La Tabla periodíca
Linea del tiempo
03
1829
05
01
1864
1661
Johann Wolfgang Döbereiner
John Newlands
Robert Boyle
Referencias Bibliográficas
1789
1862
Antoine Lavoisier
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
02
04
La Tabla periodíca
Linea del tiempo
07
1894–1898
09
1940–1950
Descubrimiento de los gases nobles
Glenn T. Seaborg
2016
1869
1913
Tabla periódica completa
Dmitri Mendeléyev
Antoine Henry Moseley
06
10
08
1913 – Henry Moseley
Demuestra que el orden correcto de los elementos debe basarse en el número atómico (cantidad de protones) y no en la masa atómica.Moseley utilizó espectroscopía de rayos X para determinar el número atómico de cada elemento. Gracias a su trabajo se corrigieron inconsistencias en la tabla de Mendeléyev y se estableció la ley periódica moderna: las propiedades de los elementos dependen de su número atómico.
1894–1898 – Descubrimiento de los gases nobles
El químico británico William Ramsay y otros científicos descubrieron elementos como argón, neón, kriptón y xenón. Estos elementos eran muy estables y no reaccionaban fácilmente con otras sustancias, por lo que se creó un nuevo grupo en la tabla periódica llamado gases nobles. Este descubrimiento amplió la estructura de la tabla periódica.
1940–1950 – Glenn T. Seaborg
Descubre varios elementos transuránicos (elementos con número atómico mayor que el del uranio).Seaborg propone separar los actínidos en una serie diferente debajo de la tabla principal, lo que dio lugar a la forma moderna de la tabla periódica. Este trabajo permitió integrar muchos elementos sintéticos creados en laboratorios.
1661 – Robert Boyle
Publica el libro The Sceptical Chymist, donde propone una nueva definición de elemento químico. Boyle critica las antiguas ideas de los cuatro elementos (tierra, agua, aire y fuego) y plantea que un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por medios químicos.Este concepto fue fundamental para que los científicos empezaran a identificar y clasificar sustancias puras.
1829 – Johann Wolfgang Döbereiner
Propone las Tríadas de Döbereiner, grupos de tres elementos con propiedades químicas similares.Por ejemplo: cloro, bromo e yodo. Döbereiner observó que el peso atómico del elemento central era aproximadamente el promedio de los otros dos.
Aunque su sistema solo funcionaba con algunos elementos, fue uno de los primeros indicios de que existía un patrón en las propiedades químicas.
1864 – John Newlands
Propone la Ley de las Octavas.
Newlands observó que, al ordenar los elementos por masa atómica, cada ocho elementos las propiedades químicas se repetían, similar a las notas musicales en una escala.Aunque su teoría fue ridiculizada en su momento, después se reconoció como un paso importante hacia la tabla periódica moderna.
2016 – Tabla periódica completa
La International Union of Pure and Applied Chemistry confirmó oficialmente los elementos 113 (Nihonio), 115 (Moscovio), 117 (Tenesino) y 118 (Oganesón).Con esto se completó la séptima fila de la tabla periódica, consolidando la estructura actual utilizada en química moderna.
1789 – Antoine Lavoisier
Publica Traité Élémentaire de Chimie, donde presenta una lista de 33 elementos conocidos.Lavoisier los clasifica en categorías como metales, no metales, gases y tierras. Además, establece el método científico moderno en química, introduciendo mediciones precisas y el uso de la balanza para estudiar reacciones químicas. Su trabajo sentó las bases para el estudio sistemático de los elementos.
1862 – Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
Propone el tornillo telúrico, una representación tridimensional donde los elementos se colocaban en una espiral alrededor de un cilindro según su masa atómica.Este modelo mostró que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente, lo que introdujo la idea de periodicidad en la química. Sin embargo, su trabajo no tuvo mucha aceptación porque estaba presentado principalmente en términos geológicos y no químicos.
