UANL
No.24 "dr. alfrdo piñeyro lópez"
PRESENTACIÓN digital
Oxidación-Reducción
Equipo:Marali Ezley Alejo Pérez Camila Monserrath Castro Ramírez Joel Cruz Torres Fernando Navarro Elizalde Hiram de Jesús Torres Longoria
Fecha: 13/03/2026 Lugar: Anáhuac
Cambiar de Diapositiva
Índice
1....................................................................................................Introducción 2..........................................................................................................Desarrollo 2.1...............................................Metodos de balanceo para ecuaciones 2.2................Cantidad de átomos de cada elemento y su estado de oxidación correspondiente 2.3......................Reporte de Investigación de la ELECTROQUÍMICA 2.4.............................................................Limpieza de un Objeto de Plata 3........................................................................................................Conclusión 3.1.....................................................................Reflexiones Personales 3.2...............................................................................Reflexión Grupal 4.......................................................................................................Referencias
Introducción
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) son procesos químicos en los que una sustancia pierde electrones (oxidación) y otra gana electrones (reducción). Estas reacciones son muy importantes porque ocurren en muchos procesos de la vida diaria. Por ejemplo, en los seres vivos ayudan a producir energía durante la respiración celular, y en la vida cotidiana aparecen en fenómenos como la corrosión del hierro, la combustión y el funcionamiento de pilas o baterías. También se utilizan en diferentes procesos industriales para fabricar materiales y productos. Por eso, entender las reacciones redox ayuda a explicar muchos procesos que vemos todos los días.
Desarrollo
Metodos de balanceo para ecuaciones
Cantidad de átomos de cada elemento y su estado de oxidación correspondiente
Reporte de Investigación de la ELECTROQUÍMICA
Introducción
La electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación de la energía química y viceversa. Se refiere al uso de las reacciones químicas en las que está involucrado el proceso de oxidación-reducción, para producir electricidad, además de utilizar la energía eléctrica para producir fenómenos químicos.
Desarrollo
Todo proceso electroquímico es una reacción redox, en la cual la energía utilizada se puede clasificar de forma espontánea y no espontánea, dependiendo de cómo se utilice en una reacción química.Cuando se produce una reacción espontánea a partir de un dispositivo en que ocurre un cambio químico, se libera energía y se convierte en electricidad. La energía eléctrica también puede proceder de una fuente externa, efectuándose una reacción no espontánea, ya que se requiere de una fuente externa de energía para producir un cambio químico. Uno de los científicos que realizó grandes aportaciones en el campo de la electrólisis fue Michael Faraday, quien introdujo varios de los términos muy utilizados en la electroquímica, como electrodo, electrolito, electrólisis, catión, anión, etc.
En este tipo de celdas se genera energía eléctrica a partir de las reacciones químicas consideradas como una reacción redox, que se genera de manera espontánea y no requiere de ningún factor externo, donde la misma energía química de las sustancias químicas les permite generar corriente eléctrica.
En una celda electrolítica se produce una reacción no espontánea, en la cual la energía eléctrica proviene de una fuente externa y genera una reacción química a través de la transferencia de cargas.
Usa esta cara de la tarjeta para dar más información sobre un tema. Focalízate en un concepto. Haz que el aprendizaje y la comunicación sean más eficientes.
Celda voltaica,galvánica o electroquimica
Celda electrolítica
Click al cuadro para ver información
Clasificación de celdas
Título
Click y desliza hacia la derecha para cambiar de recuadro
Escribe aquí una descripción breve
Conclusión
La electroquímica trata de estudiar la transformación entre energía química y eléctrica a través de reacciones redox. Existen celdas voltaicas (espontáneas, generan electricidad) y electrolíticas (necesitan energía externa).
Limpieza de un objeto de plata
Se coloco un pedazo de aluminio dentro del recipiente y se lleno de agua. Después se puso a hervir el agua y se introdujo un anillo de plata dentro.Esperamos a que el agua hirviera unos 7 minutos y se saco el anillo para
Sintesís
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Mara
Los procesos de oxidación-reducción están presentes en nuestra vida más de lo que pensamos, como en la energía que produce nuestro cuerpo o en las baterías que usamos diario. En la industria también son muy importantes, por ejemplo para fabricar productos o tratar contaminantes. Entender esto me hace ver que la química no solo es teoría, sino algo que influye en nuestro entorno y en cómo podemos cuidarlo
Camila
Los procesos de oxidación-reducción están en muchas cosas de la vida diaria, aunque a veces no nos demos cuenta. En nuestro cuerpo ayudan a obtener energía para vivir, y en la industria sirven para hacer baterías, producir materiales y hasta explicar por qué se oxidan los metales. Esto nos hace ver que la química está en todos lados y que entenderla ayuda a mejorar la tecnología y cuidar nuestro entorno.
