubrimientos protectores
Galvanizado (recubrir con zinc)
Mantenerlo seco
Evitar la exposición a la humedad o agua.
Recubrir el zinc con hierro, ya que se oxida antes.
Por ejemplo, pintura,aceites o plásticos.
Carrusel de fotos sobre la reacción
Vídeo donde se muestra la reacción
En este vídeo se puede apreciar como el hierro se oxida (adquiere ese color rojizo) gracias al oxígeno y el agua
¡Muchas gracias!
Oxidación del hierro
loli rocio mariam y alab
Created on March 18, 2026
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Oxidación del hierro
EMPEZAR
Alba Guerrero, María Dolores Fernández, Rocío Millán y Mariam Hamdaoui
Índice
¿Cómo tiene lugar la reacción?
Breve explicación
Reacción química ajustada
Análisis de reactivos
Análisis de productos
Cálculos estequimétricos
Contexto de la reacción química
Utilidad y uso actual de la reacción
Condiciones necesarias para que ocurra
¿Cómo evitar la oxidación del hierro?
10
Vídeo de la oxidación
11
12
Carrusel de fotos
Breve explicación
La oxidación del hierro se trata de una reacción química donde el hierro se oxida, es decir, se desgasta por el aire y la humedad. Estos hacen que el hierro se debilite e incluso se ponga feo.
¿Cómo tiene lugar la reacción?
Su proceso es:- El hierro pierde electrones porque es un metal y tiende a cederlos. Posteriormente se oxida y se convierten en iones de hierro.
- El oxígeno gana electrones debido a que los acepta del hierro.
- Se forma el óxido de hierro cuando los iones del oxígeno y del hierro se juntan.
La oxidación del hierro es una reacción redox o de oxidación-reducción, donde se intercambian los electrones con los reactivos.
El hierro reacciona con el oxígeno del aire y si hay agua la reacción es más eficaz.
Reacción química ajustada
4Fe + 3O2 2Fe203
Reactivos
Fe: números de oxidación 2 y 3. Su fórmula y nomenclatura dependen del estado de oxidación.Hierro(II): su fórmula y nomenclatura es Fe2+ y su nomenclatura es Ion hierro (II). Hierro(III): su fórmula es Fe3+ y su nomenclatura esIon hierro (III).
Oxígeno: su fórmula es 02 y su nomenclatura depende de con qué otros elementos se combine.
- Como elemento libre: Se llama simplemente oxígeno. Si hablamos de la molécula diatómica, su nombre es dioxígeno.
- Cuando forma compuestos con otros elementos: Se usa el prefijo "oxi-" seguido del nombre del otro elemento, y se indica el número de átomos de oxígeno con prefijos como "mono-", "di-".
El oxígeno es una molécula, formado por dos átomos del mismo elemento. Además, es una sustancia simple formada por solo un tipo de átomo, sin otros elementos incluidos.Productos
Fe2O3:su fórmula es Fe2O3 y la nomenclaturaes óxido de hierro (III) u óxido férrico.
¿Qué cantidades de sustancias productos (Fe y O2) se obtienen cuando tenemos una varilla de 200g de hierro que se puede oxidar? (Cálculos estequiométricos)
Contexto de la reacción química
La oxidación del hierro tiene sobretodo impactos negativos. Por ejemplo, las infraestructuras como puentes o coches se degradan, produciendo acumulación de chatarra y desprendimiento de partículas metálicas tóxicas, afectando a la flora y a la fauna, además de poner nuestra seguridad en riesgo. Sin embargo, el mayor impacto es la sustitución constante del hierro, que conlleva extraer el mineral destruyendo el paisaje y la liberación de gases de efecto invernadero (GEI) producidos por los altos hornos donde se funde el hierro. En el agua, la oxidación puede cambiar la contaminación del agua y el exceso de óxido puede afectar a los organismos que viven allí.
Utilidad y uso actual de la reacción
Condiciones necesarias para que ocurra la reacción
Para que se produzca la oxidación del hierro,obviamente necesitamos oxígeno ya que es el agente oxidante principal.Además, el agua actúa como electrolito, facilitando el transporte de electrones para la reacción química. La humedad ambiental alta es necesaria para iniciar la oxidación, incluso no siendo necesario que el hierro este sumergido en agua.
¿Cómo evitar la oxidación del hierro?
Aplicar recubrimientos protectores
Galvanizado (recubrir con zinc)
Mantenerlo seco
Evitar la exposición a la humedad o agua.
Recubrir el zinc con hierro, ya que se oxida antes.
Por ejemplo, pintura,aceites o plásticos.
Carrusel de fotos sobre la reacción
Vídeo donde se muestra la reacción
En este vídeo se puede apreciar como el hierro se oxida (adquiere ese color rojizo) gracias al oxígeno y el agua
¡Muchas gracias!