Línea del tiempo de los modelos atómicos
Hecho por firdaws
HENRI BECQUEREL y MARIE CURIE
JOHN DALTON
J. J. THOMSON
DEMÓCRITO
ERNEST RUTHERFORD
siglo V a. C.
1897
1803
1911
1896-1903
Actualidad
JAMES CHADWICK
NIELS BOHR
LOUIS DE BROGLIE
ERWIN SCHRÖDINGER
1926–2026
1926
1932
1913
1924
Representación atomo
JAMES CHADWICK
Modelo: Completa el modelo nuclear.Experimento: Bombardeo de berilio → descubre el neutrón. Contexto: Avances en energía nuclear. Idea clave: El núcleo tiene protones y neutrones.
Video
Representación atomo
NIELS BOHR
Modelo: Electrones en órbitas fijas alrededor del núcleo.Experimento: Espectros del hidrógeno. Contexto: Primeros pasos de la mecánica cuántica. Idea clave: Los electrones solo pueden estar en niveles de energía concretos.
Video
Representación atomo
ACTUALIDAD
Modelo: Modelo cuántico-relativista.Experimento: Aceleradores de partículas (como el CERN). Contexto: Física moderna, tecnología avanzada, computación cuántica. Idea clave: El átomo es un sistema complejo gobernado por probabilidades y fuerzas fundamentales.
Video
Representación atomo
ERWIN SCHRÖDINGER
Modelo: Modelo cuántico actual (nube de probabilidad).Experimento: Ecuación de onda (matemática). Contexto: Desarrollo de la mecánica cuántica. Idea clave: No se sabe la posición exacta del electrón, solo la probabilidad.
Video
Representación atomo
DEMÓCRITO
Modelo: El átomo como una partícula indivisible, eterna y muy pequeña.Experimento: No había experimentos; era una idea filosófica. Contexto: Antigua Grecia, primeras explicaciones racionales del mundo. Idea clave: La materia está formada por “átomos” que no se pueden dividir.
Video
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HENRI BECQUEREL
Modelo: No creó un modelo, pero descubrió la radiactividad.Experimento: Sales de uranio que emitían energía sin luz.Contexto: Inicio de la física moderna. Idea clave: Los átomos pueden emitir energía y no son totalmente estables.
MARIE CURIE
Video
Modelo: No creó un modelo, pero estudió la radiactividad.Experimento: Aislamiento del polonio y el radio. Contexto: Avances en química y física nuclear. Idea clave: Los átomos pueden desintegrarse y transformarse en otros.
Representación atomo
LOUIS DE BROGLIE
Modelo: No creó un modelo completo, pero cambió la idea del electrón.Experimento: Teoría matemática sobre ondas. Contexto: Expansión de la física cuántica. Idea clave: Los electrones se comportan como partículas y como ondas.
Video
Representación atomo
ERNEST RUTHERFORD
Modelo: Átomo con núcleo central y electrones alrededor.Experimento: Lámina de oro → partículas alfa desviadas. Contexto: Nace la física nuclear. Idea clave: El átomo es casi vacío y tiene un núcleo pequeño y denso.
Video
Representación atomo
J. J. THOMSON
Modelo: “Pudín de pasas”: esfera positiva con electrones incrustados.Experimento: Rayos catódicos → descubre el electrón. Contexto: Desarrollo de la electricidad. Idea clave: El átomo tiene partes negativas (electrones).
Video
Representación atomo
JOHN DALTON
Modelo: Átomo como esfera maciza e indivisible.Experimento: Estudió reacciones químicas y proporciones constantes. Contexto: Revolución industrial; avances en química. Idea clave: Cada elemento está formado por átomos iguales entre sí.
Video
Línea del tiempo de los modelos atómicos
Firdaws El Abslamy Serraji
Created on February 8, 2026
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HENRI BECQUEREL y MARIE CURIE
JOHN DALTON
J. J. THOMSON
DEMÓCRITO
ERNEST RUTHERFORD
siglo V a. C.
1897
1803
1911
1896-1903
Actualidad
JAMES CHADWICK
NIELS BOHR
LOUIS DE BROGLIE
ERWIN SCHRÖDINGER
1926–2026
1926
1932
1913
1924
Representación atomo
JAMES CHADWICK
Modelo: Completa el modelo nuclear.Experimento: Bombardeo de berilio → descubre el neutrón. Contexto: Avances en energía nuclear. Idea clave: El núcleo tiene protones y neutrones.
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NIELS BOHR
Modelo: Electrones en órbitas fijas alrededor del núcleo.Experimento: Espectros del hidrógeno. Contexto: Primeros pasos de la mecánica cuántica. Idea clave: Los electrones solo pueden estar en niveles de energía concretos.
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Modelo: Modelo cuántico-relativista.Experimento: Aceleradores de partículas (como el CERN). Contexto: Física moderna, tecnología avanzada, computación cuántica. Idea clave: El átomo es un sistema complejo gobernado por probabilidades y fuerzas fundamentales.
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ERWIN SCHRÖDINGER
Modelo: Modelo cuántico actual (nube de probabilidad).Experimento: Ecuación de onda (matemática). Contexto: Desarrollo de la mecánica cuántica. Idea clave: No se sabe la posición exacta del electrón, solo la probabilidad.
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DEMÓCRITO
Modelo: El átomo como una partícula indivisible, eterna y muy pequeña.Experimento: No había experimentos; era una idea filosófica. Contexto: Antigua Grecia, primeras explicaciones racionales del mundo. Idea clave: La materia está formada por “átomos” que no se pueden dividir.
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HENRI BECQUEREL
Modelo: No creó un modelo, pero descubrió la radiactividad.Experimento: Sales de uranio que emitían energía sin luz.Contexto: Inicio de la física moderna. Idea clave: Los átomos pueden emitir energía y no son totalmente estables.
MARIE CURIE
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Modelo: No creó un modelo, pero estudió la radiactividad.Experimento: Aislamiento del polonio y el radio. Contexto: Avances en química y física nuclear. Idea clave: Los átomos pueden desintegrarse y transformarse en otros.
Representación atomo
LOUIS DE BROGLIE
Modelo: No creó un modelo completo, pero cambió la idea del electrón.Experimento: Teoría matemática sobre ondas. Contexto: Expansión de la física cuántica. Idea clave: Los electrones se comportan como partículas y como ondas.
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ERNEST RUTHERFORD
Modelo: Átomo con núcleo central y electrones alrededor.Experimento: Lámina de oro → partículas alfa desviadas. Contexto: Nace la física nuclear. Idea clave: El átomo es casi vacío y tiene un núcleo pequeño y denso.
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J. J. THOMSON
Modelo: “Pudín de pasas”: esfera positiva con electrones incrustados.Experimento: Rayos catódicos → descubre el electrón. Contexto: Desarrollo de la electricidad. Idea clave: El átomo tiene partes negativas (electrones).
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JOHN DALTON
Modelo: Átomo como esfera maciza e indivisible.Experimento: Estudió reacciones químicas y proporciones constantes. Contexto: Revolución industrial; avances en química. Idea clave: Cada elemento está formado por átomos iguales entre sí.
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