Reflexiones
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fernando
JOEL
Las reacciones de oxidación-reducción son fundamentales tanto en la naturaleza como en la tecnología, ya que permiten el flujo de energía necesario para múltiples procesos. En los seres vivos, hacen posible funciones vitales como la respiración y el metabolismo, mientras que en la industria facilitan la generación de electricidad, la fabricación de productos y la prevención de la corrosión. En reflexión, estos procesos son indispensables porque conectan la vida con la tecnología, permitiendo el desarrollo humano y el aprovechamiento eficiente de los recursos para mejorar nuestra calidad de vida.
Las reacciones de oxidación y reducción son muy importantes en la vida diaria. Gracias a ellas, nuestro cuerpo obtiene energía de los alimentos y funcionan cosas como las pilas y baterías. En la industria, ayudan a crear materiales y a cuidar los metales. Esto muestra que la química está en todo lo que usamos y en nuestro entorno.
Reflexiones
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hiram
Las reacciones de oxidación-reducción en las celdas electroquímicas son muy importantes en la vida y la industria. En los seres vivos permiten obtener energía, como en la respiración celular. En la industria se usan en baterías, electrólisis y protección de metales. En conclusión, estos procesos son esenciales porque ayudan a producir energía, materiales y a mejorar el entorno.
Reflexiones
Reflexión grupal
Click para ver
Los procesos de oxidación y reducción están en muchas cosas de nuestra vida, aunque no siempre los vemos. Gracias a ellos, nuestro cuerpo obtiene energía y funcionan cosas como las pilas y baterías. También se usan para hacer productos, cuidar los metales y ayudar al ambiente.En conclusión estos procesos son muy importantes porque unen la química con la vida diaria y la tecnología, y nos ayudan a vivir mejor y a cuidar nuestro entorno.
REFERENCIAS
Brown, T. L., May, H. & Bursten, B. (1998). Química, la ciencia central. 7ª ed. México: Pearson.Chang, R. (2008).
D. F.: McGraw-Hill Interamericana.Chang, R. y College, W. (2002). Química. 7ª ed. México, D. F.: McGraw-Hill Interamericana.
Hewitt, P. (1999). Conceptos de Física. México: Limusa.Tro, N. (2014). Química un enfoque molecular. 3ª edición. México: Pearson Educación.
¡Muchas gracias!
TSQ_PresentaciónDigital_Evidencia2
joel cruz
Created on March 12, 2026
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UANL
No.24 "dr. alfrdo piñeyro lópez"
PRESENTACIÓN digital
Oxidación-Reducción
Equipo:Marali Ezley Alejo Pérez Camila Monserrath Castro Ramírez Joel Cruz Torres Fernando Navarro Elizalde Hiram de Jesús Torres Longoria
Fecha: 13/03/2026 Lugar: Anáhuac
Cambiar de Diapositiva
Índice
1....................................................................................................Introducción 2..........................................................................................................Desarrollo 2.1...............................................Metodos de balanceo para ecuaciones 2.2................Cantidad de átomos de cada elemento y su estado de oxidación correspondiente 2.3......................Reporte de Investigación de la ELECTROQUÍMICA 2.4.............................................................Limpieza de un Objeto de Plata 3........................................................................................................Conclusión 3.1.....................................................................Reflexiones Personales 3.2...............................................................................Reflexión Grupal 4.......................................................................................................Referencias
Introducción
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) son procesos químicos en los que una sustancia pierde electrones (oxidación) y otra gana electrones (reducción). Estas reacciones son muy importantes porque ocurren en muchos procesos de la vida diaria. Por ejemplo, en los seres vivos ayudan a producir energía durante la respiración celular, y en la vida cotidiana aparecen en fenómenos como la corrosión del hierro, la combustión y el funcionamiento de pilas o baterías. También se utilizan en diferentes procesos industriales para fabricar materiales y productos. Por eso, entender las reacciones redox ayuda a explicar muchos procesos que vemos todos los días.
Desarrollo
Metodos de balanceo para ecuaciones
Cantidad de átomos de cada elemento y su estado de oxidación correspondiente
Reporte de Investigación de la ELECTROQUÍMICA
Introducción
La electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación de la energía química y viceversa. Se refiere al uso de las reacciones químicas en las que está involucrado el proceso de oxidación-reducción, para producir electricidad, además de utilizar la energía eléctrica para producir fenómenos químicos.
