Chapitre 4 : pH, ions et transformations chimiques
Rappels :
- ions (voir chapitre 1) - pH, échelle de pH : pH compris entre 0 et 7 la solution est acide, pH compris entre 7 et 14 la solution est basique, pH égal à 7 la solution est neutre. Pour mesurer le pH on utilise du papier pH ou un pHmètre. - Transformation chimique (TC) : Lors d'une TC des espèces chimiques sont consommées (le réactifs) et d'autres sont formées (les produits).
Lors d'une TC, la masse se conserve ainsi que les atomes (leur type et leur nombre ne changent pas).
Echelle de pH
Equilibrer une équation chimique
Activité 1 : Quels sont les ions responsables du pH ?
Activité
Bilan
Correction
Activité 2 : Acide + base : Que se passe-t-il ?
Activité
Bilan
Correction
Activité 3 : Réaction entre un acide et un métal
Bilan
Correction
Correction P1
Exercices P1
Exercices P2
Correction P2
A savoir pour le brevet
- Variation du pH lors de la dilution d'une solution acide ou basique.
- Identifier le caratère acide, neutre ou basique d'une solution par mesure de pH.
- Associer le caractère acide ou basique à la présence d'ions H+ ou HO- .
- Réaction entre un acide et une base
- Réaction entre un acide et un métal
Bilan : Si on verse un acide sur un métal, on observe une effervescence : il y a une transformation chimique. Le bilan de la réaction chimique s'écrit : ions hydrogène + métal -> ions métallique + dihydrogène
- Les ions hydrogène H+ et hydroxyde HO- sont responsables du pH d’une solution.
- Une solution acide contient plus d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH est compris entre 0 et 7.
- Une solution neutre contient autant d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH est égal à 7.
- Une solution basique contient plus d’ions HO- que d’ions H+. Son pH est compris entre 7 et 14.
- Lors de la dilution d’une solution acide ou d’une solution basique, le pH se rapproche de 7.
Bilan : Les ions hydrogènes d'une solution acide réagissent avec les ions hydroxyde d'une solution basique pour former des molécules d'eau. Le pH final est proche de 7 si les quantités d'ions H+ et HO- initialement introduites sont proches. La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.
Exercice 1 : 1. Les pH du jus de citron, du vinaigre et du liquide de rinçage sont compris entre 0 et 7. Ce sont donc des solutions acides. Les pH du déboucheur WC et du javel sont compris entre 7 et 14. Ce sont donc des solutions baisques. 2. Liquide de rinçage, vinaigre, jus de citron, javel, déboucheur WC. 3. Les solutions acides contiennent plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde, donc le vinaigre et le jus de citron. Exercice 2 : 1.L'intérêt de diluer de l'eau de javel est d'avoir une solution moins concentrée et moins basique. 2. Lors de la dilution d'une solution basique, le pH diminue et tend vers 7. 3. La quatité d'ions hydroxyde se rapporche de la quantité d'ion hydrogène lors de la dilution. Exercice 3 : 1. Pour mesurer le pH d'une solution on utilise du papier pH ou un pHmètre. 2. Dans le premier tube à essai, aucun changement ne se produit. Dans le deuxième tube à essai nous observons un précipité blanc. 3. C'est l'aluminium qui permet de donner la couleur bleue aux hortensias.
Correction Activité 2 : a. Après l'ajout de 1 mL d'acide chlorhydrique la solution reste bleue. Après l'ajout de 2 mL d'acide chlorhydrique la solution devient verte. Après l'ajout de 3 mL d'acide chlorhydrique la solution devient jaune. b. Le pH diminue à chaque ajout d'acide chlorhydrique. c. H+ + Cl- + Na+ + HO- -> Cl- + Na+ + H2OLes ions Na+ et Cl- sont présents dans les réactifs et les produits, ils n'entrent pas la réaction chimique, ce sont des ions spectateurs. Il n'est pas nécessaire de les écrire. Nous pouvons donc écrire : H+ + HO- -> H2O. d. Pour neutraliser leur déchet acide, les entreprises peuvent les traiter en les faisant réagir avec une base pour former de l'eau (neutre).
Chapitre 4 : ions, pH et transformations chimiques
camille.souloumiac
Created on March 5, 2026
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Chapitre 4 : pH, ions et transformations chimiques
Rappels :
- ions (voir chapitre 1) - pH, échelle de pH : pH compris entre 0 et 7 la solution est acide, pH compris entre 7 et 14 la solution est basique, pH égal à 7 la solution est neutre. Pour mesurer le pH on utilise du papier pH ou un pHmètre. - Transformation chimique (TC) : Lors d'une TC des espèces chimiques sont consommées (le réactifs) et d'autres sont formées (les produits). Lors d'une TC, la masse se conserve ainsi que les atomes (leur type et leur nombre ne changent pas).
Echelle de pH
Equilibrer une équation chimique
Activité 1 : Quels sont les ions responsables du pH ?
Activité
Bilan
Correction
Activité 2 : Acide + base : Que se passe-t-il ?
Activité
Bilan
Correction
Activité 3 : Réaction entre un acide et un métal
Bilan
Correction
Correction P1
Exercices P1
Exercices P2
Correction P2
A savoir pour le brevet
Bilan : Si on verse un acide sur un métal, on observe une effervescence : il y a une transformation chimique. Le bilan de la réaction chimique s'écrit : ions hydrogène + métal -> ions métallique + dihydrogène
Bilan : Les ions hydrogènes d'une solution acide réagissent avec les ions hydroxyde d'une solution basique pour former des molécules d'eau. Le pH final est proche de 7 si les quantités d'ions H+ et HO- initialement introduites sont proches. La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.
Exercice 1 : 1. Les pH du jus de citron, du vinaigre et du liquide de rinçage sont compris entre 0 et 7. Ce sont donc des solutions acides. Les pH du déboucheur WC et du javel sont compris entre 7 et 14. Ce sont donc des solutions baisques. 2. Liquide de rinçage, vinaigre, jus de citron, javel, déboucheur WC. 3. Les solutions acides contiennent plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde, donc le vinaigre et le jus de citron. Exercice 2 : 1.L'intérêt de diluer de l'eau de javel est d'avoir une solution moins concentrée et moins basique. 2. Lors de la dilution d'une solution basique, le pH diminue et tend vers 7. 3. La quatité d'ions hydroxyde se rapporche de la quantité d'ion hydrogène lors de la dilution. Exercice 3 : 1. Pour mesurer le pH d'une solution on utilise du papier pH ou un pHmètre. 2. Dans le premier tube à essai, aucun changement ne se produit. Dans le deuxième tube à essai nous observons un précipité blanc. 3. C'est l'aluminium qui permet de donner la couleur bleue aux hortensias.
Correction Activité 2 : a. Après l'ajout de 1 mL d'acide chlorhydrique la solution reste bleue. Après l'ajout de 2 mL d'acide chlorhydrique la solution devient verte. Après l'ajout de 3 mL d'acide chlorhydrique la solution devient jaune. b. Le pH diminue à chaque ajout d'acide chlorhydrique. c. H+ + Cl- + Na+ + HO- -> Cl- + Na+ + H2OLes ions Na+ et Cl- sont présents dans les réactifs et les produits, ils n'entrent pas la réaction chimique, ce sont des ions spectateurs. Il n'est pas nécessaire de les écrire. Nous pouvons donc écrire : H+ + HO- -> H2O. d. Pour neutraliser leur déchet acide, les entreprises peuvent les traiter en les faisant réagir avec une base pour former de l'eau (neutre).