Marc Antón Oliver 3r B
Models atòmics
1803 1926
Línia del temps de l'evolució de l'àtom
Schrödinger
Rutherford
Dalton
1926
1911
1803
+info
+info
+info
Electró
Neutró
Protó
Bohr
Thomson
1913
1904
+info
+info
Marc Antón Oliver 3r B
Model atòmic i partícules
400 1932
a.C.
el descobriment de l'àtom i les partícules subatòmiques
Rutherford
Demòcrit
1917
400 a.C.
+info
+info
Chadwick
Thomson
1932
1897
+info
+info
1913
Teoria atòmica Schrödinger
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) Descriu el moviment dels electrons com ones estacionàries. 2) Els electrons es mouen constantment, és a dir, no tenen una posició fixa o definida dins de l’àtom. 4) No prediu la ubicació exacta de l’electró ni descriu la trajectòria que segueix dins de l’àtom; només estableix una zona de probabilitat on es pot trobar. 6) Aquestes zones de probabilitat s’anomenen orbitals atòmics, que descriuen el moviment al voltant del nucli de l’àtom. 6) Els orbitals atòmics tenen diferents nivells i subnivells d’energia i es poden representar com núvols electrònics. 7) El model no explica l’estabilitat del nucli, sinó que se centra a descriure la mecànica quàntica del moviment dels electrons dins de l’àtom.
Els electrons no descriuen òrbites circulars, sinó que es troben en nivells energètics ocupant orbitals. Els orbitals són les zones on la probabilitat de trobar els electrons és màxima. Els nivells energètics per ordre creixent van de l’1 a 7. Es coneixen 4 tipus d’orbitals i reben un nom segons la seva forma geomètrica: s, p d i f.
Els electrons no descriuen òrbites circulars, sinó que es troben en nivells energètics ocupant orbitals. Els orbitals són les zones on la probabilitat de trobar els electrons és màxima. Els nivells energètics per ordre creixent van de l’1 a 7. Es coneixen 4 tipus d’orbitals i reben un nom segons la seva forma geomètrica: s, p d i f.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
1897
Descobriment de l'electró
Descobriment de la primera partícula subatòmica
L'experiment que va realitzar per demostrar la seva teoria va ser el dels raigs catòdics. Va observar: Els raigs es desviaven quan s’aplicava un camp elèctric o un camp magnètic, cosa que indicava que estaven formats per partícules carregades negativament. Aquestes partícules eren iguals independentment del material del càtode, així que havien de formar part de tots els àtoms.
El 30 d'abril de 1897, Thomson va anunciar el descobriment de l'electró (encara que ell no el va dir així, el va dir “corpuscle”) en una conferència impartida en la Royal Institution a Londres.
El 30 d'abril de 1897, Thomson va anunciar el descobriment de l'electró (encara que ell no el va dir així, el va dir “corpuscle”) en una conferència impartida en la Royal Institution a Londres.
A aquesta imatge podem obvercar la evolució de l'àtom gràcies al descobriment
Intro
Experiment
+Info
1904
Teoria atòmica Thomson
resum dels postulats de la teoria d'aquests
1) L’àtom és una esfera carregada positivament en la qual els electrons (càrrega negativa) estan incrustats, com els raïms en un pastís. 2) Els electrons són partícules mòbils dins de l’àtom, però l’àtom en conjunt és elèctricament neutre, ja que les càrregues positives compensen les negatives. 3) L’àtom és divisible, ja que conté electrons dins d’una massa positiva.
Thomson va proposar que l’àtom estava format per un conjunt d’electrons incrustats en una massa esfèrica positiva (encara no s’havia descobert el protó) de manera que el conjunt era neutre i estable.
Thomson va proposar que l’àtom estava format per un conjunt d’electrons incrustats en una massa esfèrica positiva (encara no s’havia descobert el protó) de manera que el conjunt era neutre i estable.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
1932
Descobriment del neutró
Descobriment del neutró de part de Chadwick
James Chadwick va descobrir el neutró mitjançant un experiment de bombardeig nuclear. Va bombardejar beril·li amb partícules alfa i va observar que s’emetia una radiació molt penetrant que no es desviava en camps elèctrics, cosa que indicava que no tenia càrrega elèctrica. Quan aquesta radiació impactava contra parafina, feia sortir protons amb gran energia. Chadwick va deduir que la radiació estava formada per partícules sense càrrega però amb massa semblant a la del protó: els neutrons.
El neutró va ser descobert per James Chadwick el 1932 al Laboratori Cavendish (Anglaterra), confirmant l'existència d'una partícula subatòmica sense càrrega al nucli atòmic, fet que va completar l'estructura atòmica i va valer-li el Premi Nobel de Física el 1935.