1869 – Dmitri Mendeléyev
Publica la primera tabla periódica ampliamente aceptada.Ordenó los elementos según su masa atómica y propiedades químicas. Lo más importante fue que dejó espacios vacíos para elementos que aún no habían sido descubiertos y predijo sus propiedades con gran precisión. Posteriormente se descubrieron elementos como galio, escandio y germanio, cuyas propiedades coincidían con las predicciones de Mendeléyev, lo que confirmó la validez de su tabla.
tabla periodica Linea del tiempo
Gabriela Solangel Nieblas Corrales
Created on March 16, 2026
Por Gabriela Solangel
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La Tabla periodíca
Linea del tiempo
03
1829
05
01
1864
1661
Johann Wolfgang Döbereiner
John Newlands
Robert Boyle
Referencias Bibliográficas
1789
1862
Antoine Lavoisier
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
02
04
La Tabla periodíca
Linea del tiempo
07
1894–1898
09
1940–1950
Descubrimiento de los gases nobles
Glenn T. Seaborg
2016
1869
1913
Tabla periódica completa
Dmitri Mendeléyev
Antoine Henry Moseley
06
10
08
1913 – Henry Moseley
Demuestra que el orden correcto de los elementos debe basarse en el número atómico (cantidad de protones) y no en la masa atómica.Moseley utilizó espectroscopía de rayos X para determinar el número atómico de cada elemento. Gracias a su trabajo se corrigieron inconsistencias en la tabla de Mendeléyev y se estableció la ley periódica moderna: las propiedades de los elementos dependen de su número atómico.
1894–1898 – Descubrimiento de los gases nobles
El químico británico William Ramsay y otros científicos descubrieron elementos como argón, neón, kriptón y xenón. Estos elementos eran muy estables y no reaccionaban fácilmente con otras sustancias, por lo que se creó un nuevo grupo en la tabla periódica llamado gases nobles. Este descubrimiento amplió la estructura de la tabla periódica.
1940–1950 – Glenn T. Seaborg
Descubre varios elementos transuránicos (elementos con número atómico mayor que el del uranio).Seaborg propone separar los actínidos en una serie diferente debajo de la tabla principal, lo que dio lugar a la forma moderna de la tabla periódica. Este trabajo permitió integrar muchos elementos sintéticos creados en laboratorios.
1661 – Robert Boyle
Publica el libro The Sceptical Chymist, donde propone una nueva definición de elemento químico. Boyle critica las antiguas ideas de los cuatro elementos (tierra, agua, aire y fuego) y plantea que un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por medios químicos.Este concepto fue fundamental para que los científicos empezaran a identificar y clasificar sustancias puras.
1829 – Johann Wolfgang Döbereiner
Propone las Tríadas de Döbereiner, grupos de tres elementos con propiedades químicas similares.Por ejemplo: cloro, bromo e yodo. Döbereiner observó que el peso atómico del elemento central era aproximadamente el promedio de los otros dos.
Aunque su sistema solo funcionaba con algunos elementos, fue uno de los primeros indicios de que existía un patrón en las propiedades químicas.
1864 – John Newlands
Propone la Ley de las Octavas.
Newlands observó que, al ordenar los elementos por masa atómica, cada ocho elementos las propiedades químicas se repetían, similar a las notas musicales en una escala.Aunque su teoría fue ridiculizada en su momento, después se reconoció como un paso importante hacia la tabla periódica moderna.
2016 – Tabla periódica completa
La International Union of Pure and Applied Chemistry confirmó oficialmente los elementos 113 (Nihonio), 115 (Moscovio), 117 (Tenesino) y 118 (Oganesón).Con esto se completó la séptima fila de la tabla periódica, consolidando la estructura actual utilizada en química moderna.
1789 – Antoine Lavoisier
Publica Traité Élémentaire de Chimie, donde presenta una lista de 33 elementos conocidos.Lavoisier los clasifica en categorías como metales, no metales, gases y tierras. Además, establece el método científico moderno en química, introduciendo mediciones precisas y el uso de la balanza para estudiar reacciones químicas. Su trabajo sentó las bases para el estudio sistemático de los elementos.
1862 – Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
Propone el tornillo telúrico, una representación tridimensional donde los elementos se colocaban en una espiral alrededor de un cilindro según su masa atómica.Este modelo mostró que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente, lo que introdujo la idea de periodicidad en la química. Sin embargo, su trabajo no tuvo mucha aceptación porque estaba presentado principalmente en términos geológicos y no químicos.
1869 – Dmitri Mendeléyev
Publica la primera tabla periódica ampliamente aceptada.Ordenó los elementos según su masa atómica y propiedades químicas. Lo más importante fue que dejó espacios vacíos para elementos que aún no habían sido descubiertos y predijo sus propiedades con gran precisión. Posteriormente se descubrieron elementos como galio, escandio y germanio, cuyas propiedades coincidían con las predicciones de Mendeléyev, lo que confirmó la validez de su tabla.