Desarrollo
Todo proceso electroquímico es una reacción redox, en la cual la energía utilizada se puede clasificar de forma espontánea y no espontánea, dependiendo de cómo se utilice en una reacción química.Cuando se produce una reacción espontánea a partir de un dispositivo en que ocurre un cambio químico, se libera energía y se convierte en electricidad. La energía eléctrica también puede proceder de una fuente externa, efectuándose una reacción no espontánea, ya que se requiere de una fuente externa de energía para producir un cambio químico. Uno de los científicos que realizó grandes aportaciones en el campo de la electrólisis fue Michael Faraday, quien introdujo varios de los términos muy utilizados en la electroquímica, como electrodo, electrolito, electrólisis, catión, anión, etc.
En este tipo de celdas se genera energía eléctrica a partir de las reacciones químicas consideradas como una reacción redox, que se genera de manera espontánea y no requiere de ningún factor externo, donde la misma energía química de las sustancias químicas les permite generar corriente eléctrica.
En una celda electrolítica se produce una reacción no espontánea, en la cual la energía eléctrica proviene de una fuente externa y genera una reacción química a través de la transferencia de cargas.
Usa esta cara de la tarjeta para dar más información sobre un tema. Focalízate en un concepto. Haz que el aprendizaje y la comunicación sean más eficientes.
Celda voltaica,galvánica o electroquimica
Celda electrolítica
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Clasificación de celdas
Título
Click y desliza hacia la derecha para cambiar de recuadro
Escribe aquí una descripción breve
Conclusión
La electroquímica trata de estudiar la transformación entre energía química y eléctrica a través de reacciones redox. Existen celdas voltaicas (espontáneas, generan electricidad) y electrolíticas (necesitan energía externa).
Limpieza de un objeto de plata
Se coloco un pedazo de aluminio dentro del recipiente y se lleno de agua. Después se puso a hervir el agua y se introdujo un anillo de plata dentro.Esperamos a que el agua hirviera unos 7 minutos y se saco el anillo para
Sintesís
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Mara
Los procesos de oxidación-reducción están presentes en nuestra vida más de lo que pensamos, como en la energía que produce nuestro cuerpo o en las baterías que usamos diario. En la industria también son muy importantes, por ejemplo para fabricar productos o tratar contaminantes. Entender esto me hace ver que la química no solo es teoría, sino algo que influye en nuestro entorno y en cómo podemos cuidarlo
Camila
Los procesos de oxidación-reducción están en muchas cosas de la vida diaria, aunque a veces no nos demos cuenta. En nuestro cuerpo ayudan a obtener energía para vivir, y en la industria sirven para hacer baterías, producir materiales y hasta explicar por qué se oxidan los metales. Esto nos hace ver que la química está en todos lados y que entenderla ayuda a mejorar la tecnología y cuidar nuestro entorno.
Reflexiones
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fernando
JOEL
Las reacciones de oxidación-reducción son fundamentales tanto en la naturaleza como en la tecnología, ya que permiten el flujo de energía necesario para múltiples procesos. En los seres vivos, hacen posible funciones vitales como la respiración y el metabolismo, mientras que en la industria facilitan la generación de electricidad, la fabricación de productos y la prevención de la corrosión. En reflexión, estos procesos son indispensables porque conectan la vida con la tecnología, permitiendo el desarrollo humano y el aprovechamiento eficiente de los recursos para mejorar nuestra calidad de vida.
Las reacciones de oxidación y reducción son muy importantes en la vida diaria. Gracias a ellas, nuestro cuerpo obtiene energía de los alimentos y funcionan cosas como las pilas y baterías. En la industria, ayudan a crear materiales y a cuidar los metales. Esto muestra que la química está en todo lo que usamos y en nuestro entorno.
Reflexiones
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hiram
Las reacciones de oxidación-reducción en las celdas electroquímicas son muy importantes en la vida y la industria. En los seres vivos permiten obtener energía, como en la respiración celular. En la industria se usan en baterías, electrólisis y protección de metales. En conclusión, estos procesos son esenciales porque ayudan a producir energía, materiales y a mejorar el entorno.
Reflexiones
Reflexión grupal
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Los procesos de oxidación y reducción están en muchas cosas de nuestra vida, aunque no siempre los vemos. Gracias a ellos, nuestro cuerpo obtiene energía y funcionan cosas como las pilas y baterías. También se usan para hacer productos, cuidar los metales y ayudar al ambiente.En conclusión estos procesos son muy importantes porque unen la química con la vida diaria y la tecnología, y nos ayudan a vivir mejor y a cuidar nuestro entorno.
REFERENCIAS
Brown, T. L., May, H. & Bursten, B. (1998). Química, la ciencia central. 7ª ed. México: Pearson.Chang, R. (2008).
D. F.: McGraw-Hill Interamericana.Chang, R. y College, W. (2002). Química. 7ª ed. México, D. F.: McGraw-Hill Interamericana.
Hewitt, P. (1999). Conceptos de Física. México: Limusa.Tro, N. (2014). Química un enfoque molecular. 3ª edición. México: Pearson Educación.
¡Muchas gracias!