El neutró va ser descobert per James Chadwick el 1932 al Laboratori Cavendish (Anglaterra), confirmant l'existència d'una partícula subatòmica sense càrrega al nucli atòmic, fet que va completar l'estructura atòmica i va valer-li el Premi Nobel de Física el 1935.
Aquí podem observar la coposició del neutró i l'últim model atòmic de l'època (també l'actual).
Intro
Experiment
+Info
1911
Teoria atòmica Rutherford
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) La major part de la massa i tota la càrrega positiva de l’àtom es concentra en una minúscula zona central d’una gran densitat, el nucli. 2) L’àtom, molt més gran que el nucli, inclou l’escorça electrònica, que és la regió on els electrons descriuen òrbites circulars al voltant del nucli. 3) L’àtom és neutre, ja que el nombre d’electrons és igual al de protons.
L’àtom té un nucli molt petit on es concentra gairebé tota la massa i la càrrega positiva. Al voltant del nucli hi ha els electrons movent-se en una zona molt més gran anomenada escorça electrònica. L’àtom és neutre perquè té el mateix nombre d’electrons que de protons.
L’àtom té un nucli molt petit on es concentra gairebé tota la massa i la càrrega positiva. Al voltant del nucli hi ha els electrons movent-se en una zona molt més gran anomenada escorça electrònica. L’àtom és neutre perquè té el mateix nombre d’electrons que de protons.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
400
Descobriment de l'àtom
primera teoria atòmica
a.C.
Demòcrit introdueix el terme d’àtom com la part més petita de la matèria. On afirmava que els àtoms (a=sense, tom= divisió) eren les partícules més petites en què es podia dividir la matèria. Avui dia, ja és sap que aquesta afirmació és incorrecte, però seguim emprant el nom d'àtom. El model és el mateix al de Dalton, ja que Dalton tan sols va recuperar la teoria descartada de Demòcrit.
1) La matèria està formada per partícules molt petites, indivisibles i eternes, anomenades àtoms. 2) Els àtoms són homogenis i només es diferencien per la forma i la mida. 3) Els àtoms no tenen propietats com pes, color o gust; aquestes són només percepcions dels sentits humans. 4) Els àtoms es mouen lliurement en l’espai i xoquen entre ells. 5) La combinació i agrupació dels àtoms determina les propietats de la matèria. 6) Existeix el buit: un espai il·limitat on es mouen els àtoms. 7) Tot està format per àtoms i buit; no hi ha res més fonamental.
Demòcrit introdueix el terme d’àtom com la part més petita de la matèria. On afirmava que els àtoms (a=sense, tom= divisió) eren les partícules més petites en què es podia dividir la matèria. Avui dia, ja és sap que aquesta afirmació és incorrecte, però seguim emprant el nom d'àtom. El model és el mateix al de Dalton, ja que Dalton tan sols va recuperar la teoria descartada de Demòcrit.
Tot està format per àtoms, partícules molt petites, indivisibles i eternes, que es mouen lliurement en el buit. Els àtoms no tenen propietats com color o gust; aquestes depenen de la seva forma, mida i manera d’agrupació, que determina les qualitats de la matèria.
Imatge respresentativa del model atòmic que volia expressar la teoria.
intro
Resum
postulats
+Info
1917
Descobriment del protó
Descobriment del protó per part d'en Rutherford
Ernest Rutherford ja havia descobert amb l’experiment de la làmina d’or (1909) que l’àtom té un nucli petit i amb càrrega positiva. El 1917, va fer l’experiment clau: va bombardejar gas nitrogen amb partícules alfa i va observar que es despreníen nuclis d’hidrogen. Va concloure que aquests nuclis d’hidrogen eren partícules fonamentals amb càrrega positiva presents dins dels àtoms, que va anomenar protons. Així, Rutherford va demostrar l’existència del protó com a component del nucli atòmic.
El descobriment del protó va ser realitzat per Ernest Rutherford el 1917, al laboratori Cavendish de la Universitat de Cambridge (Anglaterra). Rutherford, a través d’un experiment que va demostrar l’existència del protó, va establir les bases de la física nuclear.
El descobriment del protó va ser realitzat per Ernest Rutherford el 1917, al laboratori Cavendish de la Universitat de Cambridge (Anglaterra). Rutherford, a través d’un experiment que va demostrar l’existència del protó, va establir les bases de la física nuclear.
Aquí podem observar l'últim model atòmic d'aquella època i la composició del protó.
