CRONOLOGÍA MODELOS ATÓMICOS

CRONOLOGÍA MODELOS ATÓMICOS

(1926)

(1911)

Modelo Mecánico-Cuántico

(1803-1808)

Modelo de DALTON

Modelo de Rutherford

Modelo de demócrito

Modelo de THOMSON

Modelo de BOHR

(siglo V a. C.)

(1904)

(1913)

MODELO: Este es el modelo actual. Schrödinger propuso que los electrones no se mueven en órbitas definidas, sino que se encuentran en orbitales, que son regiones del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón. Este modelo se basa en:

• La mecánica cuántica.
• La dualidad onda-partícula.
• El principio de incertidumbre de Heisenberg.

IMPORTANCIA: Es el modelo más completo y aceptado actualmente para explicar la estructura del átomo.

MODELO: Bohr mejoró el modelo de Rutherford. Propuso que los electrones:

• Se mueven en órbitas circulares fijas.
• Cada órbita tiene un nivel de energía determinado.
• Al saltar de una órbita a otra, absorben o liberan energía en forma de luz.
• Este modelo explicó correctamente el espectro del hidrógeno.

IMPORTANCIA: Introdujo los niveles de energía y explicó por qué los átomos son estables.

EXPERIMENTO: Thomson descubrió el electrón al estudiar los rayos catódicos (corriente de electrones en tubos al vacío). Observó que estos rayos se desviaban con campos eléctricos y magnéticos, lo que indicaba que tenían carga negativa. MODELO: A partir de esto, propuso que el átomo no era indivisible. Su modelo decía que:

• El átomo es una esfera con carga positiva.
• Los electrones están incrustados dentro de esa esfera.
• Este modelo se conoce como “pudín de pasas”.

IMPORTANCIA: Demostró que el átomo tiene partículas subatómicas y descubrió el electrón.

MODELO: Dalton retomó la idea de Demócrito y la convirtió en una teoría científica basada en observaciones experimentales. Propuso que:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los compuestos se forman por la combinación de átomos en proporciones fijas.
• En una reacción química, los átomos solo se reorganizan, no se crean ni se destruyen.

BASE: Dalton se basó en leyes químicas como la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones definidas.IMPORTANCIA:Fue el primer modelo atómico científico y explicó el comportamiento de la materia en las reacciones químicas.

MODELO: Demócrito fue un filósofo griego que propuso que toda la materia está formada por partículas muy pequeñas, eternas e indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, que significa “indivisible”). Según él, los átomos se mueven en el vacío y se diferencian entre sí por su forma, tamaño y posición. EXPERIMENTOS: No realizó , ya que en su época no existían métodos científicos como los actuales. Su teoría fue rechazada durante muchos siglos porque no podía demostrarse experimentalmente. IMPORTANCIA: unque no era un modelo científico, fue la base conceptual de todos los modelos atómicos posteriores.

EXPERIMENTO Y MODELO: Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro, en el que bombardeó una lámina muy fina con partículas alfa. Esperaba que todas atravesaran la lámina, pero observó que:

• La mayoría pasaba sin desviarse.
• Algunas se desviaban mucho.
• Unas pocas rebotaban.
• Esto lo llevó a concluir que:
• El átomo tiene un núcleo muy pequeño, denso y positivo.
• La mayor parte del átomo es espacio vacío.
• Los electrones giran alrededor del núcleo.

IMPORTANCIA: Descubrió el núcleo atómico y el protón.