metodo de rutherford
Modelo atomico de Rutherford
la metodologia del experimento
Paso 1
Paso 3
Paso 2
"Emisión de partículas"
"Lámina de Oro"
"Detección de rayos"
LO QUE SE DESCUBRIO
LO QUE SE ESPERABA
VS
- Se creía que el átomo era una masa uniforme de carga positiva.
- Las partículas Alfa deberían atravesar el oro sin desviarse.
- Resultado esperado: Una trayectoria recta y predecible.
- El 99% de las partículas atravesaron el átomo (es espacio vacío).
- 1 de cada 20,000 partículas rebotó con gran fuerza.
- Resultado real: Existe un núcleo denso y positivo al centro.
linea del tiempo
1908
1909
1911
1919
1920
Dana Romina Osuna Cuadras 4C
"Lámina de Oro"
"Las partículas chocan con una lámina de oro ultrafina (casi del grosor de un átomo)." Rutherford eligió el Oro porque es el metal más maleable: permite crear láminas de apenas un átomo de espesor. El objetivo era que las partículas alfa solo tuvieran un obstáculo mínimo. Según la teoría de la época, todas debían pasar recto, pero la lámina reveló que algo sólido las hacía desviarse.
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"Detección de rayos"
"Se observa el ángulo de desviación en una pantalla de Sulfuro de Zinc para mapear el átomo." Para ver lo invisible, Rutherford usó una pantalla fluorescente de sulfuro de zinc. Cada vez que una partícula alfa la golpeaba, producía un pequeño destello de luz. Al observar destellos detrás e incluso delante de la lámina, Rutherford confirmó que el átomo tiene un núcleo diminuto pero increíblemente masivo.
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¡Breve Defincion
Propuesto por el físico neozelandés Ernest Rutherford en 1911, revolucionó la comprensión de la estructura interna de los átomos. Este modelo sugiere que los átomos tienen un núcleo central denso y cargado positivamente, alrededor del cual los electrones giran en órbitas circulares.
"Fuente de Partículas Alfa (+)"
"Se disparan partículas Alfa (carga positiva) desde una fuente de polonio radiactivo." Rutherford comparó este paso con disparar una ametralladora a una cortina de papel. Junto a sus ayudantes (Geiger y Marsden), usó el Polonio para lanzar partículas positivas y observar si el átomo era sólido o vacío. Los rebotes inesperados probaron que el átomo tiene un núcleo denso y positivo.
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Referencias
- VRLab Academy. (2024). VRLab Academy. Vrlabacademy.com - VRLab Academy. https://www.vrlabacademy.com/es/Blog/ExperimentsThatChangedRutherford
- Rutherford Discovers the Proton | EBSCO. (2023). EBSCO Information Services, Inc. | Www.ebsco.com. https://www.ebsco.com/research-starters/history/rutherford-discovers-proton
- (2022). Study.com. https://study.com/academy/lesson/ernest-rutherford-experiments-discoveries.html
- El descubrimiento del electrón y del núcleo (artículo). (n.d.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus
- Modelo Atómico de Rutherford - Concepto y experimento. (n.d.). Concepto.de. https://concepto.de/modelo-atomico-de-rutherford/
- Center for History of Physics at AIP. (2011). Rutherford’s Nuclear World: The Story of the Discovery of the Nucleus | Sections | American Institute of Physics. Aip.org. https://history.aip.org/exhibits/rutherford/sections/alpha-particles-atom.html
Metodo De Rutherford Infografia
DANA ROMINA OSUNA CUADRAS
Created on March 15, 2026
Hecho Por Osuna Cuadras Dana Romina 4C
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metodo de rutherford
Modelo atomico de Rutherford
la metodologia del experimento
Paso 1
Paso 3
Paso 2
"Emisión de partículas"
"Lámina de Oro"
"Detección de rayos"
LO QUE SE DESCUBRIO
LO QUE SE ESPERABA
VS
linea del tiempo
1908
1909
1911
1919
1920
Dana Romina Osuna Cuadras 4C
"Lámina de Oro"
"Las partículas chocan con una lámina de oro ultrafina (casi del grosor de un átomo)." Rutherford eligió el Oro porque es el metal más maleable: permite crear láminas de apenas un átomo de espesor. El objetivo era que las partículas alfa solo tuvieran un obstáculo mínimo. Según la teoría de la época, todas debían pasar recto, pero la lámina reveló que algo sólido las hacía desviarse.
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"Detección de rayos"
"Se observa el ángulo de desviación en una pantalla de Sulfuro de Zinc para mapear el átomo." Para ver lo invisible, Rutherford usó una pantalla fluorescente de sulfuro de zinc. Cada vez que una partícula alfa la golpeaba, producía un pequeño destello de luz. Al observar destellos detrás e incluso delante de la lámina, Rutherford confirmó que el átomo tiene un núcleo diminuto pero increíblemente masivo.
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¡Breve Defincion
Propuesto por el físico neozelandés Ernest Rutherford en 1911, revolucionó la comprensión de la estructura interna de los átomos. Este modelo sugiere que los átomos tienen un núcleo central denso y cargado positivamente, alrededor del cual los electrones giran en órbitas circulares.
"Fuente de Partículas Alfa (+)"
"Se disparan partículas Alfa (carga positiva) desde una fuente de polonio radiactivo." Rutherford comparó este paso con disparar una ametralladora a una cortina de papel. Junto a sus ayudantes (Geiger y Marsden), usó el Polonio para lanzar partículas positivas y observar si el átomo era sólido o vacío. Los rebotes inesperados probaron que el átomo tiene un núcleo denso y positivo.
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Referencias