Intro
Experiment
+Info
1913
Teoria atòmica Bohr
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) Els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars fixes anomenades nivells d’energia, sense perdre energia mentre hi romanen. 2) Només algunes òrbites estan permeses, i cada una té una energia determinada (n = 1, 2, 3...). 3) Cada nivell d’energia pot contenir un nombre limitat d’electrons. 4) Els electrons poden saltar d’un nivell a un altre: absorbeixen energia si passen a un nivell superior i emeten energia en forma de llum si tornen a un nivell inferior. 5) Al nucli de l’àtom hi ha protons i neutrons, i l’àtom és neutre quan el nombre d’electrons és igual al de protons.
Segons el model de Bohr, els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars concretes que corresponen a diferents nivells d’energia. Cada nivell només pot tenir un nombre determinat d’electrons, i al nucli hi ha protons i neutrons.
Segons el model de Bohr, els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars concretes que corresponen a diferents nivells d’energia. Cada nivell només pot tenir un nombre determinat d’electrons, i al nucli hi ha protons i neutrons.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
1803
Teoria atòmica Dalton
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) La matèria està formada per àtoms, que són partícules independents, esfèriques, massisses i indivisibles. 2) Els àtoms d'un mateix element són iguals en massa i propietats. 3) Els àtoms de diferents elements són diferents en massa i propietats. 4) Els compostos es formen per la unió d'àtoms dels elements en una relació de nombres enters senzills.
La matèria està formada per partícules molt petites anomenades àtoms, que no es divideixen ni canvien en les reaccions químiques. Els àtoms d’un mateix element són iguals entre si, però diferents dels d’altres elements. Quan els àtoms de diferents elements es combinen seguint una proporció concreta i sempre igual, es formen substàncies noves anomenades compostos.
La matèria està formada per partícules molt petites anomenades àtoms, que no es divideixen ni canvien en les reaccions químiques. Els àtoms d’un mateix element són iguals entre si, però diferents dels d’altres elements. Quan els àtoms de diferents elements es combinen seguint una proporció concreta i sempre igual, es formen substàncies noves anomenades compostos.
Imatge respresentativa del model atòmic que volia expressar la teoria.
Resum
postulats
+Info
Models atòmics
MARC ANTÓN OLIVER
Created on February 7, 2026
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Practical Timeline
View
History Timeline
View
Education Timeline
View
Timeline video mobile
View
Timeline Lines Mobile
View
Major Religions Timeline
View
Timeline Flipcard
Explore all templates
Transcript
Marc Antón Oliver 3r B
Models atòmics
1803 1926
Línia del temps de l'evolució de l'àtom
Schrödinger
Rutherford
Dalton
1926
1911
1803
+info
+info
+info
Electró
Neutró
Protó
Bohr
Thomson
1913
1904
+info
+info
Marc Antón Oliver 3r B
Model atòmic i partícules
400 1932
a.C.
el descobriment de l'àtom i les partícules subatòmiques
Rutherford
Demòcrit
1917
400 a.C.
+info
+info
Chadwick
Thomson
1932
1897
+info
+info
1913
Teoria atòmica Schrödinger
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) Descriu el moviment dels electrons com ones estacionàries. 2) Els electrons es mouen constantment, és a dir, no tenen una posició fixa o definida dins de l’àtom. 4) No prediu la ubicació exacta de l’electró ni descriu la trajectòria que segueix dins de l’àtom; només estableix una zona de probabilitat on es pot trobar. 6) Aquestes zones de probabilitat s’anomenen orbitals atòmics, que descriuen el moviment al voltant del nucli de l’àtom. 6) Els orbitals atòmics tenen diferents nivells i subnivells d’energia i es poden representar com núvols electrònics. 7) El model no explica l’estabilitat del nucli, sinó que se centra a descriure la mecànica quàntica del moviment dels electrons dins de l’àtom.
Els electrons no descriuen òrbites circulars, sinó que es troben en nivells energètics ocupant orbitals. Els orbitals són les zones on la probabilitat de trobar els electrons és màxima. Els nivells energètics per ordre creixent van de l’1 a 7. Es coneixen 4 tipus d’orbitals i reben un nom segons la seva forma geomètrica: s, p d i f.
Els electrons no descriuen òrbites circulars, sinó que es troben en nivells energètics ocupant orbitals. Els orbitals són les zones on la probabilitat de trobar els electrons és màxima. Els nivells energètics per ordre creixent van de l’1 a 7. Es coneixen 4 tipus d’orbitals i reben un nom segons la seva forma geomètrica: s, p d i f.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
1897
Descobriment de l'electró
Descobriment de la primera partícula subatòmica
L'experiment que va realitzar per demostrar la seva teoria va ser el dels raigs catòdics. Va observar: Els raigs es desviaven quan s’aplicava un camp elèctric o un camp magnètic, cosa que indicava que estaven formats per partícules carregades negativament. Aquestes partícules eren iguals independentment del material del càtode, així que havien de formar part de tots els àtoms.
El 30 d'abril de 1897, Thomson va anunciar el descobriment de l'electró (encara que ell no el va dir així, el va dir “corpuscle”) en una conferència impartida en la Royal Institution a Londres.
El 30 d'abril de 1897, Thomson va anunciar el descobriment de l'electró (encara que ell no el va dir així, el va dir “corpuscle”) en una conferència impartida en la Royal Institution a Londres.
A aquesta imatge podem obvercar la evolució de l'àtom gràcies al descobriment
Intro
Experiment
+Info
1904
Teoria atòmica Thomson
resum dels postulats de la teoria d'aquests
1) L’àtom és una esfera carregada positivament en la qual els electrons (càrrega negativa) estan incrustats, com els raïms en un pastís. 2) Els electrons són partícules mòbils dins de l’àtom, però l’àtom en conjunt és elèctricament neutre, ja que les càrregues positives compensen les negatives. 3) L’àtom és divisible, ja que conté electrons dins d’una massa positiva.
Thomson va proposar que l’àtom estava format per un conjunt d’electrons incrustats en una massa esfèrica positiva (encara no s’havia descobert el protó) de manera que el conjunt era neutre i estable.
Thomson va proposar que l’àtom estava format per un conjunt d’electrons incrustats en una massa esfèrica positiva (encara no s’havia descobert el protó) de manera que el conjunt era neutre i estable.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
1932
Descobriment del neutró
Descobriment del neutró de part de Chadwick
James Chadwick va descobrir el neutró mitjançant un experiment de bombardeig nuclear. Va bombardejar beril·li amb partícules alfa i va observar que s’emetia una radiació molt penetrant que no es desviava en camps elèctrics, cosa que indicava que no tenia càrrega elèctrica. Quan aquesta radiació impactava contra parafina, feia sortir protons amb gran energia. Chadwick va deduir que la radiació estava formada per partícules sense càrrega però amb massa semblant a la del protó: els neutrons.
El neutró va ser descobert per James Chadwick el 1932 al Laboratori Cavendish (Anglaterra), confirmant l'existència d'una partícula subatòmica sense càrrega al nucli atòmic, fet que va completar l'estructura atòmica i va valer-li el Premi Nobel de Física el 1935.
El neutró va ser descobert per James Chadwick el 1932 al Laboratori Cavendish (Anglaterra), confirmant l'existència d'una partícula subatòmica sense càrrega al nucli atòmic, fet que va completar l'estructura atòmica i va valer-li el Premi Nobel de Física el 1935.
Aquí podem observar la coposició del neutró i l'últim model atòmic de l'època (també l'actual).
Intro
Experiment
+Info
1911
Teoria atòmica Rutherford
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) La major part de la massa i tota la càrrega positiva de l’àtom es concentra en una minúscula zona central d’una gran densitat, el nucli. 2) L’àtom, molt més gran que el nucli, inclou l’escorça electrònica, que és la regió on els electrons descriuen òrbites circulars al voltant del nucli. 3) L’àtom és neutre, ja que el nombre d’electrons és igual al de protons.
L’àtom té un nucli molt petit on es concentra gairebé tota la massa i la càrrega positiva. Al voltant del nucli hi ha els electrons movent-se en una zona molt més gran anomenada escorça electrònica. L’àtom és neutre perquè té el mateix nombre d’electrons que de protons.
L’àtom té un nucli molt petit on es concentra gairebé tota la massa i la càrrega positiva. Al voltant del nucli hi ha els electrons movent-se en una zona molt més gran anomenada escorça electrònica. L’àtom és neutre perquè té el mateix nombre d’electrons que de protons.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
400
Descobriment de l'àtom
primera teoria atòmica
a.C.
Demòcrit introdueix el terme d’àtom com la part més petita de la matèria. On afirmava que els àtoms (a=sense, tom= divisió) eren les partícules més petites en què es podia dividir la matèria. Avui dia, ja és sap que aquesta afirmació és incorrecte, però seguim emprant el nom d'àtom. El model és el mateix al de Dalton, ja que Dalton tan sols va recuperar la teoria descartada de Demòcrit.
1) La matèria està formada per partícules molt petites, indivisibles i eternes, anomenades àtoms. 2) Els àtoms són homogenis i només es diferencien per la forma i la mida. 3) Els àtoms no tenen propietats com pes, color o gust; aquestes són només percepcions dels sentits humans. 4) Els àtoms es mouen lliurement en l’espai i xoquen entre ells. 5) La combinació i agrupació dels àtoms determina les propietats de la matèria. 6) Existeix el buit: un espai il·limitat on es mouen els àtoms. 7) Tot està format per àtoms i buit; no hi ha res més fonamental.
Demòcrit introdueix el terme d’àtom com la part més petita de la matèria. On afirmava que els àtoms (a=sense, tom= divisió) eren les partícules més petites en què es podia dividir la matèria. Avui dia, ja és sap que aquesta afirmació és incorrecte, però seguim emprant el nom d'àtom. El model és el mateix al de Dalton, ja que Dalton tan sols va recuperar la teoria descartada de Demòcrit.
Tot està format per àtoms, partícules molt petites, indivisibles i eternes, que es mouen lliurement en el buit. Els àtoms no tenen propietats com color o gust; aquestes depenen de la seva forma, mida i manera d’agrupació, que determina les qualitats de la matèria.
Imatge respresentativa del model atòmic que volia expressar la teoria.
intro
Resum
postulats
+Info
1917
Descobriment del protó
Descobriment del protó per part d'en Rutherford
Ernest Rutherford ja havia descobert amb l’experiment de la làmina d’or (1909) que l’àtom té un nucli petit i amb càrrega positiva. El 1917, va fer l’experiment clau: va bombardejar gas nitrogen amb partícules alfa i va observar que es despreníen nuclis d’hidrogen. Va concloure que aquests nuclis d’hidrogen eren partícules fonamentals amb càrrega positiva presents dins dels àtoms, que va anomenar protons. Així, Rutherford va demostrar l’existència del protó com a component del nucli atòmic.
El descobriment del protó va ser realitzat per Ernest Rutherford el 1917, al laboratori Cavendish de la Universitat de Cambridge (Anglaterra). Rutherford, a través d’un experiment que va demostrar l’existència del protó, va establir les bases de la física nuclear.
El descobriment del protó va ser realitzat per Ernest Rutherford el 1917, al laboratori Cavendish de la Universitat de Cambridge (Anglaterra). Rutherford, a través d’un experiment que va demostrar l’existència del protó, va establir les bases de la física nuclear.
Aquí podem observar l'últim model atòmic d'aquella època i la composició del protó.
Intro
Experiment
+Info
1913
Teoria atòmica Bohr
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) Els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars fixes anomenades nivells d’energia, sense perdre energia mentre hi romanen. 2) Només algunes òrbites estan permeses, i cada una té una energia determinada (n = 1, 2, 3...). 3) Cada nivell d’energia pot contenir un nombre limitat d’electrons. 4) Els electrons poden saltar d’un nivell a un altre: absorbeixen energia si passen a un nivell superior i emeten energia en forma de llum si tornen a un nivell inferior. 5) Al nucli de l’àtom hi ha protons i neutrons, i l’àtom és neutre quan el nombre d’electrons és igual al de protons.
Segons el model de Bohr, els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars concretes que corresponen a diferents nivells d’energia. Cada nivell només pot tenir un nombre determinat d’electrons, i al nucli hi ha protons i neutrons.
Segons el model de Bohr, els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars concretes que corresponen a diferents nivells d’energia. Cada nivell només pot tenir un nombre determinat d’electrons, i al nucli hi ha protons i neutrons.
Comparació de la teoria anterior a la nova teoria de forma gràfica.
Resum
postulats
+Info
1803
Teoria atòmica Dalton
Postulats de la teoria i un resum d'aquests
1) La matèria està formada per àtoms, que són partícules independents, esfèriques, massisses i indivisibles. 2) Els àtoms d'un mateix element són iguals en massa i propietats. 3) Els àtoms de diferents elements són diferents en massa i propietats. 4) Els compostos es formen per la unió d'àtoms dels elements en una relació de nombres enters senzills.
La matèria està formada per partícules molt petites anomenades àtoms, que no es divideixen ni canvien en les reaccions químiques. Els àtoms d’un mateix element són iguals entre si, però diferents dels d’altres elements. Quan els àtoms de diferents elements es combinen seguint una proporció concreta i sempre igual, es formen substàncies noves anomenades compostos.
La matèria està formada per partícules molt petites anomenades àtoms, que no es divideixen ni canvien en les reaccions químiques. Els àtoms d’un mateix element són iguals entre si, però diferents dels d’altres elements. Quan els àtoms de diferents elements es combinen seguint una proporció concreta i sempre igual, es formen substàncies noves anomenades compostos.
Imatge respresentativa del model atòmic que volia expressar la teoria.
Resum
postulats
+Info